Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства

Опыт 1. влияние рН среды на окислительно-восстановительные реакции

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«Окислительно – восстановительные реакции»

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

1. Дайте понятие степени окисления?

2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры.

3. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным реакциям?

4. Дайте понятие процессов окисления и восстановления. Приведите примеры.

5. Что называется окислителем? Какие элементы или их соединения с точки зрения строения электронной оболочки атома проявляют окислительные свойства? Где в ПСЭ располагаются такие элементы?

6. Что называется восстановителем? Какие элементы или их соединения с точки зрения строения электронной оболочки атома проявляют восстановительные свойства? Где в ПСЭ располагаются такие элементы?

7.Дайте понятие окислительно-восстановительной двойственности.

8. Что происходит с окислителем и восстановителем во время окислительно-восстановительных процессов?

9. Какие окислительно-восстановительные реакции можно отнести к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления? Приведите примеры.

10.Какие окислительно-восстановительные реакции можно отнести к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления? Приведите примеры.

11. Какие окислительно-восстановительные реакции относятся к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? Приведите примеры.

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительно-восстановительных реакциях? Как это достигается?

13. Дайте понятие методу электронных уравнений.

В три пробирки налейте по 3мл раствора перманганата калия KMnO₄. В первую пробирку прилейте 2мл 1М раствора серной кислоты, во вторую – 2мл воды, в третью – 2мл 2М раствора гидроксида калия.

В каждую пробирку добавьте по 3мл раствора сульфита натрия NaSO₃.

Запишите наблюдения, составьте уравнения соответствующих окислительно-восстановительных реакций и объясните результаты опыта.

Учтите, что фиолетовая окраска характерна для ионов МnO₄^-, слабо-розовая – для ионов Мn²⁺, зеленая – для ионов МnO₄^2-, бурый цвет имеют осадки MnO₂ и Mn(OH)₂.

нитрит – иона NO₂^- (полумикрометод).

1. К подкисленному раствору иодида калия KJ (под тягой) добавьте несколько капель раствора нитрита натрия NaNO₂ и несколько капель раствора крахмала. Что наблюдаете?

2. К подкисленному раствору перманганата калия KMnO₄ добавьте до обесцвечивания раствор нитрита натрия. Запишите наблюдения.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Объясните, какова функция NaNO₂ в опытах 1 и 2.

Дата добавления: 2014-11-06