Основы теории горения

Лекция №6

При горение:

1. Окислительные (прямые) реакции:
С + О₂ = > СО₂ + Q₁↑

2Н₂ + О₂ = > 2Н₂О + Q₂↑

2. Восстановительные (обратные) реакции:
СО₂ = > СО + О–Q₃↑

H₂O = > OH + OH–Q₄↑

Различают горения:

1. гомогенное (горючие и окислитель в одном агрегатном состоянии);

2. гетерогенное (горючие и окислитель в разных агрегатных состояниях).

При гомогенном горении скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ W_P = kA^mBⁿ.

При гетерогенном горении скорость горения пропорциональна концентрации кислорода W_P = kO₂^стенки.

k – константа скорость химической реакции.

k = k₀e ^-E/RT

k₀ характеризует максимальное число активных молекул в реакционном объеме

k₀ = А

Е – энергия активации, которую необходимо сообщить системе для разрушения старых внутримолекулярных связей и образования активных осколков, дающих

начало новым реакциям.

Q = E₁–Е

С + О₂ = > СО₂ + 140,

СО + 0, 5О₂ = СО + 60,

Е

Е Е₁

Е₀

τ

Для воспламенения смеси ее необходимо нагреть для, того чтобы увеличить долю активных молекул, т.е. таких у которых энергия больше энергии активации.

1. При Т = 0 к = 0;
2. с ростом Т растет и к;
3. при Т = ∞ к = к₀.

Скорость реакции горения зависит:

1. от Т

1. от Е

1. от концентрационных свойств смеси

Температура воспламенения топливной смеси.

Это температура, при которой смесь воспламеняется и начинает устойчиво гореть.

В топке происходит два процесса:

1. тепловыделение

1. Теплоотдача от факела к экрану
   Для воспламенения необходимо, чтобы Q_выд > Q_от

Т_воспл зависит:

1. от состава топлива;
2. от условий расхолаживания топлива.

t_воспл = 225 – 250 – 400 – 900, ºС

Торф БУ КУ Антр

Области горения топлива.

Общее время горения складывается из двух стадий: продолжительность химических реакций и продолжительности физических процессов.

1. если продолжительность химических реакций много больше продолжительности физических процессов, то общее время горения равно

продолжительности химических реакций и горение происходит в кинетической области (зависит от температуры).

2. если продолжительность химических реакций много меньше продолжительности физических процессов, то общее время горения равно

продолжительности физических процессов и горение происходит в диффузионной области (определяется скоростью доставки окислителя).

3. если продолжительность химических реакций равна продолжительности физических процессов – промежуточная область.

Горение твердого топлива.

1. τ_тепл – время тепловой подготовки топлива. Оно включает в себя нагрев, испарение влаги и выход летучих веществ.

2. τ_гор включает в себя горение летучих веществ и горение коксового остатка.

Механизм горения частиц.

Поверхность частицы адсорбирует кислород с образованием комплексов С_хО_у, которые генерируют СО и СО₂.

С + О₂ = > С_хО_у = > mCO + nCO₂.

Соотношение СО и СО₂ зависит от температуры.

1. при t = 1200ºС
4С + 3О₂ = 2СО + 2СО₂
Из области СО_2макс часть СО₂ возвращается к частице и раскисляется СО₂ + С = 2СО
При малом расходе СО, О₂ полностью не перехватываясь достигает поверхности частицы.

2. при t = 1700ºС 3С + 2О₂ = 2СО + СО₂

При высоком расходе СО, О₂ расходуется полностью, не достигая поверхности частицы.

Скорость горения твердого топлива.

g_O2 – расход окислителя,

α_диф – константа скорости диффузии.

Скорость реакции горения

Если решить эти два уравнения относительно О₂^ст, то получаем скорость горения:

, k_Г – константа горения.

1. при низких Т имеет место низкое значение k, значит
много больше , поэтому и W_Г зависит от Т.

2. при высоких Т имеет место высокое значение k, а значит
много больше , поэтому и W_Г зависит от скорости подачи окислителя.
α_диф~, где – размер частицы топлива.

1. область кинематического горения;

2. промежуточная область.

3. область диффузионного горения;

Пути интенсификации горения.

1. предварительное измельчение;
2. интенсивное перемешивание в корне факела;
3. эффективная доставка О₂ к горючим в конце факела.

Горение жидкого топлива.

Мазут в факеле сгорает в виде капель при распылении форсунками.

Стадии горения:

1. нагрев до t_кип ;

2. испарение топлива;

3. образование топливной смеси;

4. ее воспарение и сгорание.

1. капля;

2. зона диффузии паров;

3. зона диффузии кислорода;

4. зона горения;

5. r₀ – начальный радиус капли;

6. r_гор – радиус горения.

r_гор = (4–10) r₀

Время горения капли определяется временем ее испарения.

1. при снижении r₀, растет удельная наружная поверхность, а значит, растет теплота сгорания и снижается время испарения;
2. с ростом Т_Г, растет , а значит, растет теплота сгорания и снижается время испарения;
3. с ростом О₂^п, растет скорость горения, а значит, снижается время испарения.

За счет высокой теплоты сгорания Q_н^Р, мазут горит в диффузионной области.

Особенность:

При сжигании мазута имеет место термический крекинг (последовательное отщепление Н₂ с образованием частиц сажи).

Недостатки сажеобразования:

· неполнота сгорания (0, 1-0, 3%);

· загрязнение окружающей среды;

· загрязнение поверхностей нагрева (снижается коэффициент теплопередачи k, поэтому снижается Q_отд, а значит растет температура уходящих газов и снижается КПД котла).

Для исключения сажеобразования проводят окислительный крекинг при активном внедрении воздуха в корень факела. При этом кислород, разрывая зону горения, проникает в зону диффузии паров для насыщения углеводородов кислородом.

Дата добавления: 2014-01-20