КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Общая характеристика. В III главную подгруппу входят элементы: бор (В), алюминий (Аl), галлий (Gа), индий (In) и таллий (Тl)
ЛЕКЦИЯ 4 р-ЭЛЕМЕНТЫ III группы В III главную подгруппу входят элементы: бор (В), алюминий (Аl), галлий (Gа), индий (In) и таллий (Тl). Электронная формула валентной зоны данных атомов в невозбуждённом состоянии – ns2nр1, то есть они содержат в наружном электронном слое три электрона. Данные элементы в своих соединениях проявляют валентность III, и только таллий в своих соединениях может быть одно- или трёхвалентен. Для таллия более устойчива валентность 1, поэтому соединения трехвалентного таллия обладают сильными окислительными свойствами (φ0 = +1,25 В). Бор неметалл, а остальные элементы являются металлами, при этом в ряду Al–Ga–In–Т1 металлические свойства простых веществ усиливаются. Оксид бора проявляет кислотные свойства, оксиды алюминия, галлия и индия – амфотерные, а оксиды таллия – основные. 2 Бор представляет собой кристаллическое вещество чёрного цвета, по твёрдости уступающее лишь алмазу. Бор применяется в металлургии как добавка к стали и некоторым цветным сплавам. Применяется также насыщение поверхности стальных изделий бором (борирование), значительно повышающее твердость и коррозионную стойкость поверхностного слоя. Борирование проводится при повышенной температуре бором или его соединениями в атмосфере водорода. При высокой температуре бор взаимодействует со многими металлами с образованием боридов, являющихся твердыми и коррозионно-стойкими соединениями и сохраняющими эти свойства при высоких температурах, что позволяет их использовать в ракетной технике При нагревании бора до температуры 700 оС он сгорает с образованием оксида бора и выделением большого количества тепла: 2В(к) + 3∕2О2(г) = В2О3(г), H0298 = –1270,43 кДж/моль.
Оксид бора растворяется в воде с образованием ортоборной кислоты: В2О3 + 3Н2О = 2Н3ВО3. Особенностью борной кислоты является то, что при её нейтрализации раствором щёлочи образуется соль не ортоборной, а тетраборной кислоты (Н2В4О7): 4Н3ВО3 + 2NаОН = Nа2В4О7 + 7Н2О. Соли тетраборной кислоты называются тетрабораты. Десятиводный кристаллогидрат тетрабората натрия Nа2В4О7·10Н2О называется бура. Применяется при сварке, резании и паянии металлов, в производстве легкоплавкой глазури, для эмалирования различных изделий. При накаливании смеси бора с углем образуется очень тугоплавкое и твердое вещество – карбид бора (В4С). С азотом бор образует нитрид, существующий в алмазоподобной или графитоподобной модификациях. Алмазоподобная кристаллическая модификация по твердости немного уступает алмазу, но значительно превосходит его по термостойкости. Выдерживает нагревание на воздухе до 2000 оС, в то время как алмаз сгорает уже при температуре 800 оС. Графитоподобная кристаллическая модификация, как и графит, является высококачественным смазочным материалом, но в отличие от графита бесцветна и неэлектропроводна. При действии соляной кислоты на борид магния образуются бороводороды (бораны), летучие жидкости с неприятным запахом и легко воспламеняющиеся на воздухе. 3 Алюминий – самый распространенный на земле металл. В природе встречается преимущественно в виде алюмосиликатов. В свободном состоянии это серебристо-белый металл, покрытый прочной оксидной плёнкой, которая защищает его от дальнейшего окисления. В кислотах и щелочах оксидная плёнка растворяется: Аl2О3 + 6НСl = 2А1Сl3 + 3Н2О, Аl2О3 + 2КОН + 3Н2О = 2К[А1(ОН)4] (в растворе). Лишённый оксидной пленки алюминий вытесняет водород даже из воды: 2А10 + 6Н+12О = 2 А1+3(ОН)3 + 3Н02 Аl0 – 3е = Аl+3 – 3 · 2 = – 6е, 2Н+1 + 2е = Н2 +2 · 3 = +6е. В исходном состоянии толщина оксидной пленки составляет примерно
25 мкм, что не обеспечивает необходимой коррозионной стойкости, поэтому на практике посредством оксидирования доводят толщину оксидной пленки до 250 мкм. Алюминий в порошкообразном состоянии или в виде металлической фольги сгорает на воздухе с выделением большого количества тепла: 2А1 + 3∕2О2 = А12О3, ΔН0298 = – 1676 кДж ∕моль.
Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 1766; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |