Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Роль локальных элементов в возникновении коррозии и достижении её скорости




Теория локальных элементов, разработанная Де ла Ривом, утверждала, что скорость коррозии зависит от наличия гальванических элементов на поверхности.

Предположим, что металлический цинк содержит примесь меди и .Очевидно (см. рис. 15.4), что цинк будет переходить в раствор, а на меди будет выделять­ся водород. Скорость его выделения на цинке будет существенно меньше, чем на меди, т.е. на поверхности металла возникает гальванический элемент и начинает протекать локаль­ный ток, при этом электроны будут переноситься от цинка к меди. Потенциал цинка будет смещаться в анодную область, усиливая его растворение, а потенциал меди в катодную, ускоряя выделение водорода на ней.

 

Рис. 15.4 Образование локальных элементов на поверхности корродирующего металла.

Это можно показать схематически с помощью коррозионной диаграммы.

Рис. 15.5 Коррозионная диаграмма при наличии локального элемента. 1 – кривая анодного рас­творения металла. 2 – кривая выделения водорода на основном металле. 3 – это поляризационная кривая восстановления водорода на примеси.

 

Ток и потенциал коррозии для этого случая будут соответствовать и . Ток коррозии на примеси будет существенно ниже, поскольку меньше площадь поверхности примеси, а, следовательно, перенапряжение восстановления водорода на примеси будет существенно ниже.

Очевидно, что ток локального элемента будет существенно выше, чем ток коррозии, а стационарный потенциал локального элемента существенно сместится в сторону анодных потенциалов.

Локальный ток элемента будет несколько ниже, поскольку будет наблюдаться некоторое омическое падение напряжения (IR, рис. 15.5) внутри обрабатываемого локального элемента. .

Мы видим, что при наличии локальных элементов, т.е. наличии примеси в металле, скорость коррозии всегда будет повышаться по сравнению с чистым металлом. Но наличие локального элемента не является причиной возникновения коррозии. Коррозия технических металлов всегда будет выше, чем коррозия чистых металлов, но и для них она не будет нуле­вой. Наличие локального элемента в технических металлах является причиной увеличения скорости коррозии, но не является причиной её возникновения.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-13; Просмотров: 728; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.