Химические методы очистки

Эти методы применяют для удаления растворимых веществ в замкнутых системах водоснабжения, а иногда и для дополнительной очистки сточных вод до или после биологической очистки. Наиболее часто с помощью химической очистки удаляют ионы тяжёлых металлов. Основными приёмами химических методов очистки сточных вод являются нейтрализация, окисление – восстановление и осаждение малорастворимых соединений.

Нейтрализация применяется для обработки производственных сточных вод, содержащих щёлочи и кислоты. Предварительная нейтрализация указанных вод является обязательной процедурой перед сбросом их в водоём.

Рис. 6. Нейтрализатор сточных вод

Реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и гидроксид-ионами, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Рациональным является взаимное объединение кислых и щелочных стоков, если при этом не происходит выпадения осадков в трубах и, как следствие, засорения сети.

В целях нейтрализации кислых вод применяют щелочные реагенты: известь СаО, гашёную известь Са(ОН)₂, кальцинированную соду Na₂CO₃, каустическую соду NaОН, аммиачную воду, а также фильтрование через нейтрализующие материалы природного происхождения: известняк СаСO₃, доломит СаСO₃×MgСO₃ и др. При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту, её концентрация не должна превышать 1,5 г/л, так как при большей концентрации поверхность нейтрализующих материалов покрывается плотным слоем малорастворимого гипса СаSO₄×2Н₂O, и процесс нейтрализации прекращается. Для нейтрализации щелочных вод наиболее часто применяются серная Н₂SO₄, соляная НСl и азотная НNO₃ кислоты. В ряде производств используют также выбросные газы, содержащие СO₂, SO₂, NO₂, N₂O₃ и др., в частности, дымовые газы. При этом происходят нейтрализация сточных вод и одновременная очистка производственных газовых выбросов от токсичных компонентов, что характерно для ресурсосберегающей и малоотходной технологии. Преимуществом подобной технологии также является исключение кислот для нейтрализации и возможность создания бессточной системы водопотребления. Схема такого нейтрализатора с мешалкой представлена на рис. 6. Нейтрализация щелочных вод дымовыми газами использована в ряде производств, в том числе и асбестоцементном производстве.

Окисление и восстановление как метод очистки применяется для обезвреживания промышленных сточных вод от цианидов, сероводорода, сульфидов, соединений ртути, мышьяка, хрома. В процессе окисления токсичные загрязнения переходят в менее токсичные. В качестве окислителей обычно используют хлор Сl₂, диоксид хлора СlO₂, гипохлориты натрия NaClO и кальция Са(СlO)₂, перманганат калия КМnO₄, дихромат калия К₂Сг₂O₇, пероксид водорода Н₂O₂ и др. При хлорировании водных растворов цианидов, отличающихся весьма высокой токсичностью, процесс проводят в щелочной среде (рН ≥ 9). Вначале цианиды переходят в цианаты:

CN^─ + 2OН^─ + Cl₂ → CNO⁻ + 2Cl^─ + H₂O,

а последние превращаются в молекулярный азот и диоксид углерода:

2CNO^─ + 4OН^─ + 3С1₂ → СО₂↑ + 6С1^─ + N₂ ↑ + Н₂O.

Аналогично протекает окисление цианидов в присутствии производных хлора – гипохлоритов натрия и кальция.

Озон, в силу своей высокой окислительной способности, уже при нормальной температуре разрушает многие органические компоненты сточных вод. Благодаря озонированию одновременно происходят обесцвечивание и обеззараживание сточной воды, а также насыщение её кислородом. Эффективность озонирования существенно повышается, а следовательно, сокращается и длительность процесса очистки, если совместно использовать ультразвук и озон или УФ-облучение и озон. Подобно хлору, озон энергично реагирует с цианидами в слабощелочной среде:

CN^─ + O₃ → CNO^─ + O₂↑,

2CN^─ + H₂O + 3O₃ → 2HCO₃^─ + 3O₂↑ + N₂.

Методы восстановительной очистки сточных вод применимы в тех случаях, когда они содержат легко восстанавливаемые вещества, в частности, соединения ртути, хрома и мышьяка. При этом соединения ртути восстанавливают до металлической ртути, которую отделяют от воды отстаиванием или фильтрацией. Восстановителями служат сероводород, алюминиевая пудра, железный порошок, сульфид железа. Для восстановления шестивалентного хрома (Сr₂O₇^2─) используют сульфат железа (II), диоксид серы, водород, отходы органических веществ, например, газетную бумагу.

Ионы тяжёлых металлов: цинка, меди, ртути, кобальта, кадмия, никеля, мышьяка, свинца и хрома можно удалить из промышленных сточных вод, переводя их в малорастворимые соединения с последующим отделением осадка от воды. Осаждение проводят в виде гидроксидов, карбонатов или сульфидов, характеризующихся низкими значениями произведений растворимости. В качестве реагентов-окислителей применяют гидроксиды кальция и натрия, карбонат натрия, сульфид натрия. При добавлении к сточной воде Са(ОН)₂ или NaOH образуются гидроксиды соответствующих тяжёлых металлов:

Meⁿ⁺ + n(OH)^─ → Me(OH)_n↓.

Значения рН, соответствующие началу и окончанию осаждения некоторых металлов, представлены в табл. 4.

Таблица 4

Величины рН осаждения гидроксидов металлов

Вид катиона-загрязнителя	Начало осаждения при исходной концентрации осаждаемого иона 0,01 М	Полное осаждение
Fe^2+	7,5	9,7
Fe^3+	2,3	4,1
Zn^2+	6,4	8,0
Cr^3+	4,9	6,8
Ni^2+	7,7	9,5
Al^3+		5,2
Cd^2+	8,2	9,7

Примечание. Величина рН полного осаждения соответствует остаточной концентрации иона металла 10^-5 М/л.

В случае использования реагентов, содержащих соду Na₂CO₃, тяжёлые металлы осаждаются не только в виде гидроксидов, но и в виде гидроксид-карбонатов. Например,

2ZnCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → 4NaCl + CO₂↑ + (ZnOH)₂CO₃↓

2Cu²⁺ + CO₃^2─ + 2OH^─ → (CuOH)₂CO₃↓

2Ni²⁺ + CO₃^2─ + 2OH^─ → (NiOH)₂CO₃↓

Pb²⁺ + CO₃^2─ + 2OH^─ → (PbOH)₂CO₃↓.

В том случае, когда требуется более глубокая степень очистки сточных вод, тяжёлые металлы рекомендуется выделять в виде сульфидов:

Me²⁺ + S^2─ → MeS↓,

растворимость которых ниже растворимости соответствующих гидроксидов.

Дата добавления: 2014-01-20