Главные схемы окислительно-восстановительных переходов

Процессы окисления и восстановления

Типичные восстановители и окислители.

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Направления протекания ОВР. Электрохимическая коррозия.

1) Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯМИ.

В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а передаются от одного элемента к другому.
ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.
ВОССТАНОВИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.

Окислители:

1) вещества (оксиды, кислоты, соли) с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.

Например: кислоты – HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇;

соли – KСlO₄, KClO₃, KNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇;

оксиды –PbO₂, Mn₂O₇, CrO₃, N₂O₅

2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон

Восстановители:

1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);

2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.

Например: водородные соединения – РН₃, HI, HBr, H₂S;

соли – KI, NaBr, K₂S.

окисление – процесс, в котором восстановитель отдает электроны;

восстановление – процесс, в котором окислитель принимает электроны.

Запомните:

окислитель восстанавливается!

восстановитель окисляется!

4) Что такое электронный баланс?

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют, пользуясь методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: число отданных и принятых электронов должно быть одинаково. Пример HN⁺⁵O₃ + C⁰ à С⁺⁴О₂ + N⁺⁴O₂+ Н₂О:

N⁺⁵ + 1е à N⁺⁴ ô4 – окислитель

C⁰ – 4 е à С⁺⁴ ô1 – восстановитель

4HNO₃ + C à СО₂ + 4NO₂+ 2Н₂О

1)	KMnO4 (малиновый раствор) + восстановитель
кислая среда: Mn^2+ (MnCl2, MnSO4) обесцвечивание	нейтральная среда: Mn ^+4 (MnO2↓ бурый осадок)	щелочная среда: Mn^+6 (K2MnO4, зеленый раствор)

Сr ^+6		Cr^+3
K2Cr2O7 (дихромат) или K2CrO4(хромат)	CrCl3, Cr2(SO4)3 в кислой среде
+ восстановители	Cr(OH)3 в нейтральной среде
	K3[Cr(OH)6] в щелочной среде

2) Во что переходят восстановители в реакциях с KMnO₄ или K₂Cr₂O₇?

а) S^2-, I^-, Br^-, Cl^- à переходят в Э⁰

б) Р^-3, As^-3 à +5

в) N⁺³,S⁺⁴, P⁺³, и т.п. à в высшую степень окисления

(соль или кислота)

3)

	HNO3	-не реагируют Au,Pt,Pd.
Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)*	Разбавленная
активные металлы	неактивные металлы	неактивные металлы	активные металлы + среднее разбав-ление	активные металлы + оч. разбавленный раствор
нитрат металла + N2O↑**	нитрат металла + NO2↑	нитрат металла + NO↑	нитрат металла +N2↑	нитрат металла +NH4NO3
HNO3 концентрированная + неметаллы	кислота или оксид (высшие) + NO↑ или NO2↑

*Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.

** Магний и кальций с кислотой любой концентрации восстанавливают её до N ₂ O!

4)

	H2SO4	- не реаг Au, Pt, Pd.
Разбавленная - ведет себя как обычная минеральная кислота!	Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)**
металлы в ряду активности до Н - Н2 + сульфат металла*.	металлы после Н – не реагируют.	неактивные металлы – сульфат металла + SO2↑	активные металлы – сульфат металла + S↓ или H2S↑***
Концентрированная + неметаллы	à SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла

* сульфат металла В НАИМЕНЬШЕЙ степени окисления

**Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.

*** Сероводород получается при взаимодействии щелочных металлов.

5) Разложение нитратов (по ряду активности металлов!).

1. Металлы левее магния кроме лития.	KNO3 à КNO2 + O2 нитрит металла + кислород
2. От магния до меди включительно + литий	Mg(NO3) 2à MgO + NO2 + O2 оксид металла* + NO2 + O2
3. Правее меди	AgNO3 à Ag + NO2 + O2 металл + NO2 + O2

*оксид металла в наиболее устойчивой степени окисления.

6) Вещества с двойственной природой:

Пероксид водорода:

Н₂О₂ + окислитель à O₂

+ восстановитель à Н₂О или ОН^-

Нитриты щелочных металлов и аммония:

КNO₂ + окислитель à KNO₃

+ восстановитель à NO

7) Реакции диспропорционирования - реакции, в которых один и тот же элемент и отдает и принимает электроны.

Например, в реакции: Cl₂⁰+ KOH à KCl ^-1 + KCl ⁺⁵ O₃ + H₂O – простое вещество хлор Cl₂ ⁰ и принимает электроны, переходя в -1, и отдает, переходя в степень окисления +5

Дата добавления: 2014-01-20