Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Лекция 1. Основные понятия




По химии комплексных соединений

Конспекты лекций

Секвестр бюджета

Стадии бюджетного процесса

1. Составление проекта бюджета

2. Рассмотрение проекта бюджета

3. Утверждение бюджета

4. Исполнение бюджета

5. Отчет

Секвестр бюджета – это законодательно предусмотренный, заложенный в нормативном правовом акте (бюджете) механизм борьбы с дефицитом бюджета. Суть секвестра – в пропорциональном автоматическом сокращении расходных статей бюджета с целью снижения разницы доходов и расходов. Есть исключения – статьи, которые не должны попадать под сокращение, т.н. «защищенные» статьи (оборона, внутренняя безопасность, социальные расходы на помощь незащищенным слоям населения + иногда включают иные статьи).

Секвестр начинает автоматически работать при наличии определенных экономических параметров.

для специальности 5В011200

Тараз 2012

Комплексные ионы
Комплексные соединения
Реакции комплексообразования
Координационные соединения

Комплексообразователь
Лиганды
Дентатность
Координационное число
Внутренняя и внешняя сфера
Многоядерные комплексы

 

В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие неизменных группировок атомов, выступающих либо в виде ионов (SO42- , OH-, NO2-, CO32-, и т.д.), либо в виде нейтральных молекул (NH3, CO, NO и других). Эти неизменные группировки атомов способны к взаимодействию в растворе с ионами металлов или нейтральными молекулами с образованием более сложных частиц. Например, ион Cu2+ взаимодействует в растворе с молекулами NH3 по обратимой реакции с образованием сложного катиона:

Cu2+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2+

а ион Fe2+ легко присоединяет ионы CN-, образуя сложный анион:

Fe2+ + 6 CN- [Fe(CN)6]4-

Молекула SnCl4 может присоединить два иона Cl- и образовать сложный анион:

SnCl4 + 2 Cl- [SnCl6]2-

Две молекулы BF3 и NH3 могут взаимодействовать с образованием более сложной частицы:

BF3 + NH3 [B(NH3)F3]0

Можно привести множество других примеров подобного рода. Во всех случаях знак обратимости подчеркивает, что образование сложных частиц (ионов и молекул) не протекает до конца, в растворе всегда можно найти не только продукты реакции, но и исходные ионы и молекулы.

Образовавшиеся новые соединения приобретают новые свойства, отличные от свойств составляющих их простых соединений – например, совершенно иную окраску, растворимость и способность взаимодействовать с различными реагентами. Так, иодид ртути(II) взаимодействует в растворе с нитратом серебра с образованием малорастворимого иодида серебра:

HgI2 + 2 AgNO3 = 2 AgI↓ + Hg(NO3)2

После образования сложного соединения с иодидом калия по реакции

HgI2 + 2 KI = K2[HgI4]

свойства иодида ртути(II) как индивидуального вещества исчезают. Продукт состава K2[HgI4] обладает другими химическими свойствами, поскольку образовавшийся сложный анион [HgI4]2- ведет себя в обменных реакциях как неразрывное целое:

K2[HgI4] + 2 AgNO3 = Ag2[HgI4]↓ + 2 KNO3

Подобные сложные образования получили название комплексных ионов или молекул.

Таким образом, комплексным соединением называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.

Реакции, в результате которых образуются комплексные соединения, носят название реакций комплексообразования. Пример реакции комплексообразования – взаимодействие SnCl4 и Cl-с получением сложного комплексного аниона [SnCl6]2-:

SnCl4 + 2 Cl- [SnCl6]2-

В то же время, например, перхлорат-анион ClO4- не является комплексным, поскольку простые неизменные группировки атомов, на которые он мог бы диссоциировать в обычных условиях, неизвестны.

Комплексные ионы образуют с ионами противоположного заряда комплексные соединения. Так, комплексный ион [Fe(CN)6]3- образует с ионами K+ комплексное соединение K3[Fe(CN)6], которое выделяется из водного раствора при его выпаривании в виде кристаллов красного цвета, хорошо растворимых в воде.

Комплексный катион [Cu(NH3)4]2+ образует с анионами SO42- комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4.2H2O, выделяющееся из раствора в виде темно-синих кристаллов, легко разлагающихся на воздухе и при небольшом нагревании.
В дальнейшем комплексными соединениями, или просто комплексами, мы будем называть и комплексные ионы, и комплексные молекулы.

Комплексные соединения называют часто координационными соединениями, подчеркивая тем самым способность простых неизменных частиц определенным образом располагаться (координироваться) друг около друга в комплексном ионе или комплексной молекуле.

Химия комплексных соединений является частью неорганической химии. Она охватывает как чисто неорганические комплексы, так и комплексные соединения, включающие частицы органической природы.
Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их образования объясняет координационная теория.

Основы современной координационной теории были изложены в конце прошлого века швейцарским химиком Альфредом Вернером, обобщившим в единую систему весь накопившийся к тому времени экспериментальный материал по комплексным соединениям. Им были введены понятия о центральном атоме (комплексообразователь) и его координационном числе, внутренней и внешней сфере комплексного соединения, изомерии комплексных соединений, предприняты попытки объяснения природы химической связи в комплексах.

Все основные положения координационной теории Вернера используются и в настоящее время. Исключение составляет его учение о природе химической связи, которое представляет сейчас лишь исторический интерес.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 359; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.