КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Основные положения МКТ и основные характеристики молекул
Молекулярное представление о веществе В основе молекулярной физики лежит понятие молекулы. Основные положения молекулярно-кинетической теории поясняют суть этой теории. Эти положения подтверждены практикой. 1. Все вещества состоят из частиц (молекул) Опытное подтверждение этого положения: · Смешивание разных жидкостей, например, воды и спирта, показывает, что объём смеси меньше суммарного объёма, занимаемого двумя жидкостями до их смешивания. Это можно объяснить тем, что между молекулами жидкостей есть пустоты, и при смешивании жидкостей молекулы одной из них проникают в свободное пространство между молекулами другой жидкости. · Расширение тел при нагревании и сжатие при охлаждении также можно объяснить тем, что вещества состоят из молекул, расположенных друг от друга на некотором расстоянии. При нагревании расстояния между молекулами увеличиваются, а при охлаждении уменьшаются. · Проявление дискретной структуры при наблюдении веществ под электронными или ионными микроскопами. 2. Частицы (молекулы) взаимодействуют друг с другом. Факты, подтверждающие это положение: · наличие сил притяжения и отталкивания; · существование трех агрегатных состояний: из-за разного взаимодействия молекул проявляются разные свойства агрегатных состояний, отражённые в таблице:
3. Частицы (молекулы) непрерывно и беспорядочно движутся Некоторые факты, подтверждающие это положение: · молекулы газа распространяются по всему объему сосуда; · броуновское движение;
· диффузия. Что представляют собой те частицы, из которых составлены вещества? Молекула - это наименьшая частица вещества, сохраняющая все его химические свойства. Различают молекулу в физическом смысле (физическую молекулу), которую можно уподобить упругому шарику, и химическую молекулу, выраженную формулой атомного состава [18]. Молекулы не всех веществ можно рассматривать как физические, например, молекулы веществ с ионной связью (в частности, NaCl – повареная соль). Это важно, когда рассматриваются соударения молекул или их тепловое движение. Поэтому в формулировке основных положений МКТ чаще всего используют термин «частица» [1-3,5,6]. Размеры молекул очень малы. Если представить молекулу в виде малого шарика, то его радиус имеет порядок величины10 – 8 см =10 – 10 м. Молекулы состоят из атомов. Частицы, образующие атомы - электроны и ядра. Принято считать [5], что электрон имеет радиус порядка величины 10 – 11 см = 10 – 13 м, а ядра имеют радиусы примерно »10 – 12 ÷ 10 – 13 см = 10 – 14 ÷10 –15 м. Массы атомов и молекул В качестве единичной атомной массы m ат принимается 1/12 массы атома ядра изотопа углерода: Относительная молекулярная масса, или относительная масса молекулы, есть отношение массы молекулы к единичной атомной массе: Аналогично определяют и относительную атомную массу. Абсолютные значения атомных масс по порядку величины заключаются в пределах 10 –25 ÷ 10 –27 кг, а относительные атомные массы в пределах 1÷102. Пределы относительных молекулярных масс mr от 1 до 105. Количество вещества. Количество вещества характеризуется числом его структурных элементов. В СИ оно выражается в молях. Моль является основной единицей измерения, так же как метр и секунда. Моль равен количеству вещества рассматриваемой системы, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода .
Понятие моля относится к числу структурных элементов вещества. Поэтому нужно говорить: «моль молекул», «моль атомов», «моль электронов» и т.п. Таким образом, моль любого вещества содержит одинаковое число структурных элементов. Это число называется постоянной Авогадро или числом Авогадро: Отсюда следует: Молярная масса – масса одного моля молекул вещества. Её определяют через относительную массу молекулы: Таблица 2.1 Молярные массы наиболее часто встречающихся веществ.
Число молей молекул n связано с числом молекул N некоторого вещества формулой: , где - масса вещества.
Дата добавления: 2014-01-13; Просмотров: 3355; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |