Химические свойства. 1. красный оксид ртути получают при взаимодействии металла с кислородом при нагревании до 350 °С:

Получение

1. красный оксид ртути получают при взаимодействии металла с кислородом при нагревании до 350 °С:

2. желтый оксид ртути при действии щелочей на растворы солей Hg²⁺:

1. Оксид ртути не взаимодействует с водой;

2. Оксид ртути проявляют основные свойства. Оксид ртути взаимодействует с растворами кислот. Например:

Оксид ртути (II) с растворами щелочей не взаимодействует.

В 1845 году французский химик Эжен Миллон обнаружил, что желтый оксид ртути (II) растворяется в растворе аммиака:

В результате реакции образуется кристаллическое вещество желтого цвета – основание Миллона (потому что гидроксогруппа может быть замещена на различные анионы). При нагревании до 110 °С вещество теряет одну молекулу кристаллизационной воды и превращается в моногидрат коричневого цвета.

Прим. Основание Миллона содержит ион [Hg₂N]⁺, который можно рассматривать как ион NH₄⁺, в котором четыре атома водорода заменены двумя атомами ртути. Молекулы воды расположены пустотах кристаллической решетки. Основание Миллона реагирует с кислотами, причем однозарядные анионы кислоты обычно занимают место иона ОН^– и одной молекулы воды. Образующиеся соли имеют строение: (где ).

Образование бурого осадка йодида основания Миллона при взаимодействии раствора тетрайодомеркурата (II) калия (реактив Несслера) с аммиаком служит качественной реакцией на аммиак и ионы аммония:

Основные свойства оксидов усиливаются в ряду ZnO – CdO – HgO. Окислительные свойства оксидов усиливаются в ряду ZnO – CdO – HgO, что подтверждается температурами их восстановления: оксид цинка восстанавливается углеродом при 900 °С, оксид кадмия – при 500 °С, оксид ртути (II) разлагается выше 400 °С без участия восстановителя.

Дата добавления: 2014-01-15