И химическая идентификация углеводородов и производных 5 страница

Ва-ри-ант	Задания	Варианты ответа
	Укажите, что называется водородным показателем (рН):	десятичный логарифм концентра-ции ионов водорода в растворе	отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе	концентрация ионов ОН^- в растворе	десятичный логарифм концентрации ионов ОН^- в растворе
	Определите, добавление какого вещества к воде приведет к увеличению рН:	H2SО4	ВаС12	Na2SО4	КОН
	Укажите, для каких веществ характерна ступенчатая диссоциация:	для средних солей	для кислых солей	для одноосно- вных кислот	для однокислотных оснований
	Укажите, у какого вещества α>30%:	СаСО3	КОН	Mg(ОН)2	H3РО4
	Укажите, при диссоциации какого вещества образуется ион Мn^2+:	КМnО4	МnО2	Na2МnО4	МnСl2
	Укажите, какое основание является слабым:	KОН	Mg(ОН)2	Ва(ОН)2	NaОН
	Укажите, какой электролит диссоциирует в одну ступень:	H3РО4	Mg(ОН)2	HNО3	Mg(HСО3)2
	Определите, раствор какого вещества в воде имеет рН >7:	Са(ОН)2	СН3СООН	KHSО4	MgSО4
	Укажите, какая из приведенных кислот является слабой:	H3РО4	H2SО4	НСl	HNО3

Продолжение таблицы 17

Ва-ри-ант	Задания	Варианты ответа
	Укажите, какие процессы проходят при растворении электролитов в воде:	разрушение межмолеку-лярных связей	разрушение химических или межмолекулярных связей, образование гидратов, диффузия гидратов в растворителе	образование гидратов	диффузия частиц растворенного вещества
	Укажите, какое из данных веществ является сильным электролитом:	А1С13	H2SiО3	А1(ОН)3	СН3СООН
	Укажите, как изменяется сила оснований в ряду: NaОН, Mg(ОН)2, Са(ОН)2:	увеличивает-ся	уменьшается, а затем увеличивается	уменьшается	увеличивается, а затем умень-шается
	Укажите сильную кислоту:	H3РО4	СН3СООН	HNО3	H2SiО3

Комплексное тестовое задание 18

Рекомендуемая литература: [1, гл. 8, §§ 8.3, 8.6]; [2, гл. 10, §§ 10.4 - 10.6]; [3, гл. 8, § 8.7, 8.8, 8.11, 8.12]; [4, гл. 8, §§ 6, 7, 10]; [5, гл. 7, § 5]; лекции.

А. Из данных солей (1, 2, 3 или 4, таблица 18) выберите соль, в результате гидролиза которой ее раствор имеет заданный в таблице уровень значения рН.

Б. Дайте определение реакции гидролиза, сущности и математического выражения показателя рН. Запишите краткое ионно-молекулярное уравнение первой ступени реакции гидролиза выбранной соли, указав в нем силу электролитов. Напишите молекулярное уравнение гидролиза, соответствующее этому краткому уравнению. Объясните, почему возможен гидролиз выбранной Вами соли, обратим этот процесс или нет, ион от какого электролита ведет гидролиз и почему, чем обусловлено указанное значение рН раствора этой соли.

Таблица 18 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Заданное значение рН	Растворы солей
	~7	CH3COO^-NH4^+	MgCl2	Na2CO3	CuCl2
	<7	NaCN	K2CO3	ZnCl2	NaCl
	>7	NH4Cl	CaBr2	Ba(NO3)2	Li2SO3
	~7	(NH4)3PO4	Сa(HCO3)2	MgCl2	Na3PO4
	<7	Na2SO4	KCN	NH4Cl	NaHCO3
	>7	NaNO2	Mn(NO3)2	SnSO4	AgNO3
	~7	(NH4)2SO3	AlCl3	NH4NO3	Cu(NO3)2
	>7	KCl	Сa(HCO3)2	FeCl2	Ni(NO3)2
	<7	K2SO4	Na2CO3	AlCl3	NaNO2
	>7	NaBr	Mg(NO3)2	(NH4)2S	Na2SO3
	~7	(NH4)2CO3	Al(NO3)3	Pb(NO3)2	Na2S
	<7	K2CO3	FeCl2	BaCl2	Ca(NO3)2
	>7	Ca(NO3)2	CuCl2	NaNO3	Na2SiO3
	<7	NaNO3	NH4CN	MgSO4	Na2SO3
	~7	(NH4)2SO3	Li2S	KHCO3	Zn(NO3)2
	>7	Ba(NO3)2	CuSO4	Pb(NO3)2	BaS
	<7	K2SiO3	BaCl2	Cu(NO3)2	(NH4)2S
	>7	MgSO4	NаHCO3	NaBr	(NH4)2SO3
	~7	MgBr2	(NH4)2CO3	Na2CO3	Cu(NO3)2
	<7	NaCN	BaS	Pb(NO3)2	NaBr
	>7	CaS	NaI	CuSO4	FeBr3
	<7	KNO3	CrCl3	(NH4)2S	K2CO3
	~7	(NH4)2S	Li2SO3	MnCl2	Cr(NO3)2
	<7	KI	ZnSO4	NaCN	K2SiO3
	>7	Ba(NO3)2	BeCl2	Na3PO4	SnSO4
	~7	NH4CN	LiNO2	BeSO4	NH4I
	<7	Al(NO3)3	Na2SiO3	Ca(NO3)2	K2SO3
	>7	NH4I	NaHCO3	Al2(SO4)3	NiCl2
	~7	NaCN	Be(NO3)2	Cu(NO2)2	CuSO4
	<7	Сu(NO3)2	Li2S	(NH4)2SO3	KBr

