Электролитическая диссоциация воды, pH

Вода слабый электролит: Н20 D Н+ + ОН-; ее константа диссоциации при 298 K равна:

Кд=([H+]*[OH-])/[H2O] =1,8*10-16. При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной: [H2O]= 1000/18 = 55,6 моль*л-1.

Ионное произведение воды — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH− в воде или в водных растворах Kв = K д ∙ [H2O] = [H+]∙[OH–] = const = (1000*1,8*10-16)/18 =1*10-14

Реакция среды: Н20 D Н+ + ОН-; [H+] = [OH–] == 1 ∙ 10 –7 равенство [H+] и [OH–] соответствует нейтральной среде.

в р-ре кис-ы (кислая среда) [H+] > 1 ∙ 10 –7 [OH–] < 1 ∙ 10 –7

В р-ре щелочи (щелочная среда) [OH–] > 1 ∙ 10 –7 [H+] < 1 ∙ 10 –7

Для определения кислотно-

основных свойств растворов пользуются понятиями:

Водородный показатель это десятичный логарифм концентрации водородных ионов с обратным знаком: pH = –lg [H+]; Гидроксильный показатель среды pОH – это десятичный логарифм концентрации ионов гидроксила с обратным знаком: pОH = –lg [ОH-];

pH + pOH = –lg ([H+] ∙ [OH–]) = – lg 1 ∙ 10–14 =14; pH < 7 кислая, pH > 7 щелочная, pH = 7 нейтральная среда.

Индикаторы – вещества, меняющие свою окраску в зависимости от реакции среды.

Потенциометрия –это электрохимический метод анализа, основанный на зависимости величины электродного потенциала, а, следовательно, и ЭДС, составленного из соответствующих электродов гальванического элемента, от состава раствора. Для определения величины рН среды применяются рН-индикаторные электроды. Потенциал стеклянного электрода зависит от концентрации (активности) ионов водорода в растворе.

Дата добавления: 2014-01-20