Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Веществ дано в избытке




Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих

Алгоритм 13

Вычисление массы вещества по известному количеству теплоты

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Алгоритм 12

Вычисление количества теплоты по известной массе вещества

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Алгоритм 11

Пример. По термохимическому уравнению 2Сu + О2 = 2СuО + 310 кДж

вычислите количество теплоты, выделяющейся в результате окисления порции массой 16 г.

 

Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идет речь в условии задачи Дано: mСu)=16г Qреакции=310кДж ______________ q=? M(Cu)=64 г/моль
Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи Решение: n =; n(Cu)=16г:64г/моль=0,25 моль  
Запишем термохимическое уравнение реакции 2Сu+О2=2СuО+310кДж  
Над формулами веществ надпишем сведения о количестве вещества, найденном из условия задачи, а под формулой — соотношение, отображаемое уравнением реакции 0,25 моль х кДж 2Сu + О2 = 2СиО + 310 кДж 2 моль  
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию   0,25:2 = х:310 откуда х = 38,75. Следовательно, q=38,75 кДж  
Запишем ответ Ответ: q = 38,75 кДж  
       

 

Пример. По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж

вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 82,4 кДж.

 

Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идет речь в условии задачи Дано: Q = 82,4 кДж Qр-ции = 412кДж ----------------- m(С) =? г М(С) = 12 г/моль
Запишем термохимическое уравнение реакции. Обозначим вопросительным знаком количество вещества, массу которого надо найти, и надпишем количество теплоты, записанное в условии задачи. Под формулой вещества обозначим молярное соотношение, вытекающее из уравнения реакции Решение: х моль 82,4 кДж С + О2 = СО2 + 412 кДж 1 моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию , откуда х = 0,2. Следовательно, n(С)=0,2 моль
Перейдем от количества вещества к массе вещества. Для этого используем молярную массу вещества m=n·М m(С)=n(C)·М(С) m(C)=0,2моль·12г/моль=2,4 г
Запишем ответ Ответ: m(С) = 2,4 г

Пример. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

 

Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи     Дано: m(СаСl2)=33,3 г m(Nа3РО4)=16,4 г --------------------- m(Са3(РО4)2)=? г М(СаСl2)=111 г/моль М(Nа3РО4)=164 г/моль М(Са3РО4)2)=310 г/моль
Найдем количества веществ, масса которых дана в условии задачи Решение: n(CaCl2)= = 0,3моль n(Na3PO4)= = 0,1моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NаС1
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции 0,3моль 0,1 моль?моль 3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NaCl 3моль 2моль 1моль
Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого сначала обозначим через а количество вещества одного из реагентов, оставив без изменений сведение о количестве вещества другого реагента 0,3моль a моль 3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NaCl 3моль 2моль 3·a=03·2 a=0,2
Распознаем, какой реагентов дан в избытке. Для этого сравним найденное значение а с количеством данного реагента по условию задачи Для взаимодействия с 0,3 моль CaCl2 потребуется 0,2 моль Na3PO4. По условию имеем только 0,1 моль Na3PO4, что составляет недостаток по отношению к 0,3 моль CaCl2. Следовательно, CaCl2 дан в избытке. Расчет ведем по Na3PO4.
Перепишем уравнение реакций с молярным соотношением веществ, по которым ведется расчет, обозначим реагент, данный в избытке 0,1моль х моль 3СаСl2+2Nа3РО4=Са3(РО4)2↓+6NаС1 изб. 2 моль 1 моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию   откуда х=0,05моль Следовательно, n(Ca3(PO4)2)= 0,05 моль
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить m(Ca3(P04)2)=n(Са3(РО4)2)·М(Са3(РО4)2) m(Са3(РО4)2)=0,05моль·310г/моль =15,5 г
Запишем ответ Ответ: m(Са3(РО4)2)=15,5г

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 583; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.