Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Основные понятия. Элементы химической термодинамики

Элементы химической термодинамики

 

Термодинамика (от греч. Theme – тепло + Dinamis – сила) - наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействиях между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой. Она исторически возникла как эмпирическая наука об основных способах преобразования внутренней энергии тел для совершения механической работы. Однако в процессе своего развития термодинамика позволила теоретически предсказать многие явления задолго до появления теории, описывающей эти явления. Изучением химических и физико-химических процессов занимается часть термодинамики, называемая химической термодинамикой.

Химическая термодинамика рассматривает явления, относящиеся к области химии: изучает зависимость свойств веществ от их химического состава и строения, от условий существования данного вещества. Она базируется на двух основных законах, называемых первым (закон А. Лавуазье и П. Лапласа и вторым законами (закон Герман (Генрих) Ивановича Гесса) термодинамики. В химической термодинамике рассматриваются только системы, в которых отсутствуют направленные потоки теплоты, концентрации, давления – системы, находящиеся в термодинамическом равновесии. Для удобства изучения необходимо изолировать объекты исследования от окружающего пространства и поэтому образующийся объект термодинамического изучения называется системой. Система - это тело или группа тел, или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и обособленных от окружающей их внешней среды. Внешняя среда - это все, что окружает систему. Между системой и внешней средой существует истинная или условная граница раздела.

Различают системы гомогенные, внутри которых нет поверхностей раздела,отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, и гетерогенные - имеющие поверхности раздела.

Фаза - это совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и ограниченных от других частей системы некоторой поверхностью раздела. Однако, не всегда фаза имеет на всем протяжении одинаковые физические свойства и однородный химический состав. Фаза может быть прерывна, например, кусочки льда, плавающие на поверхности воды.

Вещества, входящие в состав фаз, называются компонентами, или составными частями системы, они могут быть выделены из системы и существовать вне её.

Системы могут по-разному взаимодействовать с внешней средой. Открытая система обменивается с внешней средой и энергией, и веществом. Закрытая система обменивается с внешней средой только энергией. Изолированной системой называют такую, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с окружающей средой и которая имеет постоянный объём (изменение объема всегда связано с производством работы).

В каждый момент времени состояние системы характеризуется термодинамическими параметрами состояния, то есть какими-то физическими свойства. Термодинамические параметры: температура, давление объём и концентрация. Совокупность термодинамических параметров определяет термодинамическое состояние системы. Изменение термодинамического состояния системы называется термодинамическим процессом.

Термодинамический процесс - это всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра. Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют путем процесса. Различают пути процесса:

1. Изобарный (Р = const);

2. Изохорный (V = соnst);

3. Изотермический (Т = соnst);

4. Изобарно-изотермический (Р и Т = соnst);

5. Изохорно-изотермический (V и Т = соnst);

6. Адиабатный, в котором отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой, но может быть связь работой.

Каждую систему можно описать с помощью уравнений состояния, которыми являются:

1) закон Бойля-Мариотта: Р1V1 = Р2V2;

2) закон Шарля: V1Т2 = V2T1;

3) закон Гей-Люссака: Р1Т2 = Р2Т1;

4) уравнение Менделеева-Клапейрона: РV = mRT/M;

5) объединенное уравнение газового состояния: .

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Нанесенного слоя | Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Энтальпия
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 343; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.