КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Примеры решения и оформления заданий
Периодический закон и электронные формулы атомов
Для написания электронной формулы атома необходимо знать его положение в периодической системе, т.е. в каком периоде, группе и подгруппе он находится. Рассмотрим структуру периодической системы Д. И. Менделеева. Период – это совокупность элементов, расположенных по горизонтали в порядке возрастания зарядов их ядер, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом (исключение – I период). Всего в периодической системе семь периодов: с I по III – малые периоды, а с IV по VII – большие периоды. Группа – совокупность элементов, расположенных вертикальными столбцами. Номер группы совпадает с числом валентных электронов. Групп восемь и они состоят из главных и побочных подгрупп, это обусловлено тем, что количество валентных электронов у элементов одной группы одинаково, но их расположение различно. Например, хлор и марганец – элементы VII группы, т. е. у обоих по 7 валентных электронов, но у марганца это 3 d 54 s 2, а у хлора – 3 s 23 p 5. Подгруппы объединяют сходные между собой по химическим свойствам элементы. Например, главную подгруппу VII группы составляют галогены: F, Cl, Br, I, At. Главные подгруппы (А) содержат элементы малых и больших периодов, в них входят s - и p - элементы. s -элементы находятся в I и II группах, p -элементы располагаются, начиная с III группы до конца периода. В каждом периоде не более 6 р -элементов (на р -подуровне может быть не более 6 электронов). Побочные подгруппы (Б) содержат только элементы больших периодов, эти элементы называются d -элементами, у них достраивается d -подуровень (у лантаноидов и актиноидов также f -подуровень). В каждом периоде десять d-элементов соответственно числу электронов на d -подуровне. Все d -элементы – металлы и в периодах они располагаются за s -элементами.
С точки зрения распределения электронов в атоме, следует помнить: · порядковый номер элемента численно равен заряду ядра и определяет общее число электронов в атоме; · номер периода указывает на число электронных уровней, по которым распределены электроны; · номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов; · подгруппа указывает на последовательность распределения валентных электронов: у атомов элементов главных подгрупп валентные электроны располагаются на s - и p -подуровнях внешнего уровня, у атомов элементов побочных подгрупп – на d -подуровне предпоследнего уровня и s- подуровне последнего уровня.
Пример 1. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел заданных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения в соответствии с правилами Клечковского: 5p 7p 7s.
Последовательность заполнения: 5p; 7s; 7p. Пример 2. Для химических элементов с указанными порядковыми номерами: – укажите их положение в периодической системе Д. И. Менделеева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа); – напишите электронную формулу атома; –распределите валентные электроны по квантовым ячейкам.
26Fe – 4-й период, VIII группа, побочная подгруппа: 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Валентные электроны: 3d6 4s2
56Ba – 6-й период, II группа, главная подгруппа. 56Ba 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 Валентные электроны: 6s2 Пример 3. Напишите электронные формулы ионов Fq, Sn2+. При образовании отрицательно заряженного иона нейтральный атом элемента принимает электроны: F0 + 1ē = Fq; электронная формула атома 9F 1s22s22p5 ; электронная формула иона Fq1s22s22p6. При образовании положительно заряженного иона, нейтральный атом элемента отдает электроны:
Sn0 - 2ē = Sn2+; электронная формула атома 50Sn 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p2 ; электронная формула иона Sn2+ 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p0. Пример 4. По распределению валентных электронов 3d54s2 определите элемент и напишите его электронную формулу. Элемент находится в 4-м периоде, VII группе, побочной (В) подгруппе. 25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2.
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 559; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |