Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Оксиды халькогенов (IV)




Лекция 5. Кислородные соединения халькогенов

1. Оксиды халькогенов (IV)

2. Оксиды халькогенов (VI)

3. Оксокислоты серы

4. Тиосерная кислота и тиосульфаты

Многообразие оксокислот серы (VI)

5. Применение

  2 SеО2 TeО2 РоО2
Внешний вид при н.у. Бесцветный газ с резким запахом горячей серы Белое твердое вещество   Белое твердое вещество Желтое кристалл. вещество
Темп. пл., оС -75 Возг. при 315 Возг. при 450 Разл. при 500
Свойства Кисл. оксид Кисл. оксид Полимер Амфот. оксид Полимер Амфот. оксид Полимер
Строение       sp2-гибрид.   к.ч.=3   к.ч.=4  
Отношение к воде Растворим 40 л/л воды Хорошо растворим Плохо растворим  

 

В ряду SО2 - SеО2 - TeО2 - РоО2 уменьшается растворимость в воде, ослабевают кислотные свойства, усиливаются восстановительные свойства.

В SO2 атом серы находится в состоянии sp2-гибридизации, угол O-S-O равен 120о.

Получение:

Промышленное получение SO2 обжигом из серы, сульфидных руд, сероводорода и сульфатных руд:

S + O2 (воздух) = SO2; (280-360 °C)

4 FeS2 + 11 O2 (воздух) = 8 SO2 + 2 Fe2O3 (800°C, обжиг)

2 H2S + 3 O2 (изб.) = 2 SO2 + 2 H2O (250-300°C)

CaSO4 + C (кокс) = CaO + SO2 +CO (1300-1500°C).

В лаборатории SO2 получают действием сильных кислот на сульфиты:

Диоксиды селена и теллура получают синтезом, они образуются при обработке простых веществ диоксидом азота, концентрированной HNO3:

Se + NO2 SeO2 + NO

Однако в результате такой же обработки серы образуются производные S(VI):

S + 3 NO2 SO3 +3 NO и

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

PoO2 можно получить слабым нагреванием (250оС) металла на воздухе.

Химические свойства диоксидов ЭО2.

 

Наличие неподеленной электронной пары (электронной плотности) вблизи атома серы объясняет полярность и высокую реакционную способность молекулы SО2.

 

1. SО2 и SeO2 - кислотные оксиды, а TeO2 и РоО2 – амфотерные оксиды.

2 хорошо растворяется в воде (39.3 объема в 1 объеме Н2О при 20оС, то есть около 10% по массе). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная часть SO2 находится в виде гидратов SО2 . nH2O. Раствор имеет кислую реакцию, но в индивидуальном виде H2SO3 не выделена из-за ее термодинамической неустойчивости.

Твердый диоксид селена также хорошо растворим в воде, и при этом образуется селенистая кислота SeO2 + H2O ↔ H2SeO3.

TeО2 и РоО2 в воде не растворяются в воде в силу высокой энергии кристаллической решетки.

2. Реагируют со щелочами (PoO2 только при сплавлении):

3. ЭО2 - восстановители:

,

.

Важнейший процесс для химической промышленности и экологии - окисление SO2 кислородом до SO3: SO2+1/2O2 SO3, в технике осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора V2O5+ К2O.

 

4. ЭО2 – окислители:

5. ЭО2 могут диспропорционировать:

 

Диоксид серы фотохимически реагирует с Cl2:

SO2 + Cl2 + h SO2Cl2.

Первичным процессом служит фотохимическая диссоциация молекулы Cl2 на два радикала Cl..

 

Молекула SO2 служит нейтральным лигандом в многочисленных комплексах с переходными металлами, например: [Fe2(CO)8(SO2)]. Образование комплекса протекает по донорно-акцепторному механизму.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 2862; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.