N влияние природы реагирующих веществ

Постест

1. Внутривенные капельные вливания проводятся в случае необходимости:

1. …

2. …

2. Все одноразовые системы имеют 6 основных узлов

1. …

2. …

3. …

4. …

5. …

6. …

3. Одноразовые системы комплектуются … типами улавливающих фильтров

4. Наиболее оптимально использование для капельных внутривенных вливаний инъекционной иглы типа …

5. Внутривенные капельные вливания проводятся во всех случаях, за исключением

1. необходимости введения больших количеств жидкости

2. для длительного и медленного введения сильнодействующих лекарственных средств

3. для переливания крови и её компонентов

4. для создания в организме депо лекарственного препарата

6. Число основных узлов одноразовой системы для капельного введения кровезаменителей

1. 3

2. 4

3. 5

4. 6

5. 7

7. Штатив устанавливается на высоте от уровня пола

1. 0,5 м

2. 1,0 м

3. 1,5 м

4. 2,0 м

8. Перечислите основные узлы одноразовой системы

1. …

2. …

3. …

4. …

5. …

6. …

9. Наиболее оптимальна для внутривенных капельных вливаний инъекционная игла типа …

10. Все инфузионные растворы условно можно разделить на следующие группы

1. …

2. …

3. …

4. …

5. …

11. Венозный катетер после инфузий кровезаменителей необходимо промыть … … …

12. Венозный катетер после инфузий кровезаменителей необходимо заполнить … … …

13. Инфузионные растворы преимущественно гемодинамического действия:

14. Инфузионные растворы преимущественно дезинтоксикационного действия:

15. Инфузионные растворы для коррекции кислотно – щелочного состояния:

12. Инфузионные растворы для коррекции ионного состава:

13. Инфузионные растворы для парентерального питания:

n -----их состава (фтор и иод),

n -----вид частиц, которые участвуют в реакции: атомы, молекулы, ионы или радикалы.

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ -

• законом действующих масс (1867 г. К.М.Гульдберг и П.Вааге.):

• Скорость простой гомогенной реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, численно равные их стехиометрическим коэффициентам.

• aA + bB = dD

• v = K • CА a • CВ b,

• где К — константа скорости -численно равна скорости при концентрации в-в равной 1 моль/л.

• Константа скорости реакции

• ---не зависит от концентрации,

• ----зависит от природы реагирующих веществ,

• температуры,

• катализатора.

• В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действующих масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Например, для реакции горения угля:

• С + О 2 = СО 2 v = K[O 2 ]

• [концентрация твёрдого вещества входит в константу скорости].

• Молекулярность — это минимальное число различных частиц, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия.

• СН 4 → С + 2Н 2 -мономолекулярная

• Н 2 + I 2 → 2HI - би

• 2KMnO 4 + 5H 2 C 2 O 4 + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 10CO 2 три

• Порядок реакции — это сумма показателей степеней в математическом выражении закона действия масс:

• aA + bB = dD

• v = K • CА a • CВ b,

• n = a + b … — общий порядок реакции.

• Показатель степени при какой-либо одной концентрации определяет порядок реакции по данному компоненту. Например, а — показывает порядок реакции по компоненту А и т.д.

• Различают реакции I порядка: С + О 2 = СО 2 v = K[O 2 ]

• В реакциях II порядка скорость:

• H 2 + I 2 = 2HI v = K[H 2 ][I 2 ] уравнение II порядка: 1 + 1 = 2

• 2Н 2 О ↔ 2Н 2 + О 2 v = K[H 2 O] 2

• прямая реакция II порядка, а обратная — III порядка: v = K[H 2 ] 2 [O 2 ] 2 + 1 = 3

• Реакция III порядка в газовой фазе — окисление оксида азота [II]:

• 2NO + O 2 → 2NO 2

• Катализатор повышает порядок реакций, например:

• v = K 1 • [Н 2 О 2 ] • [кат.] 1 + 1 = 2

Влияние температуры:

• Правило Вант-Гоффа [1884] читается так:

• При повышении температуры на 10˚ скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

Где v t2 — скорость реакции при конечной температуре;

v t1 — скорость реакции при начальной температуре;

γ — температурный коэффициент, зависящий от природы реагирующих веществ

K t˚ — константа скорости при t˚,

K t˚+10˚ — константа скорости при t˚+10˚.

n В 1889 г. С.Аррениус предположил, что влияние температуры сводится к увеличению числа активных молекул

n Где К — константа скорости реакции;

n е — основание натуральных логарифмов,

n Т — абсолютная температура,

n R — газовая постоянная;

n Еакт — энергия активации [кДж/моль],

n А — предэкспоненциальный множитель или коэффициент, равный общему числу соударений за единицу времени в единице объёма.

n Для ионных реакций энергия активации мала [менее 40 кДж/моль], для синтеза аммиака она высока [выше 120 кДж/моль],

n Активированный комплекс — конфигурация атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые [синтез йодистого водорода]:

n H I H……I H—I

n | + | → ¦ ¦ →

n H I H……I H—I

n Энергия активации — это минимальная энергия, достаточная для осуществления акта химического взаимодействия. Энергия активации необходима для возникновения непрочного переходного комплекса

n

n

n Катализом называется явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется.

n Характерными признаками катализаторов являются следующие:

n 1. Действие катализаторов строго специфично.

n Al2O3 C2H4 + 2H2O

Дата добавления: 2014-01-13