Ионные равновесия при растворении. Произведение растворимости

Ниже на основе теории электролитической диссоциации будет осуществлена количественная трактовка процессов растворения различных соединений. Запишем уравнение электролитичекой диссоциации малорастворимого соединения, например сульфата бария:

BaSO_4(тв.) + (5.k)

Тогда . Учитывая, что величина [ BaSO₄ ] практически постоянна, можно записать [ BaSO₄ ]× K_d = = ПР, т.е. произведение постоянно. Чем оно меньше, тем меньше растворимость соответствующего соединения.

Эта константа носит название произведения растворимости (ПР)

ПР = (5.18)

В общем случае можно записать, что для реакции:

(5.л)

величина произведения растворимости может быть выражена соотношением:

(5.19)

Если произведение , то вещество будет находиться в растворе. Если же , то вещество будет выпадать в осадок до тех пор, пока не будет установлено равновесие (достигнуто произведение растворимости). Чем ниже произведение растворимости, тем труднее растворимо вещество.

Значения произведения растворимости находятся в справочных таблицах.

Таблица. 5.2

Значения произведения растворимости для некоторых труднорастворимых соединений

Уравнение диссоциации	ПР
BaSO 4 Ba ^2+ +	1×10^-^10
Ag 2 CrO 4 2 Ag ^+ +	2×10^-^12
Ag2CO 3 2 Ag ^+ +	8×10^-^12
Al (OH)3 Al ^+3 +3 OH^-	1×10^-^34
Cd (OH)2 Cd ^2++ 2 OH^-	3×10^-^14

Из значения произведения растворимости легко вычислить растворимость (S) соответствующего соединения .

(5.20)

Запишем для Ag ₂ CrO ₄ произведение растворимости , тогда . Откуда получаем уравнение для растворимости Ag ₂ CrO ₄:

(5.21)

Аналогичным образом можно рассчитать произведение растворимости для Al (OH)₃

ПР = S (3 S)³ = 27 S ⁴

(5.22)

Таким образом можно из значения произведения растворимости рассчитать растворимость любого соединения.

Дата добавления: 2014-01-13