КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Количественные характеристики химических элементов и соединений.
Металлокомплексные соединения Соли Опыт 9. В три пробирки налить по ~2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавить: в первую раствор хлорида натрия, во вторую – сульфата магния и в третью – йодида калия. Наблюдать образование осадков. Классифицировать химические реакции и назвать продукты реакций. Опыт 10. В три пробирки налить по ~2 мл растворов – сульфата меди (II), сульфата натрия и ацетата свинца (II). В каждый раствор внести предварительно зачищенную гранулу цинка. Что наблюдается? Обосновать наблюдения. Классифицировать химические реакции и назвать продукты реакций. Опыт 11. Налить в пробирку ~3 мл «известковой воды» и пропустить из аппарата Киппа углекислый газ. Наблюдать последовательное образование и растворение осадка. Обосновать наблюдения. Классифицировать химические реакции и назвать продукты реакций. Опыт 12. В пробирку с ~1 мл раствора сульфата меди (II) по каплям добавлять раствор карбоната натрия и наблюдать образование осадка основной соли. Обосновать наблюдение. Назвать продукты реакции. Опыт 13. (под тягой). Аммиакаты. В две пробирки налить по ~2 мл растворов хлорида никеля(II) и сульфата меди(II). В каждый раствор постепенно добавлять концентрированный раствор аммиака, наблюдая образование осадков и их дальнейшее растворение. Отметить цвет образующихся растворов. Обосновать наблюдения. Назвать комплексы. Опыт 14. Ацидокомплексы железа. В две пробирки налить по 2 мл раствора хлорида железа(III) и гексацианоферрат(III) калия и добавить раствор роданида калия. Отметить окраску исходных и полученных растворов. В две другие пробирки налить по 2 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа(II) и гексацианоферрат (II) калия и добавить к ним раствор гидроксида калия. Отметить образование осадка в одной из пробирок. Обосновать наблюдения. Назвать комплексы железа.
Опыт 15. Аквакомплексы. Несколько кристаллов кристаллогидрата CoCl2×6H2O поместить в две пробирки и в фарфоровую чашку. В одной пробирке растворить соль в воде, а в другой – концентрированной соляной кислоте. Кристаллы в фарфоровой чашке нагреть в пламени спиртовки. Сравнить окраску соли – в виде кристаллогидрата, в растворах и после прокаливания. Палочкой, смоченной в водном растворе соли, на листе бумаги сделать надпись. Бумагу подогреть над пламенем спиртовки. Что наблюдается? Обосновать наблюдения. Назвать комплексы кобальта.
Атом – электронейтральная химически неделимая частица, состоящая из положительного заряда ядра (состоящего из протонов и нейтронов) и отрицательно заряженных электронов. Химический элемент – определенный вид атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся массой атомов и распространенностью в природе, называются изотопами (например, изотопы калия - 39K, 40K, 41K). Наряду с зарядом ядра Z, важнейшей количественной характеристикой атомов химических элементов является их массовое число A, которое определяется суммой числа протонов Z и нейтронов N: A = Z + N. В связи с пренебрежительно малой массой электронов (me/mH = 1/1837), массовое число практически определяет массу атомов. Абсолютные значения масс атомов очень малы, например, масса атома углерода равна 1,995×10-26 кг. Поэтому при расчетах традиционно используют относительные величины атомных масс. С 1961 г. за единицу атомной массы принята атомная единица массы (а.е.м.), которая представляет собой 1/12 массы изотопа углерода 12 С.
1 а.е.м. = ma (12C) / 12 = 1,995×10-26 кг / 12 = 1,663 ×10-27 кг. Большинство химических элементов имеют несколько изотопов, различающихся как своими массовыми числами, так и распространенностью в природе. В связи с этим, для характеристики массы химического элемента используется величина его относительной атомной массыAr, которая равна отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С. Именно изотопное содержание элементов в природе приводит к дробным значениям относительных атомных масс большинства химических элементовпериодической системы (приложение 1). Аналогично химическим элементам, для массовой характеристики химических соединений используют относительную молекулярную массу М r вещества, которая определяется величиной отношения массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Очевидно, что относительная молекулярная масса вещества рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов, входящих в его состав: Мr = ∑ А r Так, Мr (HNO3) = (АrH + АrN + 3∙АrO) = (1 + 14 + 3∙16) = 63 а.е.м. За единицу количествавеществаν в системе СИ принят моль.Моль - это количество вещества, содержащее такое количество структурных элементов вещества (молекул, атомов, ионов, электронов, и других), сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа 12С. Зная массу одного атома углерода, можно легко определить это число атомов изотопа 12С, содержащихся в 0,012 кг: NA = 0,012/(1,995×10-26) = 6,02×1023 1/моль. Число NA, имеющее размерность 1/моль, называется числом (постоянной) Авогадро и показывает число структурных элементов в моле любого вещества. Число Авогадро и количество вещества связаны следующим соотношением: ν = N / NA, где N – число структурных элементов (частиц) данного вещества. Масса одного моля вещества называется молярной (мольной) массой М, имеет размерность г/моль. Молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества: M = Аr или М = Mr. Между массой вещества (m, г), количеством вещества (ν, моль) и молекулярной массой (Мr, г/моль) существует соотношение:
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 527; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |