Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Соединения серебра и золота




Химические свойства простых веществ

Серебро и золото

Соли меди (II)

Химические свойства

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) - Cu(OH)2 – аморфный порошок синего цвета.

Выпадает в виде голубого хлопьевидного осадка из растворов солей меди (II) при добавлении щелочи или гидроксида аммония:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

При действии избытка гидроксида аммония растворяется с образованием сине-фиолетового комплекса – тетраамминмеди (II):

Cu(OH)2 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

1.При нагревании разлагается:

Cu(OH)2 → CuO + H2O (t)

2.Слабо амфотерен (с преобладанием основных свойств). Легко растворяется в кислотах:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

В небольших количествах растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексных соединений – тетрагидроксокупратов:

Сu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]

Растворимые соли меди (II) в растворах очень слабо (из-за образования устойчивых аквакомплексов) гидролизуются по катиону и имеют кислую реакцию:

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+

2CuSO4 + 2HOH ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Безводный CuSO4 – порошок белого цвета. При растворении в воде образуется комплексный ион [Cu(H2O)4]2+ синего цвета. Гидратированные ионы меди имеют синюю окраску. Из раствора выделяются кристаллогидраты состава CuSO4•5H2O (медный купорос).

1. С кислородом

Золото и серебро окисляются кислородом только в присутствии цианид-ионов (из-за образования устойчивых комплексов) или сероводорода (вследствие образования малорастворимых сульфидов):

4Au + 3O2 + 16KCN + 6H2O → 4K[Au(CN)4] + 12KOH

4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O

2. С неметаллами

Серебро и золото при нагревании реагируют с серой. С хлором эти металлы образуют соответственно AgCl, AuCl3:

2Ag + S → Ag2S (t)

2Au + 3S → Au2S3 (t)

2Ag + Cl2 → 2AgCl

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

3. С кислотами

Серебро растворяется в концентрированных азотной и серной кислотах:

Ag + 2HNO3 (к) → AgNO3 + NO2↑ + H2O

Ag + 2H2SO4(к) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

Золото можно растворить в «царской водке»:

Au + HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O

Соединения серебра (I)

Оксид серебра (I) – Ag2O – имеет основной характер, в воде не растворяется. С концентрированными растворами щелочей взаимодействует с образованием гидроксокомплексных соединений:

Ag2O + 2NaOH + H2O → 2Na[Ag(OH)2]

Ag2O обладает сильными окислительными свойствами, например окисляет пероксид водорода:

Ag2O + H2O2 → 2Ag + O2 + H2O

Катионы серебра – сильные комплексообразователи.

Образование комплексных соединений:

Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH

Гидроксид серебра (I) очень неустойчивое соединение и в водном растворе не образуется:

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaOH + H2O

Золото образует два оксида – Au2O и Au2O3. Более устойчивы соединения золота в степени окисления +3. Золото растворяется в «царской водке», получается золотохлористоводородная кислота H[AuCl4]. Известны соли этой кислоты Na[AuCl4].

Гидроксиды золота (I) и (III) получают обменными реакциями. Au(OH)3 – имеет амфотерный характер (золотая кислота). Растворяется в кислотах и щелочах с образованием комплексных соединений:

Au(OH)3 + NaOH → Na[Au(OH)4]

Au(OH)3 + 4HCl → H[AuCl4] + 3H2O

Катионы Au3+ - сильные комплексообразователи, координационное число – 4 - Na[AuCl4]




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 3449; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.