Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Часть 2




ОБЩАЯ ХИМИЯ

Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований

Список важнейших кислот

Перечень задач, для выполнения контрольных работ

№ варианта Номера задач
                                 
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               
                               

Приложение 2

Бескислородные
Кислота Кислотный остаток Ангидрид
Формула Название Формула Название Формула Название
HF Фтороводородная (плавиковая) F Фторид Нет Нет
HCl Хловодородная (соляная) Cl Хлорид Нет Нет
HBr Бромоводородная Br Бромид Нет Нет
HI Иодоводородная I Иодид Нет Нет
H2S Сероводородная S2 Сульфид Нет Нет
Кислородсодержащие
H3BO3 Борная BO33 Борат B2O3 Борный
H2CO3 Угольная CO32 Карбонат CO2 Угольный
HClO Хлорноватистая ClO Гипохлорит Cl2O Хлорноватистый
HClO2 Хлористая ClO2 Хлорит Нет Нет
HClO3 Хлорноватая ClO3 Хлорат Нет Нет
HClO4 Хлорная ClO4 Перхлорат Cl2O7 Хлорный
H2CrO4 Хромовая CrO42 Хромат CrO3 Хромовый
H2Cr2О7 Дихромовая Cr2О72 Дихромат CrO3 Хромовый
HMnO4 Марганцовая MnO4 Перманганат Mn2O7 Марганцовый
H2MnO4 Марганцовистая MnO42 Манганат MnO3 Марганцовистый
HNO2 Азотистая NO2 Нитрит N2O3 Азотистый
HNO3 Азотная NO3 Нитрат N2O5 Азотный
HPO3 Метафосфорная PO3 Метафосфат P2O5 Фосфорный
H3PO4 Ортофосфорная PO43 Ортофосфат P2O5 Фосфорный
H4P2O7 Дифосфорная P2O74 Дифосфат P2O5 Фосфорный
H2SO3 Сернистая SO32 Сульфит SO2 Сернистый
H2SO4 Серная SO42 Сульфат SO3 Серный
H2SiO3 Метакремниевая SiO32 Метасиликат SiO2 Кремниевый
H4SiO4 Ортокремниевая SiO44 Ортосиликат SiO2 Кремниевый
 
Стандартные термодинамические константы веществ
Элемент Вещество D fH 0298, кДж/моль S 0298, Дж/(моль×К) D fG 0298, кДж/моль
Азот N2 (г) NH3 (г) NH4Cl (к) NH4NO3 (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O5 (г) -45,9 -314,2 -365,4 91,3 34,2 82,0 88,3 9,6 13,3 191,5 192,7 95,8 151,0 210,6 240,1 219,8 307,0 303,8 355,7 -16,5 -203,2 -183,9 87,6 52,2 104,1 140,5 98,4 117,1
Алюминий Al (к) AlCl3 (к) Al2O3 (к) Al(OН)3 (к) -704,2 -1675,7 -1315 28,3 109,3 50,9 70,1 -628,6 -1582,3 -1157
Барий Ba (к) Ba CO3 (к) BaO (к) -1210,9 -553,5 60,7 112,1 70,3 -1132,8 -525,8
Приложение 3
Водород

H2 (г) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж) -241,8 -285,8 -187,9 130,5 188,7 69,9 109,6 -228,6 -237,2 -120,5
Железо Fe (к) FeO (к) FeS (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) -264,9 -100,4 -822,2 -1117,1 27,2 60,8 60,3 87,5 146,2 -244,3 -100,8 -740,3 -1014,2
Йод I2 (к) I2 (г) HI (г) 62,43 26,57 116,15 260,6 206,5 19,37 1,6
Калий
Приложение 3
K (к)

KCl (к)

Приложение 3 (продолжение)
KClO3 (к)

K2O (к)

KOH (к)

-436,7 -391,2 -363,2 -425,8 64,2 82,6 143,0 94,1 79,3 -408,9 -289,9 -322,1 -380,2
Кальций Ca (к) CaCO3 (к) CaO (к) Ca(OH)2 (к) CaSiO3 (к) -1206,8 -635,1 -985,1 -1636 41,6 91,7 38,1 83,4 82,0 -1128,4 -603,5 -807,5 -1550,8
Кислород O2 (г) O3 (г) 142,3 205,0 238,8 162,7
Кремний Si (к) SiO2 (к) -910,4 18,8 41,8 -854,2
Литий Li2О (к) LiOH(к) -595,8 -487,2 37,9 42,8 -562,1 -442,2
Магний Mg (к) MgCO3 (к) MgO (к) -1095,9 -601,5 32,7 65,1 27,1 -1012,2 -569,3
Медь   Cu (к) CuСl2 (к) Cu2O (к) CuO (к) -215,6 -173,2 -162,0 33,1 102,1 92,9 42,6 -161,7 -150,5 -134,3
Натрий Na2О (к) NaOH (к) -416,0 -425,6 75,3 64,4 -377,1 -380,7
Никель Ni (к) NiO (к) -239,7 29,9 37,9 -211,6
Олово SnO2 (к) -580,8 52,3 -519,3
Свинец Pb (к) PbO (к) -217,6 64,8 68,7 -188,2
Сера S (к) SO2 (г)
Приложение 3 (окончание)
SO3 (г)

H2S (г)

-296,90 -395,85 -21,0 32,55 248,07 256,69 205,7 -300,21 -317,17 -33,8
Титан Ti (к) TiO2 (к) -943,9 30,6 50,3 -888,6
Углерод C (гр.) CO (г) CO2 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) C2H6 (г) C6H6 (ж) C6H6 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH4 (г) C6H12O6 (глюкоза) 110,53 -393,51 52,3 226,8 -84,67 49,03 82,93 -238,57 -276,98 -74,85 -1273,0 5,74 197,55 213,66 219,45 200,82 229,49 173,26 269,2 126,78 160,67 186,27 - -137,15 -394,37 68,14 209,21 -32,93 124,38 129,68 -166,27 -174,15 -50,85 -919,5
Фосфор P (к) P2O5 (к) -1507,2 41,04 140,3 -1371,7
Фтор HF (г) -270,7 178,7 -272,8
Хлор Cl2 (г) НСl (р) НСl (г) -166,9 -91,8 222,9 56,5 186,8 -131,2 -94,79
Цинк Zn (к) ZnO (к) -348,11 41,63 43,51 -318,10

 

 

Приложение 4

 

Формула К д Формула К д
HNO2 K 5,1∙10-4 CH3COOH K 1,7∙10-5
HBrO K 2,5∙10-9 H3PO4 K 1 7,6∙10-3
H2B4O7 K 1 1,8∙10-4 K 2 6,2∙10-8
K 2 2,0∙10-8 K 3 4,2∙10-13
H2Cr2O7 K 2 2,3 ∙10-2 H4P2O7 K 1 3,0∙10-2
H4SiO4 K 1 1,3 ∙10-11 K 2 2,3∙10-3
K 2 1,6∙10-12 K 3 2,0∙10-7
K 3 2,0∙10-14 K 4 4,3∙10-10
H2MnO4 K 1 1,0∙10-1 HF K 6,8∙10-4
K 2 7,1∙10-11 HClO2 K 1,1∙10-2
H2S K 1 1,0∙10-7 HClO K 5,0∙10-5
K 2 1,3∙10-13 H2CrO4 K 1 1,1∙10-1
H2SO3 K 1 1,7∙10-2 K 2 3,2∙10-7
K 2 6,2∙10-8 NH4OH K 1,8∙10-5
HCN K 6,2∙10-10 Pb(OH)2 K 1 9,6∙10-4
H2CO3 K 1 4,5∙10-7 K 2 3,0∙10-8
K 2 4,8∙10-11 AgOH K 5,0∙10-3

Приложение 5

 

Ионы Коэффициенты активности (γ) при ионной силе
I = 0,001 I = 0,01 I = 0,02 I = 0,05 I = 0,07 I = 0,1
Водорода 0,98 0,92 0,91 0,88 0,86 0,84
Однозарядные 0,98 0,92 0,89 0,85 0,83 0,80
Двухзарядные 0,77 0,58 0,50 0,40 0,36 0,30
Трехзарядные 0,73 0,47 0,37 0,28 0,25 0,21

 

(БЖД)

 

Сургут, 2009


оглавление

8. Электрохимические процессы………………………….. 8.1. Степень окисления элемента……………………….... 8. 2. Окислительно-восстановительные реакции.………. 8.3. Основные понятия электрохимических процессов… 8.4. Ряд напряжений металлов…………………………… 8.5. Гальванический элемент…………………………..…. 8.6. Электролиз...................................................................... 8.7. Явление поляризации. Напряжение разложения…… 8.8. Примеры решения задач……………………………… 8.9. Задачи для самостоятельного решения……………… Контрольные вопросы………………………………….… 9. Коррозия металлов…………………………………..….. 9.1.Классификация коррозионных процессов………… 9.2. Методы защиты от коррозии………………………. 9.3. Примеры решения задач……………………..……... 9.4. Задачи для самостоятельного решения…….……… Контрольные вопросы………………………………….… 10. Химия металлов…………………………………………. 10.1. Металлическая связь………………………………… 10.2.Зонная теория кристаллов…………………………... 10.3. Химические свойства металлов……………………. 10.4. Способы получения металлов……………………… 10.5. Способы очистки металлов…………………………. 10.6. Сплавы металлов…………………………………….. 10.6.1. Диаграммы состояния веществ, образующих механическую смесь…………………………………… 10.6.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью…………………… 10.6.3. Диаграммы состояния веществ, образующих химическое соединение……………………………...… 10.7. Примеры решения задач…………….………………. 10.8. Задачи для самостоятельного решения……..……… Контрольные вопросы……………………………………. 11. Химическая идентификация и анализ вещества…… 11.1. Качественный анализ…………………………….… 11.2. Количественный анализ…………………………...... 11.3. Инструментальные методы анализа……………..… 11.4. Примеры решения задач……………………………. 11.5. Задачи для самостоятельного решения…………… Контрольные вопросы…………………………………….. Библиографический список……………………................... Приложение 1. Перечень задач для выполнения контрольных работ…………………………………………… Приложение 2. Стандартные электродные потенциалы металлов………………………………………………..………           98 99  

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-06; Просмотров: 595; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.