Ионное произведение воды. Водородный показатель

ЛЕКЦИЯ

Интегральным методом

влияние оплаты труда (экст)	1887,7	= 272*6,854 + 272*0,172/2	∆Nu = ∆U * ООо + ½∆U * ОО
влияние оплатоотдачи (инт)	2022,3	= 11628*0,172 + 272*0,172/2	∆N = ∆ОО * Uо + ½∆U * ОО
итого	3910,0
влияние экст фактора %	48%
влияние инт фактора %	52%

влияние производственного персонала (экстенсивность)	214,0	= 1*6,854 + 272*0,172/2	∆Nr = ∆R* ПТо + ½∆R *∆ ПТ
влияние производительности труда (интенсивность)	3696,0	=11628*0,172 + 272*0,172/2	∆N = ∆ПТ * Rо + ½∆R *∆ ПТ
итого	3910,0
влияние экстенсивного фактора %	5%
влияние интенсивного фактора %	95%

1. Определить относительное отклонение в затратах трудовых ресурсов с учетом приращения продукции

изменение оплатоемкости	-0,004	∆ОЕ = 0,142-0,146	т.е. 0,4 коп.
Это привело к увеличению прибыльности на каждый руб. продукции + 0,4 коп. или на 0,4 %

Вода является слабым электролитом. Уравнение диссо-циации воды записывают следующим образом:

H₂O <==> H⁺ + OH^-.

Константа диссоциации воды:

при 298 К.

· Произведение называют ионным произведением воды и обозначают

Вода - очень слабый электролит, пренебрегая продиссоциировавшей частью молекул, можно принять равновесную концентрацию недиссоциированных молекул равной общему количеству вещества воды в одном литре, т.е.

моль/ л.

Тогда при 298 К (25 ⁰С):

.

Ионное произведение воды при постоянной температуре постоянно не только для воды, но и для водных растворов. Зная концентрацию ионов H⁺, можно рассчитать концентрацию OH^-, и наоборот. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда можно оценить количественно по концентрации ионов H⁺ или OH^-.

Более удобно для характеристики среды пользоваться водородным показатем:

.

В нейтральной среде

,

при 25 ⁰С .

В кислой среде

, , , т.е. .

В щелочной среде

, , , т.е. .

Систематизируем характеристики реакции среды в виде таблицы:

Среда	[H^+], моль/л	[OH^-], моль/л	рН
нейтральная	10^-^7	10^-^7
кислая	>10^-^7	<10^-^7	< 7
щелочная	<10^-^7	>10^-^7	> 7

Определение pH с помощью специальных приборов, называемых pH-метрами, можно проводить в диапазоне от 0 до 14 с точностью до 0,01 единицы pH. Для менее точной оценки рН используют так называемые кислотно-щелочные индикаторы, (фенолфталеин, лакмус и др.) и их смесь – универсальный индикатор.

· Задача 1. Вычислите рН 0,01 М раствора соляной кислоты.

Решение. Водородный показатель . Соляная кислота является сильным электролитом, т.е. в водном раст-воре полностью распадается на ионы: HCl = H⁺ + Cl^-. Молярная концентрация ионов водорода в данном случае равна молярной концентрации кислоты:

;

· Задача 2. Вычислите рН 0,001М раствора NaOH.

Решение. NaOH - щелочь, сильный электролит, в водном растворе полностью распадается на ионы: NaOH = Na⁺ + OH^-. Молярная концентрация гидроксид-ионов равна молярной концентрации NaOH:

Концентрацию ионов водорода определяем по ионному произведению воды:

Дата добавления: 2014-01-11