И химическая идентификация углеводородов и производных 2 страница

2.2 Комплексные тестовые задания 6–10 по темам "Химия элементов", "Классы и реакции неорганических соединений", "Периодичность изменения свойств элементов и их соединений"

Рекомендуемая литература: [1, §§ 1.1-1.5]; [2, гл. 3, 4]; [3, §§ 2.1-2.6, 3.1-3.4]; [4, гл. 3]; [5, гл. III]; лекции.

Комплексное тестовое задание 6 (таблица 6)

А. Укажите, какое из набора соединений (1, 2, 3 или 4) в таблице 6 является водородным соединением, относящимся к определяемому классу (гидрид или элементоводород) в соответствии с классификацией бинарных соединений по элементам-анионообразователям (т.е. имеющим отрицательную степень окисления).

Б. Укажите степени окисления элементов в выбранном соединении, обоснуйте свой ответ по пункту А, исходя из строения и характеристик элемента, связанного с водородом. Ответьте, в чем состоит различие между гидридами и элементоводородами по указанной в пункте А классификации. Напишите уравнение реакции образования выбранного соединения из простых веществ и укажите, в какой роли (окислителя или восстановителя) выступает в этой реакции водород и почему.

Таблица 6 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Определяемый класс бинарного водородного соединения	Данные соединения (набор ответов)
	Гидрид	BaH2	Ba(OH)2	NH4Cl	CH4
	Элементоводород	Ge(OH)4	GeH4	NaHS	HBr
	Гидрид	LiH	LiOH	HCl	NaHCO3
	Гидрид	H2O	AlOHCl2	(AlH3)n	Al(OH)3
	Гидрид	Mg(OH)2	MgH2	MgOHBr	HI
	Элементоводород	H2O	CuH	H2SO4	NaOH
	Гидрид	NH3	Ca(OH)2	NH4Cl	CaH2
	Элементоводород	NH4OH	HNO3	NH3	(NH4)2SO4
	Элементоводород	HF	ZnH2	HclO4	Zn(OH)2
	Гидрид	KHSe	InH3	In(OH)3	H2Se
	Элементоводород	CaH2	Ca(OH)2	CaOHCl	H2Te
	Гидрид	ZnH2	ZnOHCl	Zn(HSO4)2	Zn(OH)2
	Элементоводород	H2S	NaH	H2SO4	KHS
	Гидрид	Be(OH)2	Be(HSO4)2	(BeH2)n	HCl
	Элементоводород	HI	Ca(HCO3)2	RbH	CaH2
	Гидрид	Cu(OH)2	NH3	CuOHCl	CuH
	Элементоводород	H2Se	KHSe	MgCl2	H2SeO4
	Гидрид	H2Te	RbH	RbOH	KHTe
	Гидрид	HCl	Ge(OH)4	H2O	GeH4
	Гидрид	NaH	NaHSO3	NaOH	H2O2
	Гидрид	H2O	Ga(OH)3	H2CO3	(GaH3)n
	Элементоводород	KH	KH2PO4	PH3	H3PO4

Продолжение таблицы 6

Вариант	Определяемый класс бинарного водородного соединения	Данные соединения (набор ответов)
	Гидрид	SnH4	Sn(OH)2	SnOHCl	HF
	Гидрид	KHS	KH	KOH	HBr
	Гидрид	Mg(OH)2	MgOHI	CH4	(MgH2)n
	Элементоводород	LiH	H2CO3	CH4	CH3Cl
	Гидрид	H2O2	CsH	Ba(OH)2	HCl
	Гидрид	CH4	KHCO3	CHCl3	(InH3)n
	Гидрид	SrH2	Sr(OH)2	HNO3	H2O
	Гидрид	H2SiO3	SiH4	NH4OH	NH3
П р и м е ч а н и е – «n» у скобки справа указывает на существование вещества в виде полимера

Комплексное тестовое задание 7 (таблица 7)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4), указывающий тип данного оксида (таблица 7), и приведите его.

Б. Обоснуйте свой ответ, приняв во внимание свойства и характеристики центрального элемента в молекуле данного оксида (металл или неметалл, положение в Периодической системе, степень окисления, электроотрицательность). Подтвердите тип (характер) данного оксида уравнениями соответствующих реакций. Приведите формулу гидроксида (если он имеется), соответствующего этому оксиду.

Таблица 7 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Анализиру-емый оксид	Тип оксида (набор ответов)
	As2O5	основный	кислотный	амфотерный	безразличный
	Ga2O3	кислотный	амфотерный	основный	безразличный
	P2O5	кислотный	основный	амфотерный	безразличный
	Rb2O	амфотерный	безразличный	основный	кислотный
	BaO	безразличный	кислотный	основный	амфотерный
	Cl2O7	кислотный	безразличный	амфотерный	основный
	SnO2	амфотерный	основный	кислотный	безразличный
	ZnO	безразличный	кислотный	амфотерный	основный
	B2O3	основный	кислотный	безразличный	амфотерный
	N2O	амфотерный	безразличный	кислотный	основный
	CO2	амфотерный	безразличный	основный	кислотный
	MnO2	безразличный	кислотный	амфотерный	основный
	SiO2	основный	кислотный	безразличный	амфотерный
	MnO	амфотерный	кислотный	основный	безразличный
	Cr2O3	кислотный	амфотерный	безразличный	основный
	CO	кислотный	безразличный	основный	амфотерный
	N2O5	кислотный	амфотерный	основный	безразличный
	PbO2	кислотный	безразличный	амфотерный	основный
	Fe2O3	безразличный	основный	кислотный	амфотерный

Продолжение таблицы 7

Вариант	Анализиру-емый оксид	Тип оксида (набор ответов)
	FeO	основный	амфотерный	безразличный	кислотный
	Mn2O7	амфотерный	безразличный	основный	кислотный
	Sc2O3	основный	кислотный	амфотерный	безразличный
	SO2	безразличный	амфотерный	кислотный	основный
	VO2	безразличный	амфотерный	кислотный	основный
	MgO	кислотный	безразличный	амфотерный	основный
	CrO3	безразличный	основный	амфотерный	кислотный
	NO	кислотный	безразличный	основный	амфотерный
	MoO3	основный	кислотный	безразличный	амфотерный
	BeO	основный	амфотерный	кислотный	безразличный
	SeO3	амфотерный	кислотный	безразличный	основный

Комплексное тестовое задание 8 (таблица 8)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 8, отражающий последовательность изменения свойств указанных в Вашем варианте оксидов.

Б. Укажите характер (тип) каждого из данных оксидов и обоснуйте свой ответ по пункту А, сопоставив строение и характеристики их атомов и положение образующих их элементов в Периодической системе. Для одного из трех данных оксидов (по выбору) изобразите молекулярную и структурную формулы соответствующего гидроксида (в возможных мета-, орто- или двух формах), укажите характер этого гидроксида и подтвердите его свойства уравнениями типичных реакций (в молекулярной форме).

Таблица 8 – Варианты тестовых заданий

Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	Последовательность изменения свойств слева направо (набор ответов)
	BeO, MgO, CaO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Al2O3, B2O3, Ga2O3	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Sc2O3, Y2O3, La2O3	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	SO3, P2O5, SiO2	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	HgO, CdO, ZnO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Продолжение таблицы 8

Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	Последовательность изменения свойств слева направо (набор ответов)
	N2O3, P2O3, P2O5	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	V2O5, VO2, V2O3	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	SeO2, SO2, TeO2,	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Cr2O3, CrO2, CrO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	SO3, SO2, Cl2O7	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	WO3, CrO3, MoO3,	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Cl2O7, Mn2O7, MnO2	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Ga2O3, CaO, As2O3	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	As2O5, As2O3, N2O5	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	GeO2, SnO2, PbO2	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	CO2, GeO2, PbO2	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Cr2O3, V2O5, Mn2O7	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Fe2O3, Sc2O3, VO2	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	FeO, MnO, VO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	PbO, GeO, SnO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Продолжение таблицы 8

Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	Последовательность изменения свойств слева направо (набор ответов)
	BeO, N2O3, B2O3	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	PbO, BaO, Bi2O3	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	As2O3, Bi2O3, Sb2O3	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	CaO, FeO, Fe2O3	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	SnO2, I2O7, Sb2O3	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Bi2O5, Sb2O3, As2O5	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	K2O, MnO, Li2O	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	CaO, GeO, MgO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Ga2O3, GeO2, ZnO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Al2O3, Cl2O7, P2O5	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Комплексное тестовое задание 9 (таблица 9)

А. Укажите, с каким из приведенных веществ (1, 2, 3 или 4) вступит в реакцию данная в Вашем варианте соль (таблица 9), и приведите свой ответ.

Б. Укажите, к какому типу солей принадлежит данная соль, и дайте определение этому типу солей исходя из их состава. Объясните, почему данная соль вступит в реакцию с выбранным Вами веществом. Напишите молекулярное уравнение реакции между данной солью и выбранным веществом.

