Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода: НBr D H⁺ + Br^- → H⁺ + Н  

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации.

HBr - одноосновная; H₂CO₃ - двухосновная; H₃PO₄ - трехосновная.

Диссоциируют:

D H⁺ + - (1 -я ступень) К_Iд = = 7,6·10^–3

D H⁺ + - (2 -я ступень) К_IIд = =6,2 ·10^–8 кислоты по

определению

D H⁺ + - (3 -я ступень) К_IIIд = = 4,2·10^–13

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-анионы.   Основания химических элементов IА группы растворимы в воде и называются щелочами. Это LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Основания химических элементов IIА группы и NH₃ •Н₂O называют просто растворимыми в воде гидроксидами или основаниями

Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп. KOH – однокислотное; Ba(OH)₂ - двухкислотное; Al(OH)₃ - трехкислотное основание.

Амфотерные электролиты при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода и гидроксид-анионы (H₂O; Al(OH)₃; Zn(OH)₂, Cr(OH)₃ и т.д.) Zn²⁺ + 2OH^- + 2H₂O D Zn(OH)₂ + 2H₂O D 2H⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Примеры: CaCl₂ → Ca²⁺ ++ 2Cl^- CaOHCl → CaOH⁺ + Cl^-

K₃PO₄ → 3K⁺ + PO^3-₄ KH₂PO₄ → K⁺ + H₂PO^-₄

Дата добавления: 2014-01-14