Кривая титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием

Для построения кривой в коническую колбу наливают 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты и из бюретки добавляют постепенно 20 мл 0,1 н. раствора натрия гидроксида. Рассчитывают величины рН, получающиеся в зависимости от прилитого количества миллилитров гидроксида, и по точкам строят кривую.

Сначала находят начальную (исходную) точку кривой С_hci = 0,1 н. = 0,1 М, поэтому концентрация [Н⁺]=0,1=10ˉ¹ г-ион/л и рН = 1, поскольку степень диссоциации соляной кислоты при С = 0,1 н. будет равна 1. V_NaOH = 0, начальная точка кривой будет иметь координаты: х ₁ = 0, y₁ = 1. Затем определяют конечную точку кривой (точку эквивалентности). Концентрация растворов равна 0,1 н., поэтому на 20 мл соляной кислоты будет израсходовано 20 мл раствора натрия гидроксида и [H⁺]= [OH^-] = 10ˉ⁷, а рН = 7.

В растворе будет находиться соль, натрия хлорид, которая не будет подвергаться гидролизу, и координаты точки эквивалентности будут х _n = 20, рН = 7 (точка «2»), Зная координаты начальной и конечной точек, приступают к расчету промежуточных точек. Допустим, что в точке «3» к 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты прибавили 18,00 мл 0,1 н. раствора натрия гидроксида NaOH, тогда в растворе осталось 2 мл 0,1 н, раствора соляной кислоты, т. е. в 10 раз меньше, и поэтому С ₃ = и рН = –lg [Н⁺] = –lg (10ˉ²) = 2. В точке «4» прилили 19,80 мл NaOH, поэтому c _hci = 0,001 М, [Н⁺] = 10ˉ³ и рН = 3.

Таким же способом рассчитывают и другие промежуточные точки. По данным таблицы 10.1 строим кривую титрования сильной кислоты сильным гидроксидом.

Таблица 1

Дата добавления: 2014-01-20