Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Кинетика химических реакций. 1 страница




ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 5

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 4

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 3

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 2

 

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1, В 300мл раствора содержится 2,85г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора. А В С 0,055 0,167 0,028  
2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300г раствора с ω = 10%. А В С  
3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500г 5% раствора соли. А В С 100: 400 150: 350 250: 250  
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов KNО3 для приготовления 800г раствора с ω =10%. А В С 200: 600 160: 640 300: 500  
5. Вычислить осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25°С. R = 0,082 атм · л / моль · К А В С 12,2 1,22 24,2

 

 

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. В 200мл Н2О при нормальных условиях растворено 28л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе. А В С 9,6% 13,8% 10,6%  
2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250г раствора с ω = 5%. А В С 15,5 25,0 12,5  
3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875г 10% раствора кислоты. А В С 250: 625 300: 575 325: 550  
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800г раствора с ω=15%. А В С 50: 750 300: 500 100: 700
     
5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250г воды 0,2моль глюкозы? К(Н2О) = 1,86. А В С -3,72°С 3,72°С -1,49°С

 

 

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. В 250 мл раствора содержится 7,5г СuSO4 · 5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. А В С 0,00012 0,1875 0,12  
2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500г раствора с ω = 10%. А В С  
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800г 20% раствора соли. А В С 320: 480 280: 520 420: 380  
4. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150г раствора с ω = 12%. А В С 57,5: 92,5 52,5: 97,5 47,5: 102,5  
5. Раствор, содержащий 3г неэлектролита в 25г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О) = 1,86. А В С  

 

 

 

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%. А В С 36,44 44,44  
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400г раствора с ω = 15%. А В С  
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250г 10% раствора щелочи. А В С 100: 150 75: 175 50: 200  
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500г раствора с ω = 10%. А В С 100: 400 150: 250 200: 200  
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О) = 0,52. А В С 101,0°С 101,5°С 99°С

 

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 моль/л раствора масляной кислоты (α = 3·10-2).   А В С 3·10-1 3·10-2 3·10-3  
2.Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз. А В С увеличится в 4 раза уменьшится в 4 раза увеличится в 8 раз  
3.Какую среду имеет водный раствор фосфата калия? А В С кислую щелочную нейтральную  
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л. А В С  
5.Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11. А В С 10-11 10-6 10-3

 

 

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе (Кд = 4·10 - 4). А В С 2·10-4 2·10-2 2·10-1  
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз. А В С уменьшится в 5 раз увеличится в 5 раз увеличится в 25 раз  
3. Какую среду имеет водный раствор нитрата магния? А В С нейтральную кислую щелочную  
4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л. А В С 2,3 1,5 1,7  
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5. А В С 10-5 10-8 10-9  

 

 

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2 · 10 -2).   А В С 3,2·10-4 3,2·10-3 3,2·10-5  
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз. А В С уменьшится в 6 раз увеличится в 4 раз увеличится в 6 раз  
3. Какую среду имеет водный раствор сульфата натрия? А В С кислую щелочную нейтральную  
4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л. А В С  
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 4. А В С 10-4 10-8 10-10

 

 

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001моль/л (Кд = 1,8·10-5). А В С 1,34·10-2 1,34·10-1 1,34·10-3
     
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз. А В С увеличится в 100 раз увеличится в 10 раз уменьшится в 10 раз  
3. Какую среду имеет водный раствор хлорида железа (III)? А В С нейтральную кислую щелочную  
4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5 · 10-8 моль/л. А В С 7,35 6,65 8,35  
5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН = 3. А В С 10-3 10-8 10-11

 

 

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10-5. А В С 9·10-12 3·10-6 3·10-9  
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз. А В С уменьшится в 25 раз увеличится в 5 раз уменьшится в 5 раза  
3. Какую среду имеет водный раствор карбоната аммония? А В С кислую щелочную нейтральную  
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л. А В С 6,0 8,3 5,7  
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 3. А В С 10-3 10-6 10-11

 

 

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКb = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л). А В С 10,722 3,278 9,722  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа = 4,76). А В С 1: 100 10: 1 1000: 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50мл раствора соляной кислоты (С = 2моль/л) значение рН повысилось на 0,3. А В С 0,666 0,333 2,2  
4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200мл буфера прилить 70мл раствора соляной кислоты (С1/z = 1моль/л). А В С 0,2 0,35  
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз. А В С Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4

 

 

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70мл раствора слабой кислоты (С = 0,25 моль/л; рКа = 3,74) и 50мл раствора её соли (С = 0,1моль/л). А В С 7,2 10,8 3,2  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 1,74 (рКа = 3,74). А В С 1: 100 1: 1000 1: 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2л буферной смеси 150мл раствора щелочи (С = 3моль/л) значение рН изменилось на 0,225. А В С 0,112  
4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125моль/л, если к 4л буферной смеси прилить 200мл раствора щелочи (С1/z = 0,3моль/л). А В С Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12
     
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении соли в 100 раз. А В С Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3

 

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л). А В С 4,16 9,84 8,16  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76). А В С 100: 1 10000: 1 1: 1000  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4. А В С 0,8  
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8моль/л, если к 2,5л буферного раствора прилить 200мл раствора кислоты (С1/z = 2,4моль/л). А В С 0,24 0,8 0,193  
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз. А В С Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1

 

 

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150мл раствора слабой кислоты (С = 0,2 моль/л; рКа = 4,2) и 10мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л). А В С 3,325 10,675 7,154  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 5,35 (рКа = 6,35). А В С 1: 1 1: 10 10: 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400мл буферной смеси 120мл раствора кислоты (С = 1,25моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25. А В С 0,375 0,6 1,5  
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z = 1,5 моль/л). А В С Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4  
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз. А В С Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3

 

 

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л.   А В С 10,51 6,51 7,49
2. Рассчитать отношение концентраций Cb: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76). А В С 1: 10 10: 1 1000: 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z = 2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5. А В С 0,25 0,4 0,5  
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4моль/л, если к 500мл буферной смеси прилить 100мл раствора кислоты (C1/z = 2моль/л). А В С повысится на 1 понизится на 1 понизится на 0,5  
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз. А В С Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4

 

 

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K2[ BeF4 ]. А В С тетрафторобериллат калия калий тетрафторбериллат тетрафторберилий калия  
2.Каким станет заряд комплексного иона [Сu(С2О4)2]2- при полной замене лигандов на аммиак? А В С 2- 2+ 4+  
3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3 · 5NH3 избытка нитрата серебра.   А В С  
4. При действии на раствор соли состава PtBr24 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения. А В С [PtBr2(NH3)4]SО4 [PtSО4(NH3)4]Br2 [PtSО4Br2] (NH3)4  
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если для Ag(NH3)2]+ Кн = 6,8·10-8, а для [Ag(CN)2]+ Кн = 10-21. А В С да нет частично

 

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2. А В С тетраамминоцинк (II) хлорид хлорид тетраамминоцинка хлорид тетраамминцинка (II)
2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3-? А В С 2- 2+ 4-
3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2·2NH3 избытка нитрата серебра. А В С  
4.При действии нитрата серебра на комплексное соеди­нение состава 2KI PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения. А В С К2[РtI6] K2[PtI2]I4 K2[PtI4]I2
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]3- при добавлении избытка цианистого калия, если для [Ag(S2О3)2]3- Кн = 10-13, а для [Ag(CN)2]- Кн = 10-21. А В С да нет частично

 

 

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)]. А   В   С трихлороамминоплатинат (II) калия амминотрихлороплатинат (IV) калия калий трихлороамминоплатина (II)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на СО? А В С 4+ 2+  
3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K24 Al2(SО4)3 избытка хлорида бария. А В С  
4.В растворе комплексное соединение состава AgCNKCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения.   А В С Ag[K(CN)2] K[Ag(CN)2] [KAg(CN)2]
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если для [Cd(CN)4]2- Кн = 1,4·10-17, а для [Cd(SCN)4]2- Кн = 10-3. А В С да нет частично

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].   А   В   С тринитротриамминокобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4]2- при полной замене лигандов на NH3? А В С 4+ 2+  
3.Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na24 4H2О хлорида бария.   А В С  
4. При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения. А В С [CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)54Br]
5. Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4]2+ при добавлении избытка цианида натрия, если для [Zn(NH3)4]2+ Кн = 3,5·10-10, a для [Zn(CN)4]2- Кн = 2 ·10-17. А В С да нет частично

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]. А   В   С аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминохромат (III) аммония диамминтетрароданохромат   (III) аммония  
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-? А В С 2+ 3-
3.Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра. А В С      
4. При действии на 0,001М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.   А В С [СгС1(Н2О)5]С12 [СгС122О)5]С1 [СгС132О)5]
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если для[НgI4]2- Кн = 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ Кн = 5,2·10-20. А В С да нет частично

 

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

вопрос Код ответа ответ
  1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1н. раствора. М (Na2В4O7 . 10Н2О)= 382 г/моль.     A B C   19,1 38,2 57,3
  2. Рассчитать массу 60% -ной серной кислоты, необходимую для приготовления 250мл 0,1н. раствора (М (H2SO4)= 98г/моль)   А В С   12,16 14,08 2,042  
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 10мл 0,1н. раствора гидроксида натрия.   A B C     0,067 0,03335 0,09667
  4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.     А В С     3,7·10-3 7,4·10-3 1,3·10-3  
  5. Определить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/Ca(OH)2, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра H2SO4 = 12мл.     А В С   0,888 0,444 0,222

 

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

вопрос Код ответа ответ
  1.Рассчитать массу навески H2C2O4 · 2H2O для приготовления 0,5л 0,1н. раствора. М (H2C2O4 2H2O) = 126г/моль.     A B C   6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2л 0,1н. раствора (М (HCl) = 36,5г/моль)   А В С 40,54 20,28 10,14  
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора азотной кислоты.     A B C     0,05 0,15 0,25
  4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.     А В С     5,6·10-3 2,8·10-3 1,4·10-3  
  5. Определить массу гидроксида калия в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/КOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2SO4 = 18мл.     А В С   0,882 0,504 1,008  

 

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-07; Просмотров: 932; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.053 сек.