Комплексное тестовое задание 19

Рекомендуемая литература: [1, гл. 8, § 8.3, 8.6]; [2, гл. 10, § 10.4 - 10.6]; [3, гл. 8, § 8.7, 8.8, 8.11, 8.12]; [4, гл. 8, § 6, 7, 10]; [5, гл. 7, § 5]; лекции.

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4, таблица 19), отражающий, какой из приведенных ионов-реагентов вступит в реакцию с данным в таблице анализируемым ионом с образованием аналитического сигнала, и укажите этот ион. При выборе ответа используйте данные таблицы 20.

Б. Составьте краткое ионно-молекулярное уравнение реакции между анализируемым и выбранным ионами, укажите в нем силу электролитов. Объясните, почему эта реакция возможна, обратима она или нет, что в ней является аналитическим сигналом (осадок, газ, специфичный запах, изменение окраски индикатора). Подберите молекулы сильных электролитов, включающие анализируемый и выбранный ионы, и составьте молекулярное уравнение реакции между ними, соответствующее написанному Вами краткому уравнению.

Таблица 19 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Анализируемый ион	Ионы-реагенты
	Mg^2+	OH^-	SO4^2-	NO3^-	Cl^-
	SO4^2-	Na^+	Ba^2+	Zn^2+	Ni^2+
	CO3^2-	NH4^+	K^+	Ca^2+	Li^+
	Ba^2+	Cl^-	SO3^2-	S^2-	CH3COO^-
	Cu^2+	Br^-	SO4^2-	OH^-	Cl^-
	Al^3+	Cl^-	PO4^3-	I^-	NO3^-
	Cl^-	Sn^2+	Na^+	Pb^2+	Al^3+
	PO4^3-	Na^+	H^+	NH4^+	Ba^2+
	S^2-	H^+	Na^+	Ca^2+	Ba^2+
	Ni^2+	CH3COO^-	SO3^2-	Cl^-	I^-
	I^-	Be^2+	Zn^2+	Na^+	Sn^2+
	Ca^2+	Cl^-	S^2-	PO4^3-	NO3^-
	Br^-	Li^+	Pb^2+	Cr^3+	Al^3+
	SiO3^2-	Na^+	NH4^+	H^+	K^+
	Zn^2+	Cl^-	S^2-	NO3^-	CH3COO^-
	Pb^2+	NO3^-	Cl^-	CH3COO^-	S^2-
	Be^2+	Cl^-	PO4^3-	I^-	NO3^-
	Mn^2+	CH3COO^-	NO3^-	Cl^-	SO3^2-
	Fe^2+	SiO3^2-	SO4^2-	Cl^-	NO3^-
	SO3^2-	K^+	Ba^2+	Li^+	NH4^+

Продолжение таблицы 19

Вариант	Анализируемый ион	Ионы-реагенты
	PO4^3-	NH4^+	Fe^3+	Na^+	K^+
	H^+	OH^-	Br^-	Cl^-	SO4^2-
	Ag^+	H^+	NO3^-	Cl^-	NO2^-
	SO4^2-	Fe^3+	K^+	H^+	Pb^2+
	Cu^2+	CH3COO^-	S^2-	Cl^-	NO3^-
	Fe^3+	OH^-	SO4^2-	NO3^-	Br^-
	Cr^3+	SO4^2-	NO3^-	PO4^3-	CH3COO^-
	Ba^2+	OH^-	CO3^2-	Cl^-	NO3^-
	NH4^+	SO3^2-	S^2-	OH^-	Cl^-
	CO3^2-	K^+	H^+	NH4^+	Na^+

Таблица 20 – Растворимость неорганических соединений

Анионы

OH^-

NO3^-

SO4^2-

I^-

Br^-

Cl^-

SO3^2-

PO4^3-

CH3COO^-

CO3^2-

S^2-

SiO3^2-

Катионы

H^+

р

р

р

р

р↑

р

р

р

р↑

р↑

бц

K^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Na^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Li^+

