Запитання до лекції 8

Металів та сплавів

Корозія та захист

Лекція 8

Запитання до лекції 7

Електрохімічні процеси

Лекція 7

Заняття 9

План

1. Окислювально – відновні процеси. Термодинаміка. Складання рівнянь

реакції.

2. Основи електрохімії. Електродні потенціали.

3. Гальванічні елементи.Закони Фарадея. Рівняння Нернста.

4. Електроліз. Катодні і анодні процеси. Послідовність розряду іонів. Перенапруга. Закони електролізу (закон Фарадея).

5. Практичне використання електролізу.

6. Акумулятори

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец

ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р

Домашнє завдання:

[1] с. 182 – 204

[2] c. 255 – 295; c. 525 -543

1. Які реакції називаються окислювально-відновними?

2. Скласти схему складання рівнянь окислювально-відновних реакцій

(методом напівреакції, або іонно-електронним методом).

3. Які реакції належать до електрохімічних?

4. Як уявляє нормальний водневий еталон?

5. Які прилади називають гальванічними елементами?

6. Яку залежність надає рівняння Нернста?

7. Які висновки можна зробити з ряду напруг?

8. Скільки видів гальванічних елементів буває?

9. Коли виникає гальванічна поляризація?

10. Які реакції відбуваються на катоді та аноді?

11. Яка послідовність розряду іонів?

12. Коли виникає потенціал розкладення та потенціал перенапруги?

13. Які закони характеризують електроліз?

14. Де застосується електроліз?

15. Як працює та заряджується акумулятор?

Заняття 11

(перевірка за модулем 2)

План

1. Поняття корозії.

2. Хімічна корозія.

3. Електрохімічна корозія.

4. Корозія як гальванічні елементи.

5. Типи корозії.

6. Захист від корозії.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 316 – 457

[2] c.525 – 543

1. Перелічить властивості металів.

2. Від чого залежать властивості металів?

3. Що називається корозією?

4. Яка корозія називається хімічною, електрохімічною?

5. Коли виникає корозія як гальванічний елемент? перелічить випадки.

6. Від чого залежить інтенсивність корозії?

7. Які існують типи корозії?

8. Перелічить методи захисту від корозії.

Дата добавления: 2014-01-20