Соли аммония

Применение

Основная масса производимого аммиака используется для получения азотной кислоты и азотистых удобрений – жидкого аммиака и его водных растворов, нитрата аммония, сульфата аммония и др. Водный раствор аммиака – важный реактив для проведения различных реакций. Жидкий аммиак как растворитель широко применяется для проведения различных синтезов.

Соли аммония – это кристаллические вещества белого цвета. Образуют ионную кристаллическую решетку.

Соли аммония в водных растворах подвергаются гидролизу по катиону:

поэтому растворы солей сильных кислот имеют кислый характер среды.

Соли аммония термически неустойчивы. Природа продуктов термического разложения солей аммония определяется природой аниона:

1. Соли летучих кислот. Аммонийные соли летучих кислот при нагревании разлагаются с выделением газообразных продуктов, одним из которых является аммиак:

2. Соли нелетучих кислот. Аммонийные соли нелетучих кислот (сульфаты, фосфаты, силикаты и др.) при нагревании разлагаются с выделением аммиака и образованием кислоты:

3. Соли, в которых анион является сильным окислителем. При нагревании происходит окислительно-восстановительная реакция (реакция внутримолекулярного окисления и восстановления):

Соединения азота со степенью окисления –2

Формула гидразина N₂H₄ – степень окисления атома азота –2. Это соединение можно рассматривать как продукт замещения одного из атомов водорода NH₃ на аминогруппу NH₂, поэтому его также называют диамидом. Молекула N₂H₄ состоит из двух групп NH₂, повернутых друг относительно друга. Молекула гидразина полярна (Кл × м).

Дата добавления: 2014-01-15