Таблица 9 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Данная соль	Вещество, с которым возможна реакция (набор ответов)
	Mg(NO3)2	HNO3	Zn(OH)2	KOH	MgCl2
	(BeOH)2SO4	BeO	H2SO4	Be(OH)2	BeSO4
	KHS	H2S	NaHS	K2S	HNO3
	ZnOHCl	ZnCl2	Zn(OH)2	ZnO	H2SO4
	NaCl	NaOH	HCl	KI	AgNO3
	NaH2PO4	P2O5	NaOH	Na3PO4	H3PO4
	Na2SiO3	H2SiO3	NaOH	SiO2	H2SO4
	Mg(HSO4)2	Ca(OH)2	SO3	MgSO4	H2SO4
	NaHCO3	H2SO4	H2CO3	Na2CO3	CO2
	Fe(HSO4)2	H2SO3	CO2	Ba(OH)2	FeSO4
	AlOHSO4	HNO3	Al2(SO4)3	Al2O3	Al(OH)3
	CaCO3	HCl	KCl	Ca(OH)2	Ca(HCO3)2
	SnOHNO3	Sn(NO3)2	HNO3	Sn(OH)2	SnO
	AlOHCl2	H2SO4	AlCl3	Al(OH)3	NaCl
	Pb(NO3)2	HNO3	Pb(OH)2	PbO	KI
	Ca(HCO3)2	Ca(OH)2	Na2CO3	CaCO3	CO2
	PbOHCl	PbO	PbCl2	HNO3	Pb(OH)2
	MnOHNO3	Mn(OH)2	Mn(NO3)2	MnO	HNO3
	BaHPO4	H3PO4	NaOH	Ba3(PO4)2	P2O5
	(MnOH)2SO4	Mn(OH)2	H2SO4	MnSO4	MnO
	AgNO3	HNO3	N2O5	KCl	Ag2O
	Al(OH)2NO3	Al(NO3)3	NaOH	HCl	Al(OH)3
	ZnCl2	ZnSO4	NaOH	HCl	Zn(OH)2
	Na2SO3	H2SO3	H2SO4	NaHSO3	NaOH
	Mn(HSO4)2	KHSO4	H2SO4	Ca(OH)2	MnSO4
	KHSe	KOH	K2Se	H2Se	NaHSe
	CrOHSO4	Cr(OH)3	Cr2(SO4)3	Cr2O3	H2SO4
	MgOHNO3	HCl	Mg(NO3)2	Mg(OH)2	MgO
	PbOHNO3	Pb(OH)2	PbO	HNO3	Pb(NO3)2
	Ba(HCO3)2	K2CO3	Ba(OH)2	BaCO3	CO2

Комплексное тестовое задание 10 (таблица 10)

А. Среди формул веществ, данных в Вашем варианте (таблица 10), выберите ответ (1, 2, 3 или 4), указывающий формулу истинного комплексного соединения, и приведите эту формулу.

Б. Укажите, что представляет собой по составу и свойствам комплексная частица, входящая в состав комплексного соединения. Изобразите структурную формулу данного Вам комплексного соединения, укажите степень окисления комплексообразователя. Дайте определение комплексообразователя, лиганда, координационного числа, внутренней и внешней сфер в составе комплексного соединения и укажите их в структурной формуле выбранного Вами комплексного соединения. Поясните, на какие классы подразделяются комплексные соединения в зависимости от характера внешней сферы и к какому классу относится данное Вам соединение.

Таблица 10 – Варианты тестовых заданий

Вариант	Вещества, среди которых имеется истинное комплексное соединение (набор ответов)
	[Co(NH3)6]Cl3	CoCO3	Co(OH)2	CoF3
	Ag2SO4	[Ag(NH3)2]OH	AgOH	Ag2S
	CuO	Cu(OH)2	Na2[Cu(OH)4]	CuCl
	NiS	[Ni(NH3)6](OH)2	Ni(OH)2	NiCl2
	Cu2S	K[Cu(CN)2]	CuF2	CuCl2
	Au2S	Au(OH)3	Au2O3	Na[Au(CNS)4]
	Al2O3	[Al(H2O)6]Cl3	NaAlO2	AlCl3
	Co(OH)3	[Co(H2O)6]Cl2	CoO	CoCl2
	Fe(OH)3	FeF3	Na[FeCl4]	Fe2O3
	Na2[Zn(OH)4]	ZnCl2	Zn(OH)2	Na2ZnO2
	Fe(OH)3	[Fe(H2O)6]Cl3	FeO	FeCl3
	CaSO4^.2H2O	Ca(OH)2	Ca(HCO3)2	[Ca(H2O)6]Cl2
	KAlO2	AlI3	Al(OH)3	Na[Al(OH)4]
	[Cd(NH3)4](OH)2	Cd(OH)2	CdCO3	CdS
	Na2BeO2	BeCl2	[Be(H2O)4]SO4	Be(OH)2
	Na2SnO3	Na2[Sn(OH)6]	SnCl4	SnO2
	K4[Fe(CN)6]	FeS	Fe(OH)2	FeCl2
	NiO	Na[NiCl3]	NiBr2	Ni(OH)2
	Sb2O5	SbH3	K[Sb(OH)6]	SbCl3
	K[PbCl6]	PbF4	Na2PbO3	PbCl4
	ZnF2	[Zn(NH3)4](OH)2	ZnO	ZnCO3
	CrCl2	Cr(OH)2	Cr2O3	[Cr(H2O)4]Cl2
	[Mn(H2O)6](NO3)2	MnO2	MnF2	KMnO4
	AsCl3	[As(NH3)4]Cl3	As2O5	H3AsO4
	PbS	Na2[Pb(OH)4]	PbO	Na2PbO2
	K3[GaF6]	GaF3	Ga(OH)3	Ga2S3
	MoO3	MoF6	H2[MoF8]	H2MoO4
	Mn(OH)4	MnCl2	K2[MnCl4]	MnSO4
	[V(H2O)6]Cl3	H3VO4	NH4VO3	VF5
	Cr(OH)3	CrF3	Na3[Cr(OH)6]	H2CrO4

"Химическая термодинамика"

Дата добавления: 2014-10-22