Очистка газов от диоксида серы

1) Объемы очищаемых газов обычно очень велики.

2) Содержание SO₂ – невелико.

3) Температура большая (топочные газы).

4) Сопутствующий сорбат СО₂ (сорбция SO₂ - подавляется).

Самый доступный абсорбент – вода. Какова растворимость в воде?

Таблица - Растворимость SO₂ в воде (1 ат = 100 000 Па)

Р, Ра
С, г/100 г	0,05	0,5	1,0

Необходимы большие объемы воды.

Десорбция SO₂ проводится путем нагревания до 100^оС, т.е. необходима энергия на подогрев водного раствора (тепло).

В этом случае SO₂ - утилизируются, т.к. собирают концентрат газа.

ПРИМЕЧАНИЕ: авторы первоисточника несколько скрыли истину. Растворение SO₂ в воде всегда связано с образованием сернистой кислоты. Слабой кислоты, но двухосновной, имеющей две константы ионизации и образующей два типа солей – кислые и двузамещенные.

Более простая схема очистки газа от сернистого газа без его утилизации – схема Флакт–Гидро, абсорбат – морская вода.

Схема разработана в Норвегии.

1 – электрический фильтр; 2 – скруббер Вентури; 3 – полый скруббер; 4 – реактор окисления; 5 – водяной насос.

Сброс отработанных сточных вод – в море.

Морская вода – дешевле пресной и + растворимость SO₂ в ней несколько выше из-за ее слабо щелочной реакции. Газ проходит двухстадийную очистку, воды много, но и при этом необходимо бороться с десорбцией сернистого газа из абсорбата. Для этого слабую сернистую кислоту переводят в сильную – серную в реакторе окисления барботируя атмосферный воздух.

Далее в реакции Са SO₃+О₂→Са SO₄…

Известны случаи применения речной воды, но она обычно кислая и для увеличения её щелочности в нее приходилось добавлять меловой шлам. Но это уже другая тема.

Дата добавления: 2014-01-15