Потенціометричне титрування

На відміну від звичайного титрування, в якому точку кінця титрування встановлюють візуально, в потенціометричному титруванні його здійснюють інструментально – за зміною величини потенціалу індикаторного електрода в процесі титрування. Його перевагами є:

- можливість аналізувати забарвлені та каламутні розчини;

- більша точність;

- документальність (будують криві титрування);

- можливість аналізу суміші речовин (HCl + CH₃COOH).

При цьому використовують ті ж самі типи реакцій:

· осадження: Ag⁺ + Cl^- =AgCl↓;

· комплексоутворення: Al³⁺+ H₂Y^2- ↔ AlY^- + 2H⁺;

· кислотно-основної взаємодії: H₂CrO₄ + 2OH^- = CrO₄^2- + 2H₂O;

· окиснення-відновлення: Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ = Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O.

При цьому будують криву титрування – графічну залежність потенціалу індикаторного електрода (чи іншого показника, пропорційного йому) від об’єму доданого титр анта.

Криві титрування сильної кислоти сильною основою, що описується рівнянням

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Н⁺+ ОН^- = Н₂О

наведені на рис. 4.1.

, мл^-1

рН

V_{NaOH, мл} V_{NaOH, мл}

т. е. т. е.

V_{NaOH, мл}

т. е.

Рис 4.1. Криві титрування сильної кислоти сильною основою:

а – інтегральна, б – диференційна, в – метод Грана.

Дата добавления: 2014-01-11