Электродные потенциалы. Гальванические элементы

Химические источники электричества.

Пример 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе, схема которого:

Ni │ NiSO₄ ║ CoSO₄ │ Co

(0,001 M) (1 M)

(В скобках приведены молярные концентрации растворов соответствующих солей). Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента.

Решение. Рассчитаем величины электродных потенциалов по уравнению Нернста:

,

где – стандартный электродный потенциал (см. в Приложении: табл. 6; = –0,25 В; = –0,28 В).

= –0,25 + ·(–3) = –0,34 В.

= –0,28 + ·0 = –0,28 В.

На электроде, имеющем меньший потенциал, происходит отдача электронов, т. е. окисление. Этот электрод называется анодом. Поскольку < , анодом является никелевый электрод.

На электроде, имеющем больший потенциал, происходит принятие электронов, т. е. восстановление. Этот электрод называется катодом. Им является кобальтовый электрод.

Процессы, протекающие в гальваническом элементе:

Анод Ni – 2 = Ni²⁺

Катод Co²⁺ + 2 = Co

Ионно-молекулярное уравнение: Ni + Co²⁺ = Ni²⁺ + Co

Молекулярное уравнение: Ni + CoSO₄ = NiSO₄ + Co

ЭДС = E_(к) – E_(а) = –0,28 – (–0,34) = 0,06 В.

Пример 2. В каком направлении может самопроизвольно протекать реакция

2Bi + 3CdCl₂ 2BiCl₃ + 3Cd

Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 .

Решение. Окислительно-восстановительная реакция возможна, если потенциал предполагаемого окислителя больше потенциала предполагаемого восстановителя: E_окисл > E_восст. Для прямой реакции

окислителем должен являться ион Cd²⁺, а восстановителем – металлический висмут . Однако соотношение их электродных потенциалов: = –0,40 В < = +0,22 В, т.е. электродный потенциал предполагаемого окислителя оказывается меньше потенциала предполагаемого восстановителя: E_окисл < E_восст. Прямая реакция невозможна.

Для обратной реакции окислителем оказывается ион Bi³⁺, а восстановителем – металлический кадмий , т.е. E_окисл > E_восст. Возможно самопроизвольное протекание обратной реакции

2BiCl₃ + 3Cd = 2Bi + 3CdCl₂

В гальваническом элементе на аноде (Cd) протекает процесс окисления кадмия, а на катоде (Bi) – процесс восстановления ионов Bi³⁺:

Анод Cd – 2 = Cd²⁺ │ 3

Катод Bi³⁺ + 3 = Bi │ 2

2Bi³⁺ + 3Cd = 2Bi + 3Cd²⁺

Схема гальванического элемента:

(А) Cd │ CdCl₂ ║ BiCl₃ │ Bi (К)

ЭДС = E_(к) – E_(а) = – = +0,22 – (–0,40) = 0,62 В.

Задания

141-150. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.

Номер задачи	Схема гальванического элемента
	Cu | CuSO4 || AgNO3 | Ag (1 M) (0,1 M)
	Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu (0,001 M) (1 M)
	Fe | FeSO4 || CdSO4 | Cd (0,001 M) (1 M)
	Ni | NiSO4 || CuSO4 | Cu (1 M) (0,01 M)
	Cd | CdSO4 || NiSO4 | Ni (0,01 M) (1 M)
	Zn | ZnSO4 || AgNO3 | Ag (1 M) (0,01 M)
	Cd | CdSO4 || CdSO4 | Cd (0,01 M) (1 M)
	Co | CoSO4 || CuSO4 | Cu (1 M) (0,01 M)
	Ni | NiSO4 || Bi(NO3)3 | Bi (0,1 M) (1 M)
	Pb | Pb(NO3)2 || AgNO3 | Ag (1 M) (0,01 M)

151-160. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 .

Номер задачи	Схема реакции
	Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg
	Cu + NiCl2 CuCl2 + Ni
	Pb + Co(NO3)2 Pb(NO3)2 + Co
Номер задачи	Схема реакции
	Zn + NiSO4 ZnSO4 + Ni
	Cu(NO3)2 + 2Ag 2AgNO3 + Cu
	CuSO4 + Co CoSO4 + Cu
	2Bi + 3Ni(NO3)2 2Bi(NO3)3 + 3Ni
	2Ag + Co(NO3)2 2AgNO3 + Co
	Bi + 3AgNO3 Bi(NO3)3 + 3Ag
	HgCl2 + Ni Hg + NiCl2

Дата добавления: 2014-11-07