Термодинамическая необратимость

Термодинамические системы состоят из огромного числа частиц, например, одна капля воды содержит 10²³ молекул. Полное описание таких систем связано с большими трудностями. Первый способ преодоления подобных трудностей заключается в использовании такого метода описания, который ориентирован не на индивидуальное описание элементов системы, а на выявление тех макроскопических свойств и величин, которые отображают поведение системы в целом – изменения температуры, объема и массы

Второй закон (начало) термодинамики о необратимости тепловых процессов и Невозможно получить работу за счет энергии тел, находящихся в термодинамическом равновесии. Например, нельзя произвести работу за счет охлаждения озера, моря или иного резервуара при установившейся постоянной температуре.

В дальнейшем немецкий физик Рудольф Клаузиус (1822—1888) использовал для формулировки второго закона термодинамики понятие энтропии. (от греческого en – в и trope – превращение) изначально применялся в физике как мера способности энергии к превращениям.

Ключевой идеализированной абстракцией (моделью) для термодинамики является понятие замкнутой термодинамической системы, то есть системы, которая не обменивается с окружением ни энергией, ни веществом. Энтропия замкнутой термодинамической системы возрастает и достигает максимума в точке теплового равновесия. Следовательно, энтропия характеризует степень вырождения или обесценения энергии или меру необратимости самопроизвольного перехода энергии.

Р.Клаузиус, выдвинул два постулата:

1) Энергия Вселенной всегда постоянна;

2) Энтропия Вселенной всегда возрастает.

Если принять второй постулат, то необходимо признать, что все процессы во Вселенной направлены в сторону достижения состояния термодинамического равновесия, соответствующего максимуму энтропии, а, следовательно, состояния, характеризуемого наибольшей степенью хаоса, беспорядка и дезорганизации. В таком случае во Вселенной наступит тепловая смерть, и никакой полезной работы в ней произвести будет нельзя.

Впоследствии австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906) стал рассматривать тепловые процессы с точки зрения молекулярно-кинетической теории как хаотическое движение огромного числа молекул. Поскольку с увеличением температуры системы эта хаотичность возрастает, то Больцман стал истолковывать ее как рост беспорядка и дезорганизации системы. Так возникла статистическая физика, которая анализирует внутреннее строение термодинамических систем с помощью математической теории вероятностей, поскольку положение каждой частицы в хаотической системе может быть указано только с какой-то вероятностью или неопределённостью. В этом смысле энтропию можно также понимать и как меру неопределённости.

Французский физик Леон Бриллюэн (1889–1969), предложил ввести противоположное понятие негэнтропии, характеризующее степень упорядоченности или организации системы. В середине 20 века создатели кибернетики выявили математическую и физическую тождественность негаэнтропии и информации. Человеческий мозг был осмыслен как система по производству негаэнтропии. В дальнейшем эти представления распространили и на всё человеческое общество. Этому посвящены книги Бриллюэна «Наука и теория информации» и «Научная неопределенность и информация».

Возникло новое противоречие между термодинамикой и биологической эволюцией.

Организмы ведь тоже – физические системы, состоящие из молекул. В то время как в дарвиновской теории происхождения новых видов естественный отбор и эволюция направлены на выживание более совершенных организмов и усложнение их организации, в термодинамике эволюция связывалась с дезорганизацией систем. Это противоречие оставалось неразрешенным вплоть до 60-х гг. XX века, пока не появилась новая, неравновесная термодинамика, которая опирается на понятие о необратимых процессах.

В середине 20 века стали высказываться сомнение в правомерности распространения понятий термодинамики, в частности энтропии, с отдельных систем на Вселенную в целом. Само понятие закрытой, или изолированной, системы является идеализированной абстракцией, не отражающей реальный характер систем, которые встречаются в природе.

В отличие от замкнутых, или изолированных систем, открытые системы обмениваются с окружающей средой энергией, веществом и информацией. Все реальные системы являются именно открытыми. Конечно, мера открытости может быть различной.

В таком случае становилось непонятным, каким образом из неживой природы, системы которой имеют тенденцию к дезорганизации, могла когда-либо появиться живая природа, где системы, напротив, стремятся к совершенствованию и усложнению своей организации.

Одним из первых это противоречие разрешил выдающийся австрийский физик Эрвин Шредингер (1887—1961), который сформулировал его в своей книге «Что такое жизнь с точки зрения физика?». В ней он ясно указал, что законы физики лежат в основе образования биологических структур, и подчеркнул, что характерная особенность биологических систем состоит в обмене энергией и веществом с окружающей средой. В своей книге он дал следующее определение организма как от крытой системы: «Средство, при помощи которого организм поддерживает себя постоянно на достаточно высоком уровне упорядоченности (равно на достаточно низком уровне энтропии), в действительности состоит в непрерывном извлечении упорядоченности из окружающей его среды».

В организмах и других усложняющихся системах энтропия не накапливается в ней, а удаляется в окружающую среду. Это означает, что использованная, отработанная энергия рассеивается в окружающей среде и взамен ее из среды извлекается новая, свежая энергия, способная производить полезную работу (например, при дыхании). Такого рода материальные структуры, способные диссипировать или рассеивать, энергию, называются диссипативными. Отсюда становится ясным, что открытая система не может быть равновесной (как это утверждалось в теории Клаузиуса), потому что ее функционирование требует непрерывного поступления из внешней среды энергии или вещества.

В биологии процессы преобразования и переноса энергии и изменения энтропии в организме называются Метаболизмом (от греч. metabole – перемена, превращение), совокупность химических реакций, протекающих в живых клетках и обеспечивающих организм веществами и энергией для его жизнедеятельности, роста, размножения.

Дата добавления: 2014-01-14