Названия некоторых кислот и их солей

Стандартные энтальпии образования и энтропии

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Задания для самостоятельной подготовки

Примеры решения и оформления заданий

Пример 1. Рассмотрите схему электролиза раствора сульфата калия с инертными электродами.

K₂SO₄ = 2 K⁺ + SO₄^2–

К (–) K^+, H2O Е^0 К^+/К = – 2,93 В Е 2H2O/H2 ≈ – 1 В Ионы калия не разряжаются, происходит восстановление воды 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН^–

А (+) SO4^2–, H2O Е O2/2H2O ≈ + 1,8 В Сульфат-ионы не окисляются, происходит окисление воды 2H2O – 4 ē = O2 + 4H^+

Пример 2. Рассмотрите схему электролиза раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся при пропускании в течение 1 часа тока силой 3 А.

СuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^–

К (–) Cu^2+, H2O Е^0 Сu^2+/Cu = + 0,34 В Е 2H2O/H2 ≈ – 1 В Cu^2+ + 2 ē = Cu

А (+) Cl^–, H2O Е^0 2Cl^–/Cl2 = + 1,36 В Е O2/2H2O ≈ + 1,8 В 2Cl^– – 2 ē = Cl2

Пример 3. Рассмотреть схему электролиза раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом:

NiCl₂ = Ni⁺ + 2Cl^–

К (–) Ni^2+, H2O Е^0 Ni^2+/Ni = – 0,25 В Е 2H2O/H2 ≈ – 1 В Ni^2+ + 2 ē = Ni

А (+) – Ni Cl^–, H2O Е^0 Ni^2+/Ni = – 0,25 В Е^0 2Cl^–/Cl2 = + 1,36 В Е O2/2H2O ≈ + 1,8 В Ni – 2 ē = Ni^2+ Происходит растворение анода

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов (отдельно двух растворов) с инертными электродами (для обоснования используйте значения потенциалов табл. П.6, П.7, П.8).

Вариант	Растворы	Вариант	Растворы	Вариант	Растворы
	LiBr, NiSO4		Al2(SO4)3, SnCl2		NaOH, NaNO2
	K3PO4, ZnCl2		Ca(NO3)2, CdCl2		ZnSO4, MgCl2
	Ba(NO3)2, CuCl2		K2SO4, NiCl2		Na2CO3, FeCl2
	NaCl, Bi(NO3)3		FeBr2, KMnO4		Ba(NO2)2, CoCl2
	FeBr2, Co(NO3)2		Co(NO3)2, ZnCl2		MgCl2, NaNO3
	K2CO3, AgF		NiSO4, NaCl		CoBr2, Ba(NO3)2
	СоCl2, NaNO3		BeSO4, CuCl2		NiSO4, MgCl2
	AgNO3, CaCl2		Mg(NO3)2, NaI		NaNO2, CuCl2
	BaCl2, Pb(NO3)2		KOH, ZnSO4		KI, BeSO4
	Bi(NO3)3, KBr		CaI2, H2SO4		CuCl2, K3PO4

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-пресс, 2004. – 727 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка ─ М.: Интеграл-пресс, 2004. – 240 с.

3. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2004. ─ 558 с.

Дополнительная литература

1. Химия: Конспект лекций / О.А. Антропова, Р.Н. Лебедева, Е.А. Никоненко

[и др.] – Екатеринбург: УГТУ - УПИ, 2000. – 43 с.

2. Химия: Краткий конспект лекций для студентов заочной формы обучения и

представительств ГОУ ВПО УГТУ - УПИ / С.Д. Ващенко, О.А. Антропова,

Е.А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ - УПИ, 2001. – 43 с.

3. Химия: Учебное пособие для студентов факультета заочного обучения /

В. В. Вайтнер, Е. А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ - УПИ, 2008. 101 с.

Таблица П. 3

некоторых веществ при Р =101325 Па и Т =298К

Вещество	D Н ^0, кДж/моль	S ^0, Дж/моль×К	Вещество	D Н ^0, кДж/моль	S ^0, Дж/моль×К
Al2O3(к)	-1676,0	50,9	Н2S (г)	-21	205,7
Al2(SO4)3(к)	-3434,0	239,2	MgO (к)	-601,6
ВаСО3(к)	-1202	112,1	NH3 (г)	-46	192,6
ВаО (к)	-557,97	70,29	NO(г)	+90,3	210,6
СаО (к)	-635,5		NO2 (г)	+33,9
СаСО3(к)	-1205,0	91,7	N2O4 (г)	+9,2	304,4
Са(ОН) 2(к)	-987	83,7	N2O (г)	+82,01	219,83
СаSО4(к)	-1424	106,7	SО2 (г)	–296,0	248,5
СН4(г)	-74,9	186,0	SО3 (г)	–395,2	256,2
С2Н6(г)	-89,7	229,5	ZnS (к)	-210,0	57,7
СО(г)	-110,5	197,5	ZnО(к)	-349,0	43,5
СО2 (г)	-393,3	213,7	Al(к)		28,3
Сu2О(к)	-166,5		Сu(к)
Сu2S (к)	-82,0		С(графит)		5,7
СuО(к)	-156		Cl2 (г)
FeO(к)	-263,8	58,8	Fe (к)
Fe2O3(к)	-822,1	87,5	Н2(г)		130,5
Fe3O4(к)	-1117,1	146,2	I2 (г)	62,2	260,6
HCl(г)	-91,6	186,8	Mg(к)		32,7
HI(г)	25,5	206,3	N2(г)		191,5
Н2О(г)	-242	188,7	О2(г)
Н2О(ж)	-286		S (ромб)

