Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Задачи для самостоятельного решения




1. Вычислите молярную теплоту образования хлорида аммония, если для реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(т) DH0 = -176,93 кДж.

DH0f,кДж/моль -46,19 -92,30 DH0f (х) (Ответ: -315,42).

2. Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы по тепловому эффекту реакции ее окисления С12Н22О11(т) + 12О2(г) = 12СО2(г) + 11Н2О(ж) +5694 кДж.

DH0f, кДж/моль = -393,51 (СО2(г) ); -285,84 (Н2О(ж) ). (Ответ: -2222,36).

3. Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5 + H2O = 2HPO3, если тепловые эффекты реакций равны:

2Р + 5/2 О2 = Р2О5; DH0 = -1549,0 кДж;

2Р + Н2 +3О2 = 2HPO3; DH0 = -1964,8 кДж;

(Ответ: -45,77кДж)

4. Рассчитайте тепловой эффект реакции:

СН4(г) + Cl2(г) = СН3Сl(г) + HCl(г)

если известны тепловые эффекты реакций:

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2H2О(г); DH0 = -892,0 кДж;

2СН3Сl(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2H2О(ж) + HCl(г); DH0 = -1374 кДж;

2(г) + О2(г) = 2H2О(ж); DH0 = -571,7 кДж;

Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г); DH0 = -185,0 кДж;

(Ответ: -104,15кДж)

5. Определите энергию связи ЕN-H в молекуле аммиака, если

N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,38 кДж;

а энергии диссоциации N2 и H2 соответственно равны (кДж/моль): 945,6 и 435,9

(Ответ: -390,9кДж/моль).

6. Определите стандартную теплоту образования из простых веществ этилена, если энергии связей Н-Н, С-Н и С=С соответственно равны (кДж/моль): -435,9; -411,3;

-587,8, а теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль.(Ответ:52,2 кДж/моль).

7. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

если DH0 = -198 кДж и DS0 = 187 Дж/К

(Ответ:1059К)

8. Вычислить DG0 при 25, 500 и 15000С для реакции

СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г)

DH0f,кДж/моль -1207,0 -635,5 -393,5

S0f, Дж/(моль К) 88,7 39,7 213,7

Указать температуру, выше которой данная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

(Ответ: 129,1 кДж; 50,7 кДж; -114,0 кДж; около 1080 К)

9. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + О2 (г.) ® 2NO2 (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза? (Ответ: а) возрастет в 27 раз; б) возрастет в 27 раз; в) возрастет в 9 раз.)

10. Во сколько раз следует увеличить давление стехиометрической смеси 2NO + Br2, чтобы скорость образования NOBr возросла в 64 раза? (Ответ: в 4 раза.)

11. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О «СО2 + Н2 были равны (моль/л): . Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60% Н2О. (Ответ: 0,14; 0,24; 0,76; 0,56 моль/л)

12. В закрытом сосуде объемом 10 л при 600 К содержится 6,0 г оксида азота (11) и 3,2 г кислорода. Вычислить скорость образования смеси азота (1У), если константа скорости равна 6,6×105 л2 ×моль-2×с-1 (Ответ: 2,64)

13. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С; концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества В – 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5 л2×моль-2×с-1. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной смеси останется 45% вещества В. (Ответ: 90 и
0,28 моль×л-1×с-1)

14. Константа скорости реакции CF3 + H2 ® CHF3 + H при 400 К равна 4,56×103 л ×моль-1×с-1. Какова скорость данной реакции, если концентрации исходных веществ равны по 0,2 моль/л? Какова будет скорость реакции к моменту, когда прореагирует 50% водорода? (Ответ: 180; 45).

15. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 400 С?. (Ответ: 39)

16. При 400С за 1 минуту реагирует 10-3 моль аммиака, а при 800С – 1,6 × 10-2 моль. Сколько граммов аммиака прореагирует за то же время при температуре 1000С

(Ответ: 1,09)

17. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 «2NO2 КС = 0,26. Равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л. Вычислите равновесную и первоначальную концентрации N2O4. Какая массовая доля в % этого вещества продиссоциировала к моменту установления равновесия?

(Ответ: 0,44; 31,8%)

18. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О, Н2 в системе СО + Н2О «СО2 + Н2, если равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции. (Ответ: 0,03; 0,05; 2,78)

19. При 9000С равновесные парциальные давления в системе J2«2J составляли Р(J) = 0.02 атм., Р(J2) = 0,83 атм. Вычислите константу равновесия реакции выраженную через давления и концентрации. (Ответ: КР = 0,048; КС = 5 × 10-4)

20. Константа равновесия реакции Н2 + J2 «2HJ при 4400С равна 50. В каком объемном отношении следует взять исходные вещества, чтобы прореагировало 60% иода. (Ответ: 60 и 40%)

21. Константа равновесия реакции разложения оксида серебра при 4000С равна 0,14 атм. Сколько граммов серебра можно получить в вакуумированной ампуле объемом 0,5 л при указанной температуре? (Ответ: 0,36)

22. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СН3СООН + С2Н5ОН «СН3СООС2Н5 + Н2О равны (моль/л): [CH3COOH] = 0,02; [C2H5OH] = 0,32; [CH3COOC2H5] = 0,08; [H2O] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С2Н5ОН в 4 раза?

(Ответ: 0,093; 0,093; 0,007; 1,26)

23. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе СОCl2 «CO + Cl2 оказались равны (моль/л): [CO] = [Cl2] = 0,1; [COCl2] = 0,25. Во сколько раз изменятся равновесные концентрации, если уменьшить объем системы в 2 раза? (Ответ: 1,5; 2,2)

24. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 «2NH3 были (моль/л): 2 (N2) и 8 (Н2). К моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вічислить давление газовой смеси в єтот момент, если температура ее была 5000С. (Ответ: 608 атм.).

25. Как можно увеличить процентное содержание PCl3 в равновесной системе

PCl5 «PCl3 + Cl2 -130 кДж




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-17; Просмотров: 1348; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.