КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Кинетика химических реакций
|
|
|
|
ТЕСТ 1
ТЕСТ 5
ТЕСТ 4
ТЕСТ 3
ТЕСТ 2
ТЕСТ 1
ТЕСТ 5
ТЕСТ 4
ТЕСТ 3
ТЕСТ 2
ТЕСТ 1
ВВЕДЕНИЕ
Всего 40 баллов.
Данные методические указания разработаны для студентов факультета заочного и очно-заочного (вечернего) образования ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И.Скрябина.
.
Самостоятельная работа является важным средством развития познавательной деятельности студентов, совершенствования, закрепления и практического применения знаний. Она является неотъемлемой частью процесса обучения, способствует формированию устойчивых и осознанных знаний, дает возможность каждому студенту работать в доступном ему темпе с постепенным переходом от одного уровня знаний к другому.
Использование тестовых заданий является эффективным инструментом, стимулирующим подготовку студентов к каждому занятию и повышающим мотивацию к изучаемой дисциплине.
В данных методических указаниях приводятся тесты по всем темам курса неорганической и аналитической химии. По каждой теме дано пять тестов, содержащих по пять вопросов. К их решению надо приступать после проработки материалов темы по лекции и учебнику. В конце сборника даны ответы, позволяющие студентам проверить свои знания.
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия. | А В С | 1/5 1/3 1/2 |
| 2. Вычислить молярную массу эквивалента фосфата натрия. | А В С | 54,7 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32г/моль. Определить молярную массу оксида. | А В С | |
| 4. Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Определить молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты. | А В С | 84,5 169,0 14,08 |
| 5. На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента металла. М(1/Z HNO3)=21 г/моль | А В С |
|
|
|
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать фактор эквивалентности мышьяка в мышьяковой кислоте (H3AsO4). | А В С | 1/3 1/5 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария. | А В С | 85,5 |
| 3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Определите молярную массу эквивалента серы в этом оксиде. | А В С | 5,3 |
| 4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции. | А В С | |
| 5. 1,50г металла образует 2,46г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль | А В С |
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III). | А В С | 1/6 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая). | А В С | 2,8 1,6 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3г/моль. Определите молярную массу оксида серы. | А В С | |
| 4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О. Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. | А В С | 1,5 |
| 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла. V(1/z H2) = 11,2 л/моль | А В С | 6,3 2,6 |
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане. | А В С | 1/4 1/2 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). | А В С | 6,67 3,33 |
| 3. В оксиде углерода молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Определите молярную массу оксида углерода. | А В С | 47,3 |
| 4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. | А В С | 47,3 |
| 5. При сгорании 1,2г углерода образуется 4,4г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции. М(1/z О) = 8 г/моль | А В С |
|
|
|
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V). | А В С | 1/10 1/5 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты. | А В С | 20,5 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента свинца равна 51,75г/моль. Вычислите молярную массу оксида. | А В С | 103,5 59,75 |
| 4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. | А В С | 23,5 15,67 |
| 5. На нейтрализацию 7,3г кислоты идёт 11,2г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты. M(1/z KOH) = 56 г/моль | А В С | 73,0 18,25 36,5 |
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. | А В С | ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0 |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: С тв + О2 г = 2СО г; ΔН0 = -222 кДж С тв + О2 г = СО2 г; ΔН0 = -393 кДж Найти ΔН0 реакции: 2СО + О2 = 2СО2 | А В С | |
| 3. В процессе какой реакции энтропия возрастает: 1) Н2О г = Н2О ж 2) Н2О кр = Н2О ж 3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен: 1) ΔG0 = -5кДж 2) ΔG0 = 5000кДж 3) ΔG0 = -50кДж | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Яйцо массой 50г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца. | А В С | 190,35 85,50 279,25 |
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция А + В → С + D эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. | А В С | ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0 |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: H2 г + I2 г = 2HI г; ΔН0 = -10кДж H2 г + I2 кр = 2HI г; ΔН0 = 52кДж Найти ΔН0 реакции конденсации I2. | А В С | -42 -62 +62 |
| 3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) S тв + O2 г = SO2 г 2) C тв + CO2 г = 2CО г 3) N2O4 г = 2NO2 г | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно: 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН = 0 ΔS < 0 | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Хлеб массой 200г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба. | А В С |
|
|
|
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы? | А В С | U, Q U Q, A |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: N2 г + O2 г = 2NO г; ΔН0 = 180кДж N2 г + 2O2 г = 2NO2 г; ΔН0 = 66кДж Найти ΔН0 реакции 2NO + 2O2 = 2NO2 | А В С | -114 |
| 3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO + 2O2 = 2NO2 2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г 3) CuSO4 + nН2О = Cu2+ aq + SO42- aq | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS < 0. Определите знак ΔG. | А В С | ΔG > 0 ΔG < 0 ΔG = 0 |
| 5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1л молока (ρ = 1г/мл). | А В С |
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе? | А В С | ΔU = Q ΔU = 0 ΔU = Qp - PΔV |
| 2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0) 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О | А В С | -6260 -6076 -3130 |
| 3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает: 1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г 2) СО2 г = СО2 кр 3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0? | А В С | При высоких При низких При любых |
| 5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200г сосисок. | А В С |
|
|
|
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе? | А В С | ΔН ΔU A |
| 2. Известно ΔН0 следующей реакции: С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж ΔНр0 = 1367кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН. | А В С | -80,5 -277 |
| 3. Оценить в какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO2 г = N2O4 г 2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г 3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔН > ТΔS? | А В С | Да Нет Равновесие |
| 5. Сыр массой 200г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра. | А В С |
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2лCl2,во второй 22г СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | первая вторая одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? | А В С | Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится |
| 3.Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24мин? (γ=2). | А В С | 3 мин. 4 мин. 5 мин |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С + СO2 = 2СО при повышении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют: [ СО2 ] = 0,5 моль/л, [ СО ] = 0,3 моль/л | А В С | 0,18 0,02 5,56 |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-11-07; Просмотров: 1194; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!