Эквивалентная электрическая проводимость

Электрическая проводимость растворов электролитов зависит от их концентрации, поэтому в электрохимии используют такие величины как мольная и эквивалентная электрическая проводимость.

Эквивалентная электрическая проводимость - проводимость раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и находящегося между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми 1 см. Ее единицей измерения является См • см²/моль. СЛАЙД 5

Эквивалентную l и удельную k электрические проводимости связывает следующее уравнение:

k = 1×10^-3 с l

где с – молярная концентрация эквивалента, моль/л. (Коэффициент 1×10^-3 появляется в этом уравнении потому, что в 1 см³ раствора содержится 0,001 моль эквивалента электролита).

Характеристикой движения ионов в электрическом поле является подвижность u:

u =

где z_e e – заряд иона; r – радиус частицы (см); h - коэффициент вязкости среды (кг/(м×с)).

Эквивалентная электрическая проводимость связана с подвижностями ионов следующим уравнением:

l = F (u₊ + u _-) = Fu₊ + Fu_-

где F – постоянная Фарадея; u₊ - подвижность катиона; u _- - подвижность аниона.

Произведения Fu₊ и Fu_- называют эквивалентными электропроводностями соответствующих ионов:

l₊ = Fu₊

l_- = Fu_-

Сумма эквивалентных электропроводностей ионов равна эквивалентной электропроводности электролита:

l = l₊ + l_-

Дата добавления: 2014-01-11