Задачи и упражнения для самостоятельного решения. Опыт 1. Растворение оксида углерода (IV) в воде

Выполнение работы

Опыт 1. Растворение оксида углерода (IV) в воде

В пробирку налить 3–4 мл воды, добавить несколько капель синего лакмуса и пропустить в воду углекислый газ из аппарата Киппа.

Требование к результатам опыта

Написать уравнение реакции взаимодействия воды с СО₂ и объяснить изменение окраски лакмуса.

Опыт 2. Тушение огня оксидом углерода (IV) (групповой)

Сухой стакан наполнить СO₂ из аппарата Киппа. В фарфоровую чашку, налить 15–20 капель спирта и поджечь его. Затем "вылить" из стакана СO₂ на горящий спирт. Что наблюдается?

Опыт 3. Окислительные свойства оксида углерода (IV) (групповой)

Наполнить стакан СО₂. Взять щипцами ленту магния, поджечь ее на спиртовке и быстро внести в стакан с СО₂, не касаясь его стенок. По окончании горения магния в стакан налить немного воды, обмыть стенки стакана, прилить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнения реакций: Mg + CO₂ = …;

MgO + H₂O = ….

2. Сделать вывод об окислительных свойствах СО₂.

Опыт 4. Получение кремниевой кислоты

К 1–3 мл концентрированного раствора Na₂SiO₃ добавить 1–2 мл раствора HCl (1:1), перемешать стеклянной палочкой. В результате образования кремниевой кислоты содержимое пробирки застывает в виде прозрачного геля (студенистого осадка).

Требование к результатам опыта

Написать уравнение реакции получения кремниевой кислоты.

Опыт 5. Сравнение силы угольной и кремниевой кислот

Налить в пробирку 2–3 мл раствора Na₂SiО₃, пропустить ток СO₂. Объяснить наблюдаемое.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнение реакции взаимодействия Na₂SiО₃ с СO₂.

2. Сравнить константы диссоциации угольной и кремниевой кислот и сделать вывод, какая из кислот (угольная или кремниевая) более слабая.

Опыт 6. Гидролиз силикатов

В две пробирки налить по 1–2 мл раствора силиката натрия Na₂SiO₃. В одну прилить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается? В другую пробирку добавить 2–4 мл раствора хлорида аммония NH₄Cl. Определить, какой газ выделяется.

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнение реакции гидролиза силиката натрия.

2. Закончить уравнение реакции Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂O = … и объяснить образование газа.

27.1. Сколько кубических метров СО₂ (условия нормальные) можно получить из 1 т известняка, содержащего 95 % СаСО₃? (Ответ: 212,8 м³).

27.2. Вычислить объем одного моля эквивалентов СО₂ в реакции С + О₂ = СО₂ при нормальных условиях. (Ответ: 5,6 л).

27.3. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) NaHCO₃ и HCl;

б) NaHCO₃ и NaOH; в) Ca(HCO₃)₂ и NaOH; г) Ca(HCO₃)₂ и Ca(OH)₂.

27.4. Какие типы гибридизации АО характерны для углерода? Описать с позиций метода ВС строение молекул СН₄, С₂Н₄, С₂Н₂.

27.5. Карбид кальция получают по схеме: СаО + 3С → СаС₂ + СО. Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6,4 т СаС₂. Какой объем СО (условия нормальные) при этом образуется? (Ответ: 5,6 т; 2240 м³).

27.6. Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO₂ + 2Mg = 2MgO + C, Δ H ° = –828,1 кДж. Энтальпия образования СО₂ равна –393,5 кДж/моль. (Ответ: −601,8 кДж/моль).

27.7. Закончить уравнения реакций: а) SiO₂ + KOH = …;

б) SiO₂ + HF = …; в) Si + NaOH + H₂O = …; г) SiO₂ + Mg ….

27.8. Реакция протекает по уравнению Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂. Какая масса кремния и воды потребуется для получения водорода, необходимого для наполнения воздушного шара емкостью 200 м³ (условия нормальные)?

(Ответ: Si – 125 кг; Н₂О – 80,3 кг).

27.9. Вычислить молярную массу эквивалентов карбоната натрия при взаимодействии с кислотой, если образуется: а) гидрокарбонат; б) угольная кислота. (Ответ: 106 г/моль; 53 г/моль).

27.10. Определить массу 40 %-го раствора фтороводородной кислоты, необходимую для растворения 6 г оксида кремния (IV). (Ответ: 15 г).

27.11. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) СО₂; в) HCN; г) CF₄?

Составить соответствующие уравнения реакций.

27.12. Вычислить энтальпию образования SiC, исходя из уравнения реакии

SiO₂ + 3C = SiC + 2CO, Δ H °_х.р. = 510,9 кДж.

Энтальпии образования SiO₂ и CO соответственно равны –910,9 и ‑110,5 кДж/моль. (Ответ: –179 кДж/моль).

27.13. Закончить уравнения реакций:

а) CO + KMnO₄ + H₂SO₄ = …; б) CO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = ….

27.14. Через раствор, содержащий 112 г гидроксида калия, пропустили диоксид углерода (условия нормальные), полученный при действии избытка HCl на 300 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась и какова ее масса?

(Ответ: КНСО₃; 200 г).

27.15. Какой объем СО₂ (условия нормальные) может дать огнетушитель, содержащий 20 л8 %-го раствора NaHCO₃ (плотность раствора 1,058 г/мл)? (Ответ: 448 л).

27.16. Состав минерала асбеста может быть выражен формулой CaО∙3MgО∙4SiO₂. Вычислить процентное содержание SiO₂ в асбесте.

(Ответ: 57,7 %).

27.17. Какой объем СО₂ (условия нормальные) можно получить из 210 г

NaHCO₃: а) прокаливанием; б) действием кислоты? (Ответ: 28 л; 56 л).

27.18. Закончить уравнения реакций:

а) SiO₂ + Na₂CO₃ ….

б) CaC₂ + H₂O = …; в) Mg₂Si + HCl = …; г) CO + Fe₂O₃ = …;

27.19. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO₃ → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CO₂.

27.20. Закончить уравнения реакций: а) Si + HNO₃ + HF = …;

б) Al + C …; в) Na₂SiO₃ + HCl (конц.) = …; г) H₂SiO₃ + KOH = ….

Дата добавления: 2014-10-15