КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Метод Дюлонга-Пти
Методы определения атомных масс 1. Метод Канниццаро Этот метод пригоден для определения атомных масс элементов, образующих соединения с молекулярной структурой (т.е. преимущественно для неметаллов). Для установления атомной массы определяют молекулярные массы и содержание элемента для возможно большего числа соединений, содержащих данный элемент. Далее рассчитывают сколько единиц от молекулярной массы приходится на долю данного элемента. Полученные величины равны массе всех атомов определяемого элемента в молекуле где w - массовая доля (%) данного элемента в соединении, n – целое число. За атомную массу принимается наименьшее из значений n×Ar, так как в молекуле не может меньше одного атома данного элемента. В табл. 1 приведены результаты определения атомной массы углерода по методу Канниццаро. Из данных таблицы видно, что Ar(C) следует принять равной 12. Таблица 1 Определение атомной массы углерода по Канниццаро
Данный метод основан на измерении атомных теплоемкостей простых веществ. Атомная теплоемкость простого вещества – это количество теплоты, необходимое для нагревания моля атомов соответствующего элемента на 1 К.
СА = С×А
где С – удельная теплоемкость, А – молярная масса элемента. Исследуя атомные теплоемкости, П. Дюлонг и А. Пти установили закономерность, названную правилом Дюлонга-Пти (1819 г.): а томная теплоемкость простых веществ есть величина постоянная. Правило Дюлонга-Пти подтверждает табл. 2, в которой приведены удельные и атомные теплоемкости некоторых простых веществ. В среднем значения атомных теплоемкостей близки к 25 кДж/моль×К.
Таблица 2 Атомные теплоемкости некоторых простых веществ
Приведенное выше уравнение позволяет определить приблизительное значение атомной массы, если известна удельная теплоемкость вещества: Чтобы уточнить найденное значение А', его следует сопоставить с эквивалентной массой элемента. Последняя либо равна атомной массе, либо в целое число раз меньше ее. В качестве примера определим атомную массу алюминия, для которого С = 0,903 Дж/г×К, а МЭ(Al) = 8,99 г/моль. Найдем частное от деления A' на МЭ(Al) и округлим полученную величину (валентность) до целого числа Тогда А = МЭ(Al)×n = 8,99×3 = 26,97 г/моль
Дата добавления: 2014-10-17; Просмотров: 2784; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |