Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи
Решение: n =;n(Cu)=16г:64г/моль=0,25 моль
Запишем термохимическое уравнение реакции
2Сu+О2=2СuО+310кДж
Над формулами веществ надпишем сведения о количестве вещества, найденном из условия задачи, а под формулой — соотношение, отображаемое уравнением реакции
0,25 моль х кДж2Сu + О2 = 2СиО + 310 кДж2 моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию
0,25:2 = х:310
откуда х = 38,75.
Следовательно, q=38,75 кДж
Запишем ответ
Ответ: q = 38,75 кДж
Пример. По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж
вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 82,4 кДж.
Последовательность выполнения действий
Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идет речь в условии задачи
Запишем термохимическое уравнение реакции. Обозначим вопросительным знаком количество вещества, массу которого надо найти, и надпишем количество теплоты, записанное в условии задачи. Под формулой вещества обозначим молярное соотношение, вытекающее из уравнения реакции
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию
, откуда х = 0,2.
Следовательно,
n(С)=0,2 моль
Перейдем от количества вещества к массе вещества. Для этого используем молярную массу вещества
m=n·М
m(С)=n(C)·М(С)
m(C)=0,2моль·12г/моль=2,4 г
Запишем ответ
Ответ: m(С) = 2,4 г
Пример. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.
Последовательность выполнения действий
Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
Найдем количества веществ, масса которых дана в условии задачи
Решение:
n(CaCl2)= = 0,3мольn(Na3PO4)= = 0,1моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NаС1
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого сначала обозначим через а количество вещества одного из реагентов, оставив без изменений сведение о количестве вещества другого реагента
0,3моль a моль3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NaCl3моль 2моль3·a=03·2a=0,2
Распознаем, какой реагентов дан в избытке. Для этого сравним найденное значение а с количеством данного реагента по условию задачи
Для взаимодействия с 0,3 моль CaCl2 потребуется 0,2 моль Na3PO4. По условию имеем только 0,1 моль Na3PO4, что составляет недостаток по отношению к 0,3 моль CaCl2. Следовательно, CaCl2 дан в избытке. Расчет ведем по Na3PO4.
Перепишем уравнение реакций с молярным соотношением веществ, по которым ведется расчет, обозначим реагент, данный в избытке
0,1моль х моль3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NаС1изб. 2 моль 1 моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию
откуда х=0,05моль
Следовательно,
n(Ca3(PO4)2)= 0,05 моль
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
m(Ca3(P04)2)=n(Са3(РО4)2)·М(Са3(РО4)2)m(Са3(РО4)2)=0,05моль·310г/моль =15,5 г
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление