Примеры решения задач. Пример 8.1.Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

Пример 8.1. Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O;

H₃PO₄ + 3OH⁻ = PO₄³⁻ + 3H₂O;

HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O.

Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O;

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O;

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O.

При выполнении подобных заданий следует пользоваться табл. Б.3.

Пример 8.2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие амфотерный характер гидроксида свинца.

Решение. Амфотерные электролиты могут диссоциировать по типу кислоты и основания, поэтому Pb(OH)₂ может растворяться как в кислоте, проявляя свойство основания, так и в щелочи, проявляя свойства кислоты.

Как основание: Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2H⁺ = Pb²⁺ + 2H₂O.

Как кислота: Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂ + 2OH^‾ = [Pb(OH)₄]²⁻.

Схема диссоциации Pb(OH)₂:

2H⁺ + [Pb(OH)₄]²⁻ Pb(OH)₂ + 2H₂O [Pb(H₂O)₂]²⁺ +2OH^‾.

Дата добавления: 2014-10-15