Соединения углерода

Соединения углерода с водородом (углеводороды) составляют основу органических соединений и рассматриваются в курсе органической химии.

Карбиды металлов стехиометрического состава можно рассматривать как производные углеводородов. Большинство из них относятся к ряду метанидов (производных метана) или ацетиленидов (производных ацетилена). Это солеподобные кристаллические вещества, гидролиз которых приводит к образованию соответствующего углеводорода:

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

метан

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

ацетилен

Карбиды переходных металлов - бертолиды, например, TiC, ZrC, Mo₂C, Fe₃C. Многие из них проявляют металлические свойства, имеют характерный металлический блеск, высокую тепло- и электропроводность. Большинство из них имеют высокую твердость, жаропрочность, тугоплавкость и коррозионную устойчивость.

Оксид углерода(II) - СО - бесцветный газ без вкуса и запаха, малорастворим в воде, чрезвычайно токсичен (угарный газ). Механизм токсичного действия угарного газа основан на необратимом связывании гемоглобина крови. Строение молекулы передается следующей схемой:

В промышленности оксид углерода(II) получают восстановлением оксида углерода(IV) раскаленным коксом:

t

CO₂ + C = 2CO

Лабораторный метод получения СО основан на разложении муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты:

t

HCOOH ® CO + H₂O

H₂SO₄

СО - несолеообразующий оксид, в обычных условиях не взаимодействует с водой, кислотами или щелочами. Однако в жестких условиях реагирует со щелочами, образуя соли муравьиной кислоты - формиаты:

t, p

NaOH + CO = HCOONa

Оксид углерода(II) - сильный восстановитель, легко окисляется кислородом и галогенами:

t t

2CO + O₂ = 2CO₂; CO + Cl₂ = COCl₂

t

CO + FeO = Fe + CO₂

Непосредственно реагирует с никелем и железом, образуя карбонилы - координационные соединения, в которых СО выступает в роли лиганда.

60 °С t

Ni + 4CO = Ni(CO)₄; Fe + 5CO = Fe(CO)₅

тетракарбонил пентакарбонил

никеля железа

Цианистый водород – HCN - легкокипящая жидкость (т.кип. 27 °С) с характерным запахом горького миндаля. Сильнейший яд, смертельная доза около 50 мг. В промышленности получают взаимодействием оксида углерода(II) с аммиаком в автоклаве под давлением:

t

CO + NH₃ = HCN + H₂O

p

Cуществует в двух таутомерных формах с явной преобладанием первой из них:

Цианистый водород неограниченно растворим в воде, в растворе ведет себя как слабая кислота (циановодородная или синильная кислота, К = 8×10^-10). Соли - цианиды известны практически для всех металлов. Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы и сильно гидролизованы, на воздухе медленно превращаются в карбонаты:

2KCN + CO₂ + H₂O = K₂CO₃ + 2HCN­

Цианиды d-металлов в воде нерастворимы, но растворимы в растворах цианидов щелочных металлов:

Mn(CN)₂¯ + 4KCN = K₄[Mn(CN)₆]

Цианиды очень сильные комплексообразующие реагенты, в присутствии окислителей растворяют серебро, золото и платину:

4Au + 8KCN + O₂ + 2H₂O = 4K[Au(CN)₂] + 4KOH

Цианид-анион - сильный восстановитель:

2KCN + O₂ = 2KCNO; KCN + S = KSNC

цианат калия тиоцианат калия

2Cu⁺²Cl₂ + 4KCN = 2Cu⁺¹CN + (CN)₂­ + 4KCl

дициан

Оксид углерода(IV) - CO₂ - бесцветный газ, без вкуса и запаха. При давлении 6 атм переходит в жидкость, при быстром испарении которой образует кристаллическое вещество - сухой лед (сублимируется при -78 °С). Не поддерживает дыхание и горение, но вещества с большим сродством к кислороду горят в атмосфере диоксида углерода, например:

t

2Mg + CO₂ = 2MgO + C

При повышенном давлении реагирует с водным раствором аммиака, образуя карбамид (мочевину):

t

CO₂ + 2NH₃ = OC(NH₂)₂ + H₂O

p

Оксид углерода(IV) плохо растворим в воде, в которой ведет себя как слабая двухосновная кислота:

CO₂ + H₂O CO₂×H₂O H⁺ + HCO₃^-

В чистом виде угольная кислота не выделена и существует только в растворах, образуя два ряда солей.

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃; CO₂ + NaOH = NaHCO₃

карбонат натрия гидрокарбонат натрия

Карбонаты аммония и щелочных металлов (кроме лития) хорошо растворимы в воде и сильно гидролизованы:

CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + H⁺

Карбонаты остальных металлов малорастворимы и термически нестойки:

t

CaCO₃ = CaO + CO₂­

Карбонат кальция растворяется в воде в присутствии избытка СО₂ с образованием гидрокарбоната:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Гидрокарбонаты в воде растворимы лучше, термически менее устойчивы, разрушаются уже при кипячении водного раствора:

t

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Карбонаты взаимодействуют с растворами сильных кислот с вытеснением угольной кислоты:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂­ + H₂O

Дата добавления: 2014-10-15