Гідроліз солі. Використання явища гідролізу в аналітичній хімії. Ступінь і константа гідролізу. Зміщення рівноваги у розчинах солей, що гідролізуються. Розрахунок рН і рОН

При розчинені у воді солі можлива взаємодія іонів розчиненої солі з іонами, які утворюються при дисоціації води. Таку взаємодію розчиненої речовини з розчинником звуть сольволізом, а якщо розчинник вода – гідролізом. Гідроліз супроводжується зміненням рН розчину, що пов’язане зі зміщенням рівноваги процесу дисоціації води внаслідок утворення мало дисоційованих або малорозчинних сполук. Реакції гідролізу впливають на виконання аналізу і їх треба враховувати, наприклад, при визначенні точки еквівалентності при титруванні слабких кислот чи основ. Гідроліз також використовується в аналітичній хімії при розділені іонів, виявлення окремих іонів, регулювання кислотності і лужності аналізуємих розчинів.

Спроможність солей гідролізуватися характеризується ступенем гідролізу – відношенням концентрації гідролізованої частини солі С_г до її загальної концентрації С₀:

h_г =,

а рівноважний стан реакції гідролізу характеризується константою гідролізу К_г.

Ступінь гідролізу пов’язана з константою дисоціації слабкого електроліту, що утворюється під час гідролізу. Чим менша константа дисоціації, тим більша ступінь гідролізу і тим більше середовище розчиненої солі відрізняється від нейтрального.

Перебігання реакції гідролізу і рН розчину залежать від різноманітних факторів і в першу чергу від природи катіону і аніону, що утворюють сіль.

Дата добавления: 2014-01-15