Водородная связь. Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной связью

Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной связью.

Ионные или электростатические взаимодействия.

Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.

Энергия связи характеризует ее прочность. Энергия ковалентной связи составляет от 300 до 700 кДж/моль.

Различают неполярную и полярную ковалентную связь:

Неполярная (симметричная) ковалентная связь - связь между атомами с практически равной электроотрицательностью и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.

Например: H-H, Cl-Cl, C-C.

Полярная (несимметричная) ковалентная связь - связь между атомами с различной электроотрицательностью и несимметричным распределением общей электронной пары.

Электронная плотность такой связи смещена в сторону более электроотрицательного атома, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда d^-  («дельта минус»), а на менее электроотрицательном атоме - частичного положительного заряда δ⁺  («дельта плюс») и молекула становится диполем (молекула воды):

C^δ+ Cl^d-, C^d+ O^d-, C^d+ N^d-

Примеры образования ковалентной связи в полипептидах и белках:

а) пептидная связь, она представляет собой сопряжённый тип связи (промежуточный вариант между одинарной и двойной связью);

б) внутри- и межмолекулярные -S-S- связи:

!!! Как мы увидим в дальнейшем, образование S–S-связей играет важную роль в организации третичной структуры белка.

!!! Помимо сильных ковалентных взаимодействий существуют еще и слабые нековалентные взаимодействия, которые стабилизируют пространственную структуру органических молекул.

К ним относятся: ионные, водородные, гидрофобные связи и
ван-дер-ваальсовые взаимодействия.

Такая связь возникает при большой разнице в электроотрицательностях связываемых атомов: когда менее электроотрицательный атом почти полностью отдает свои валентные электроны и превращается в катион; другой, более электроотрицательный атом, эти электроны присоединяет и становится анионом.

Атом Na (1 электрон на внешнем уровне) и атом Cl (7 внешних электронов) превращаются в ионы Na⁺ и Cl^- с завершенными внешними электронными оболочками (по 8 электронов), между которыми возникает электростатическое притяжение, т.е. ионная связь.

Структуру водородной связи мы с вами разберём на примере взаимодействия молекул воды между собой.

Молекула воды является диполем. Это объясняется тем, что атом водорода, связанный с более электроотрицательным элементом кислородом, имеющим неподелённую электронную пару, испытывает недостаток электронов и поэтому способен взаимодействовать с атомом кислорода другой молекулы воды.

В результате этого взаимодействия возникает водородная связь
(Рис. 2.1):

Дата добавления: 2014-01-20