Таблица П. 4

Кислота	Название солей
Название	Формула
1	2	3
Азотистая	HNO2	Нитриты
Азотная	HNO3	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Сероводородная	H2S	Сульфиды

Окончание табл. П. 4

1	2	3
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты
Фосфорная	H3PO4	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO2	Хлориты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорная	HСlO4	Перхлораты
Хромовая	H2CrO4	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П. 5

Константы диссоциации слабых электролитов при Т = 298 К

Вещество	К д	Вещество	К д
HCOOH	K=1,77×10^–4	H3PO4	K1=7,5×10^–3
CH3COOH	K= 1,75×10^–5	K2=6,23×10^–8
HCN	K=7,9×10^–12	K3=2,2×10^–13
H2CO3	K1=4,31×10^–7	HAlO2	K=6×10^–13
K2=5,61×10^–11	H3BO3	K1=5,8×10^–10
HF	K=6,61×10^–4	K2=1,8×10^–13
HNO2	K=4×10^–4	K3=1,6×10^–14
H2SO3	K1=1,3×10^–2	HСIO	К=5×10^–8
K2=5×10^–6	HBrO	К=2,5×10^–9
H2S	K1=5,7×10^–8	HIO	К=2,3×10^–11
K2=1,2×10^–15	NH3× H2O	K=1,79×10^–5
H2SiO3	K1=1,3×10^–10	Al(OH)3	K1=1,38×10^–9
K2=2×10^–12	Zn(OH)2	K1=4,4×10^–5
Fe(OH)2	K2=1,3×10^–4	K2=1,5×10^–9
Fe(OH)3	K2=1,82×10^–11	Cd(OH)2	K2=5×10^–3
K3=1,35×10^–12	Cr(OH)3	K3=1×10^–10
Cu(OH)2	K2=3,4×10^–7	Pb(OH)2	K1=9,6×10 ^–4
Ni(OH)2	K2=2,5×10^–5	K2=3×10^–8

Таблица П. 6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов

Электродная реакция	Е ^0, В	Электродная реакция	Е ^0, В
Li^++ē= Li	–3,045	Ti^3++3ē= Ti	–0,330
Rb^++ē= Rb	–2,925	Co^2++2ē= Co	–0,280
K^++ē= K	–2,925	Ni^2++2ē= Ni	–0,250
Cs^++ē= Cs	–2,923	Sn^2++2ē = Sn	–0,136
Ba^2++2ē= Ba	–2,906	Pb^2++2ē= Pb	–0,126
Sr^2++2ē = Sr	–2,890	Fe^3++3ē= Fe	–0,036
Ca^2++2ē= Ca	–2,866	2H^++2ē= H2	+0,000
Na^++ē= Na	–2,714	Sn^4++4ē = Sn	+0,020
Mg^2++2ē= Mg	–2,363	Sb^3++3ē= Sb	+0, 200
Be^2++2ē= Be	–1,847	Cu^2++2ē= Cu	+0,337
Al^3++3ē= Al	–1,662	Cu^++ē = Cu	+0,520
Ti^2++2ē= Ti	–1,628	Rh^3++3ē = Rh	+0,760
Mn^2++2ē= Mn	–1,180	Ag^++ē= Ag	+0,799
Zn^2++2ē= Zn	–0,763	Hg^2++2ē = Hg	+0,854
Cr^3++3ē= Cr	–0,744	Pd^2++2ē= Pd	+0,987
Fe^2++2ē= Fe	–0,440	Pt^2++2ē = Pt	+1,19
Cd^2++2ē= Cd	–0,403	Au^3++3ē= Au	+1,498

Таблица П. 7

Кислая среда (рН = 0)	Нейтральная среда (рН=7)	Щелочная среда (рН=14)
Oх/Red	Е ^0, В	Oх/Red	Е ^0, В	Oх/Red	Е ^0, В
2H^+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2H2O/H2	-0,83
O2/2H2O	+1,22	O2/4OH^–	+0,81	O2/4OH^–	+0,40
Mg^2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mg	-2,69
Al^3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2^–/Al	-2,36
Zn^2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0,81	ZnO2^2–/Zn	-1,22
Cr^3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2^–/Cr	-1,32
Fe^2+/Fe	-0,44	Fe(OH)2/Fe	-0,46	Fe(OH)2/Fe	-0,87
Cd^2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co^2+/Co	-0,28	Co(OH)2/Co	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Ni^2+/Ni	-0,25	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Sn^2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO2^2–/Sn	-0,91
Pb^2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	PbO2^2–/Pb	-0,54
Bi^3+/Bi	+0,21	BiO^+/Bi	-0,04	Bi2O3/2Bi	-0,45
Cu^2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22

Дата добавления: 2014-10-15