КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Р р н рN(общ) N(продисс) α = ----------------- Степень диссоциации меняется от 0 до 1 (или от 0% до 100%). Если степень диссоциации равна 0 – вещество относится к неэлектролитам. Степень диссоциации веществ – величина, зависящая от различных факторов: 1) чем выше температура, тем степень диссоциации выше; 2) чем больше концентрация вещества, тем степень диссоциации меньше. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые:
Процесс диссоциации можно записать следующим образом: 1. Если электролит – сильный, он диссоциирует полностью в ОДНУ СТУПЕНЬ, все молекулы превращаются в ионы:Cu(NO3)2 à Cu2+ + 2NO3- (α=1) Ва(OH)2 à Ba2+ + 2OH- (α=1) 2. Если электролит – слабый, он диссоциирует по ступеням, не полностью, степень диссоциации на каждой следующей ступени гораздо меньше, чем на предыдущей: H2S ⇄ H+ + HS- (α < 1) HS- ⇄ H+ + S2- (α << 1) Mg(OH)2 ⇄ Mg(OH)+ + OH-(α < 1) Mg(OH)+ ⇄ Mg2+ + OH- (α << 1) 3. Если в составе вещества есть связи разных типов, то сначала диссоциируют ионные связи, затем наиболее полярные: NaHCO3 à Na+ + HCO3- (α=1) HCO3- ⇄ H+ + CO32- (α < 1) Cu(OH)Cl à CuOH+ + Cl- (α=1) CuOH+ ⇄ Cu2+ + OH- (α < 1)
Константа диссоциации В растворах слабых электролитов вследствие их неполной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Например, для уксусной кислоты:
Константу равновесия, характеризующую процесс диссоциации слабого электролита, называют константой диссоциации. Константа диссоциации характеризует способность электролита (кислоты, основания, воды) диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадется на ионы, следовательно, тем он сильнее. Значения констант диссоциации для слабых электролитов приводятся в справочниках. Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Примеры: ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О, AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3, В каком случае возможна химическая реакция между двумя электролитами?
Правило Бертолле Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество, либо газообразное, либо малодиссоциирующее, то есть слабый электролит. Составление уравнений реакций ионного обмена: 1.Записываем молекулярное уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 2.С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ¯+ 3NaCl 3.Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 4.Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.
5.Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Правила написания ионной формы:
1.В виде ионов не представляют: неэлектролиты (оксиды, простые вещества); осадки; газы; воду; слабые кислоты и основания. 2. Ионы кислотных остатков кислых солей (НСО3-, Н2РО4-) и основных солей Al(OH)2+ - пишут целиком. 3.Суммарный заряд в правой и левой части уравнения должен быть одинаковым. 4.Реакция может протекать до конца также, если образуется комплексное соединение.
Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 324; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |