Химическая кинетика и химическое равновесие. Химическая термодинамика

Химическая термодинамика

Внутренняя энергия - совокупность всех видов энергии термодинамической системы, кроме кинетической энергии ее движения как целого и потенциальной энергии ее положения во внешнем поле.

Второй закон термодинамики: в изолированной системе самопроизвольно протекаю процессы, приводящие к повышению энтропии.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути проведения процесса и числа промежуточных стадий.

Компоненты системы – вещества, необходимые и достаточные для образования системы.

Первый закон термодинамики: в любом процессе увеличение внутренней энергии системы равно количеству теплоты, сообщенной системе, минус количество работы, совершенной системой против внешних сил.

Свободная энергия Гиббса – термодинамическая функция, определяемая следующим соотношением

G = H - TS

Составная часть – индивидуальное химическое вещество, которое может быть выделено из термодинамической системы.

Стандартная теплота (энтальпия) образования - изменение энтальпии системы при синтезе одного моля вещества из простых веществ в стандартных условиях.

Термодинамическая вероятность – число микросостояний, которыми может быть реализовано данное макросостояние системы.

Термодинамическая система - тело или совокупность тел в объеме, ограниченном от окружающей среды реальными или условными перегородками.

Третий закон термодинамики: при температуре абсолютного нуля энтропия идеального кристалла равна нулю.

Уравнение Больцмана: S = RlnW

Фаза - совокупность частей системы, одинаковых по составу, физическим и химическим свойствам и отделенных от других частей системы поверхностями раздела.

Энтальпия – термодинамическая функция, определяемая следующим соотношением: H = U + pV.

Энтропия – термодинамическая функция, являющаяся мерой неупорядоченности системы.

Активированный комплекс - ассоциат частиц, участвующих в химической реакции, в котором синхронно происходит разрыв старых и образование новых связей.

Закон действующих масс: д ля одностадийной реакции при постоянной температуре скорость прямо­пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора.

Катализатор - вещество, изменяющие скорость химической реакции, но остающееся в результате реакции химически неизмененными и в неизменном количестве.

Константа скорости химической реакции – скорость химической реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.

Константа химического равновесия – отношение констант скоростей прямой и обратной реакции.

Порядок реакции – с умма показателей степеней при концентрациях реагентов в кинетическом уравнении реакции.

Правило Вант-Гоффа: п ри повышении температуры на каждые 10 градусов скорость гомогенной реакции возрастает в 2-4 раза.

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказано внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону процесса, ослабляющего оказанное воздействие.

Скорость химической реакции - это число актов химического взаимодействия за единицу времени в единице реакционного пространства.

Уравнение Аррениуса:

Энергия активации – м инимальное количество энергии, которое необходимо сообщить системе, чтобы взаимодействие стало возможным.

Энтропия активации – функция, отражающая вероятность надлежащей ориентации взаимодейст­вующих молекул. Изменение этой характеристики в процессе реакции определяется следующим соотношением:

,

где W₁ - число возможных ориентаций молекул, W₂ - число благоприятных ориентаций.

Дата добавления: 2014-10-17