Кровь -в 2,5 раза

CO3 2-

HPO4 2-

H2PO4-

Группа №6. Специальные знаки

Многие пояснительные знаки и характеристики местных предметов мы уже разобрали, когда изучали топографические знаки по группам. Осталось сказать несколько слов о различных названиях, которые пишутся на картах, и изучить пять специальных туристских условных знаков. На топографической карте вы видите множество названий населенных пунктов, железнодорожных станций, производственных объектов, вершин холмов и гор, названия рек и озер, и даже леса в некоторых случаях имеют свои собственные имена. Подписей, названий получается довольно много, а ведь они в известной мере мешают читать карту — загораживают часть изображения. Но обойтись без них, конечно, нельзя.

Подписи наименований на картах стараются разместить так, чтобы они не закрывали важные предметы, и, вместе с тем, все-таки приходится делать, например, разрыв в знаках дорожной сети там, где на знак дороги накладывается подпись населенного пункта или название какого-нибудь другого местного предмета

Под каждым названием населенного пункта стоят цифры, которые обозначают количество строений (дворов) в этой деревне или поселке. Рядом с этими цифрами кое-где стоят буквы «СС», обозначающие, что в этом населенном пункте находится сельский совет, то есть местный орган власти.

Контрольные вопросы:

1. Понятие о плане, карте, аэроснимке.

2. Масштабы планов и карт

3.Условные знаки.

Литература:

1. Дьяков Б. Н. Геодезия. Общий курс: учеб. пособие дл я

2. вузов. − Новосибирск: Изд. НГ У, 1993. − 169 с.

3. 4Дьяков Б. Н. Геодезия. Общий курс. Новосибирск:

4. СГ Г А, 1997. 173 с.

5. Инженерная геодезия. Учеб. для вузов / К л ю ш ин Е. Б.,

6. Киселев М. И., Мих е л е в Д. Ш., Ф е л ь д м а н Е. Д.: П од

ред. Мих е л е в а Д. Ш. − 2-е изд. испр. − М.: Высш. ш к.,

2001. − 464 с.: ил.

7. Инструкция по топосъемкам масштабов 1: 5000 – 1: 500

− М.: Недра, 1973. с.

8. Кузнецов П. Н. Г еодезия. Ч. 1. М.:, 2002. с.

9. Маслов А. В. и др. Г еодезия / Ма с л ов А. В., Л а р ч е н к о Е.

10. Г., Гор д е е в А. В., Ал е к с а н д р ов Н. Н. Ч. 1. – М.:

Издател ьство геодезич еской л итерату ры, 1958. 512 с.

11. Маслов А. В. Г еодезия. Ч. 1. М.: Недра, 1980.

Маслов А. В., Юн у с ов А. Г.Ю Гор ох ов Г. И

Ca3(PO4)2 ↔ 3 Ca 2+ + 2 PO4 3 –

Кs= [Ca 2+ ] 3x[PO4 3 – ] 2 =10-29

Реакции, лежащие в основе образования костной ткани: при рН³6

5 Ca 2+ + 3 HPO4 2 - +4OH- = Ca5(PO4)3OH + H2O

Кs=10-58

Гидроксоаппатит образуется раньше, чем Ca3(PO4)2 - покрывает сверху гидроксоапатит

Условия образование костной ткани:

- рН³6

- перенасыщенность гидроксоапатитом

слюна – в 4 раза

- соотношение Са:Р³1.67

o Камнеобразование в почках и желчном протоке.

o Причина – перенасыщенность биологических растворов.

o ураты - Са соли мочевой кислоты

o оксалаты- Са С204

o карбонаты - СаСОз

o От рН:

o рНÐ5 в моче обр-ся оксалаты и ураты

o рН³8 - фосфаты

• КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

• Коллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящие от природы частиц растворен­ного вещества, а зависящие только от концентрации частиц в растворе.

• Коллигативными свойствами разбавленных растворов являются:

• - 1. скорость диффузии;

• - 2. осмотическое давление;

• - 3. давление насыщенного пара растворителя над раствором;

• - 4 повыщение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с растворителем

o Диффузией в растворе называется самопроизвольный направленный процесс переноса частиц растворенного вещества и растворителя, который приводит к выравниванию концентрации

o В 1855 г. Фик вывел 1 закон:

o V= -DS ∆C/∆x

o, где

o V скорость диффузии;

o D — коэффициент диффузии;

o S — площадь сечения;

o ∆C/∆x- градиент концентрации.

o Скорость диффузии

o возрастает

o - при повышении температуры и градиента концентрации

o уменьшается

o - при увеличении вязкости растворителя и размера диффундирующих частиц.

o - с увеличением молекулярной массы

n 2. Осмос-

n односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану молекул растворителя под действием разности концентраций.

n Осмотическое давление - равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить осмос

n Осмотическое давление растворов неэлектролитов можно рассчитать, пользуясь уравнением Вант-Гоффа:

n Р = CRT, где

n Р — осмотическое давление раствора [кПа];

n С — молярность раствора [моль/л];

n R — универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/моль·К];

n Т — абсолютная температура раствора

• 3 типа растворов по отношению к данному раствору:

• с меньшим осмотическим давлением — гипотонический,

• с бóльшим — гипертонический

• с одинаковым осмотическим давлением- изотонический

• В медицинской практике изотоническими растворами называются растворы, осмотическое давление которых равно

• - осмотическому давлению крови = 7,7 атм.

