N-3h4no3

N2+1O

N+4O2

Взаимодействие металлов с водой, растворами солей, щелочей и кислот

При обычной температуре с водой взаимодействуют только наиболее активные металлы, стоящие в ряду активностей до магния.

РЯД АКТИВНОСТЕЙ МЕТАЛЛОВ:

[Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na], Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd,Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

С водой: по схеме: Мe0 + H2O → Me+n(OH)n + H2↑; 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

Магний реагирует с горячей водой: М g0 + 2H2O → Mg (OH)2 + H2 ↑;

В раскаленном состоянии железо реагирует с перегретым водяным паром: 2 Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2

С растворами щелочей реагируют металлы, оксиды и гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами: В щелочных средах неустойчивы Al, Zn и их сплавы.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑; Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑

Взаимодействие с растворами солей: каждый более активный металл (не взаимодействующий с водой) способен вытеснить стоящий за ним металл из растворов его солей.

Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag; Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

Взаимодействие с кислотами: по отношению к Ме все кислоты можно разделить на: обычные (все, кроме H2SO4(конц) и HNO3) и кислоты окислители; по отношению ккис-там все металлы можно разделить на активные (пассивирующиеся) [Fe, Cr, Al] и малоактивные (благородные) [Au, Pt, Ir, Os].

Активными металлами считают металлы, расположенные в ряду активностей до водорода.

С обычными кислотами взаимодействуют только активные металлы.

Реакция протекает по схеме: Me 0 + H +1 An → Me + n An + H2 0 металл + кислота → соль +водород

Zn + H2SO4 разб.→ ZnSO4 + H2↑

Взаимодействие концентрированной H2SO4 с металлами:

¡ не взаимодействует с благородными металлами;

¡ в концентрированном состоянии без нагревания пассивирует Fe, Cr и Al;

¡ с остальными металлами реакция протекает по схеме:

SO2

Me + H2SO4 = MeSO4 + S0 + H2O

H2S-2

Глубина восстановления S+6 определяется активностью металла: чем активнее металл, тем больше меняется степень окисления.

Характер взаимодействия HNO3 с металлами:

¡ не взаимодействует с благородными металлами;

¡ в концентрированном состоянии без нагревания пассивирует Fe, Cr и Al;

¡ с остальными металлами реакция протекает по схеме:

Me0 + HN+5O3 = Me+nNO3 + N+2O + H2O

Глубина восстановления N+5 зависит:

I) от активности металла: чем активнее металл, тем глубже происходит изменение степени ок-ия.

II) от концентрации кислоты: чем более разбавлена кислота, тем глубже происходит изменение степени окисления.

4HNO3 (конц.)+ Cu = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

8HNO3 (разб.) + 3Cu =3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

10HNO3 (с.разб.) + 4Са =4Ca(NO3)2 + NН4 NO3 + 3H2O

.::Электролиз

Электролизом - называется совокупность процессов, сопровождающих прохождение электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Дата добавления: 2014-01-20