Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Основания. Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла (исключение - NH4OH) и гидроксогрупп OH–




Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла (исключение - NH4OH) и гидроксогрупп OH, число которых равно валентности металла (Ca(OH)2, Al(OH)3).

Номенклатура оснований

Для составления названия оснований по международной наменклатуре к слову «гидроксид», обозначающему наличие в основаниях гидроксогруппы прибавляют название металла с указанием в скобках римской цифрой его валентности, если она не является постоянной.

Например: Mn(OH)2 - гидроксид марганца (II),

Mn(OH)3 - гидроксид марганца (III),

NaOH – гидроксид натрия

Классификация оснований

Основания классифицируют по кислотности, растворимости и силе.

Кислотность основания определяется количеством гидроксогрупп в молекуле основания. Различают однокислотные (NaOH, NH4OH), двукислотные (Ca(OH)2, Mg(OH)2), трехкислотные (Al(OH)3, Fe(OH)3).

В водных растворах основания диссоциируют на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:

NaOH ↔ Na+ + OH

натрий-ион гидроксид-ион

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

I ступень: Fe(OH)3 ↔ OH + [Fe(OH)2]+

II ступень: [Fe(OH)2]+ ↔OH +[Fe(OH)]2+

III ступень: [Fe(OH)]2+ ↔ OH + Fe3+

Ступенчатая диссоциация многокислотных оснований объясняет образование основных солей.

По растворимости в воде основания делятся на растворимые и нерастворимые. Растворяются только гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH. Основания, растворимые в воде и хорошо диссоциирующие, называются щелочами.

Раствор аммиака NH3 в воде проявляет свойства слабого основания, т.к. молекула NH4OH только частично распадается на ионы.

Сила оснований зависит от степени их диссоциации в водном растворе, т.е. от концентрации гидроксид-ионов.

К сильным основаням относятся щелочи, т.е. гидроксиды щелочных и часть щелочно-земельных металлов. Нерастворимые основания и гидроксид аммония NH4OH принадлежат к слабым основаниям.

 

Химические свойства оснований

Характерными свойствами оснований является их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей:

· основания, как и основные оксиды, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

KOH + HCl = KCl + H2O

· щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

2NaOH + Al3O3 = 2NaAlO2 + H2O

· щелочи взаимодействуют с растворами различных солей с образованием новой соли и нового основания:

6NaOH + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

· нерастворимые в воде основания при нагревании легко разлагаются на оксид и воду:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

· амфотерные основания (Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 и другие) - гидраты амфотерных оксидов. Поэтому они, как и сами оксиды, обладают амфотерными свойствами, то есть, при взаимодействии с кислотами проявляют свои основные свойства:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,

а, взаимодействуя со щелочами, проявляют кислотные свойства:

Be(OH)2 + NaOH = Na2BeO2 + 2H2O

 

Способы получения оснований

Основания образуются при взаимодействии:

· щелочных и щелочно-земельных металлов с водой при комнатной температуре:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

· оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов и воды:

BaO + H2O = Ba(OH)2

· солей со щелочами образуются главным образом нерастворимые в воде основания:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Электролизом растворов получают в технике щелочи:

NaCl → Na+ + Cl

H2O → H+ + OH

на катоде на аноде

2H2O +2e = H2 + 2OH 2Cl – 2e = Cl2

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 1142; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.