Диссоциация комплексных соединений

Многие комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, хорошо растворимы в воде. Все они являются сильными электролитами при диссоциации по первой ступени (так называемая первичная диссоциация).

Первичная диссоциация - это распад комплексного соединения на комплексный ион и ионы внешней сферы. Именно первая ступень диссоциации комплексного соединения определяет его принадлежность к тому или иному классу неорганических соединений:

[Ag(NH₃)₂]OH = [Ag(NH₃)₂]⁺ + OH^- - основание;

K₃[Al(OH)₆] = 3K⁺ + [Al(OH)₆]^-3 - соль;

H₂[SiF₆] = 2H⁺ + [SiF₆]^-2 - кислота.

Комплексные ионы так же подвергаются диссоциации (вторичная диссоциация), но все они являются слабыми электролитами:

[Ag (NH₃)₂]⁺ [Ag(NH₃)]⁺ + NH₃ ,

[Ag(NH₃)]⁺ Ag⁺ + NH₃.

Суммарное уравнение: [Ag(NH₃)₂]⁺ Ag⁺ + 2NH₃.

Константа диссоциации, найденная для суммарного уравнения, называется константой нестойкости комплекса:

K_н ([Ag(NH₃)₂])⁺ = .

Чем меньше значение К_н , тем менее данный комплекс подвержен электролитической диссоциации, тем более он устойчив в растворе.

Дата добавления: 2014-01-20