• 0,9% раствор хлорида натрия и

• 4,5-5,0% раствор глюкозы называемые физиологическими р-ми

• - Р онкотич=0.03-0,04атм

• создается белками крови (7-8 %)

• - Р осм. мочи = 8-25 атм

•

o Осмотическая ячейка - это система, отделенная от окружающей среды мембраной с избирательной проницаемостью

o Эндоосмос происходит, если клетка оказывается в гипотоническом растворе.

o Эндоосмос - движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды.

o В результате эндоосмоса вода диффундирует в клетку, происходит набухание клетки с появлением напряженного состояния клетки, называемого тургор.

o -эндоосмос приводит к разрушению клеточной мембраны и лизису клетки (гемолиз эритроцитов крови с выделением гемоглобина в плазму)

o Экзоосмос имеет место, если клетка оказывается в гипертонической среде

o Экзоосмос - движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду.

o Экзоосмос

o В результате экзоосмоса вода диффундирует из клетки в плазму и происходит сжатие и сморщивание оболочки клетки, называемое плазмолизом

o При приготовлении физиологических растворов необходимо учитывать их осмотические свойства, поэтому их концентрацию выражают через осмолярную концентрацию (осмолярностъ)

o Осмолярная концентрация - суммарное молярное ко­личество всех кинетически активных, т. е. способных к самостоятельному движению, частиц, содержащихся в 1 литре раствора, независимо от их формы, размера и природы.

o Осмотическому давлению крови человека соответствует осмолярная концентрация частиц от 275 до 300 мОсм/л.

o Осмолярность считается так:

o 0,1 М NaCl 0.1х 1 + 0.1х1= 0.2 Осм/л= 200 мОсм/л.

o или:

o 0,2М СaCl2 0,2х 1+ 0.2х2= 0.6 Осм/л

• Давление насыщенного пара растворителя

• 3. Давление насыщенного пара растворителя над раствором

• всегда будет меньше давления насыщенного пара над чистым растворителем

• I закон Ф. Рауля (1886):

• При постоянной температуре относительное пониже­ние давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества:

• Dp / p0= x(Z), где Dp = (p0 - p),

• где p - давление паров над раствором, Dp / p0 - относительное понижение давления пара над раствором.

o 4. Температура кипения жидкости - при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно внешнему давлению.

o Температура замерзания жидкости - давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного пара над кристаллами этой жидкости.

o II закон Рауля:

o Повышение температуры кипения или понижение температуры, замерзания идеальных растворов нелетучих веществ прямо пропорционально моляльной концентра­ции раствора:

o DTк = Kэ b (Х), и

o DTз = Kк b (Х) соответственно,

o где Kэ и Kк – эбуллиоскопическая и криоскопическая константа, соответственно.

n КЭ для воды равна 0,52°С

o КК[вода] = 1,86°С.

o.

o

o Методы криоскопии и эбулиоскопии используются для определения молекулярной массы веществ:

o, где

o М — молекулярная масса растворённого вещества;

o К — эбулиоскопическая или криоскопическая константа;

o m — масса растворённого вещества в г [или кг];

o G — масса растворителя в г [или кг];

o Осмолярность плазмы крови взрослого человека в норме 275-300 мосм/кг воды.

o Можно определить осмолярную концентрацию любой биологическлой жидкости, если известна точка её замерзания:

o .

o

• Водно-электролитный баланс

• В зависимости от содержания внеклеточной жидкости

• различают 6 состояний, приводящих к Ý илиß

• Внеклеточной жидкости:

• содержание увеличено в 2 и более раза- гипергидратация

• уменьшено в 2 раза- дегидратация

• 1. Гипертоническая дегидратация:

• Р осм Ý жидкость ß

• при диабете, почечной недостаточности: клетка теряет воду.

• 2.Изотоническая дегидратация –

• Р =N жидкость ß

• страдает внеклеточное пространство- при потере крови.

• 3.Гипотоническая дегидратация

• Р осм ß жидкость ß

• клетка пересыщается водой – при потери натрия, который удерживает воду.

u 4. Гипертоническая гипергидратация

u Р осм Ý жидкость Ý

u клетка обезвоживается- если нет пресной воды

u 5. Изотоническая гипергидратация

u Р =N жидкость Ý

u отеки при циррозе печени, ССЗ

u 6. Гипотоническая гипергидратация

u Р осм ß жидкость Ý

u чрезмерное потребление воды, поражаются клетки

u Равновесие между раствором и осадком малорастворимого сильного электролита.

u Са3(РО4)2 ↓↔ 3Са 2+ + 2PO4 3-.

u Применяя закон действующих масс для данного равновесного состояния, выразим константу растворимости КS (произведение растворимости (ПР)):

u ПР = [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 / [Са3(РО4)2 ].

u [Са3(РО4)2 ] = const, и ПР(Са3(РО4)2)= [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2.

u Чем меньше ПР, тем ниже растворимость электролита.

u Условия образования осадка: стехиометрическое произведение концентраций ионовсильного электролита должно быть больше ПР:

u [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.

u Условия растворения осадка: осадок малорастворимого сильного электролита растворится, когда стехиометрическое произведение концентраций ионовсильного электролита меньше ПР:

u [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР.

u Последовательность осаждения ионов: если к раствору, содержащему смесь ионов, осаждаемых одним и тем же реагентом, добавить этот реагент, то образование осадков идет поочередно, начиная с электролита, имеющего наименьшее ПР.

Дата добавления: 2014-01-13