р

р

р

р

р

р

р

бц

р

м

р

бц

Ba^2+

р

р

бц

р

р

р

бц

бц

р

бц

р

бц

Ca^2+

м

р

м

р

р

р

бц

бц

р

бц

р

бц

NH4^+

р↑

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

–

Mg^2+

бц

р

р

р

р

р

м

бц

р

бц

м

бц

Fe^2+

бц

р

р

р

р

р

сер-зел

бц

р

бц

чер

сер

Ni^2+

зел

р

р

р

р

р

зел

зел

р

н ^г

чер

гд

Mn^2+

бц

р

р

р

р

р

бц

бц

р

бц

тел

тел

Ag^+

–

р

м

ж

бж

бц

бц

ж

м

бж

чер

–

Hg^2+

–

р

м ^г

кр

м

р

–

бц

р

н ^г

чер

–

Al^3+

бц

р

р

р

р

р

гд

бц

р

гд

гд

гд

Cr^3+

сер-зел

р

р

м

р

р

гол

зел

р

гд

гд

гд

Be^2+

бц

р

р

р

р

р

гд

бц

н ^г

н ^г

гд

гд

Zn^2+

бц

р

р

р

р

р

бц

бц

р

н ^г

бц

роз

Pb^2+

бц

р

бц

ж

бж

бц

бц

бц

р

н ^г

чер

бц

Sn^2+

бц

гд

р

ок

гд

р

–

бц

гд

гд

бур

гол

Fe^3+

бур

р

р

–

р

р

–

бж

–

гд

–

гд

Cu^2+

син

р

р

–

р

р

н ^г

гол

р

н ^г

чер

н ^г

Условные обозначения: р – растворимые; р↑ – летучие или распадаются с выделением газа; м – малорастворимые; н ^г и м ^г – осадок основной соли вследствие гидролиза; ГД – соль разлагается водой (гидролиз); прочерк (–) – вещество не существует.

Цвета осадков: бц – бесцветный; бж – бледно-желтый; бур – бурый; гол – голубой; ж – желтый; зел – зеленый; кр – красный; ок – оранжево-красный; роз – розовый; син – синий; сер-зел – серовато-зеленый; сер – серый; тел – телесный; чер – черный.

Комплексное тестовое задание 20

Рекомендуемая литература: [1, гл. 8, §§ 8.3, 8.6]; [2, гл. 10, §§ 10.4 - 10.6]; [3, гл. 8, §§ 8.7, 8.8, 8.11, 8.12]; [4, гл. 8, §§ 6, 7, 10]; [5, гл. 7, § 5]; лекции.

А. Из набора ответов (1, 2, 3 или 4, таблица 21) выберите вещество-реагент, с которым данный в таблице гидроксид в водной среде может вступить в обменную реакцию (при ответе используйте данные о растворимости веществ в таблице 20).

Б. Обоснуйте свой ответ по пункту А. Для этого: а) укажите тип данного гидроксида (кислотный, основный или амфотерный), используя значения степени окисления и, при необходимости, электроотрицательность элемента, образующего гидроксид; б) дайте название реакции между гидроксидом и выбранным Вами по пункту А сореагентом, напишите ее уравнение в молекулярном и в кратком и полном ионно-молекулярном видах; в) объясните, почему эта реакция возможна, а с остальными тремя веществами из набора ответов реакция данного гидроксида не пройдет. Приведите названия всех реагентов и продуктов реакций в написанном Вами уравнении.

Таблица 21 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Гидроксид	Возможные сореагенты (набор ответов)
	Mg(OH)2	HCl	NaOH	CO	FeO
	H2SeO4	SO3	H2Se	Ca(OH)2	NO
	Ca(OH)2	CO	CaO	KOH	H2SO4
	H2SO3	N2O5	H2S	Na2O	P2O5
	Al(OH)3	NaOH	Al2O3	N2O	H2SiO3
	H3PO4	SiO2	(CaOH)3PO4	H2SO4	Na2HPO4
	HVO3	H2SO4	CO2	KOH	CrO3
	NaOH	AlCl3	Ba(OH)2	NO	MgOHNO3
	H2SO4	Cl2O7	Mg(HCO3)2	CaCO3	HCl
	Be(OH)2	BeOHCl	BeCl2	H2O	NaOH
	H2MoO4	N2O	Be(OH)2	SO2	NaHMoO4
	LiOH	CO2	Li2CO3	NH4OH	CO
	HBrO4	SeO2	NaHSO4	Na2O	HBr
	HNO2	HNO3	MoO3	N2O3	Ca(OH)2
	Ga(OH)3	GaOHBr2	Ba(OH)2	GaCl3	N2O
	Pb(OH)2	PbOHNO3	NH4OH	PbSO4	KOH
	H2SnO3	BaO	SiO2	Sn(NO3)2	CO
	HNO3	Ca(NO3)2	Ca(HSO4)2	CO2	HI
	HClO4	H2CO3	Na2O	NO2	NaHCO3

Продолжение таблицы 21

Вари-ант	Гидроксид	Возможные сореагенты (набор ответов)
	HMnO4	CO2	Mg(MnO4)2	Rb2O	Ca(HCO3)2
	HBrO3	Na2SO4	SO3	HNO2	Be(OH)2
	Sn(OH)2	LiOH	SnCl2	Mg(HCO3)2	NO
	H2PbO3	Na2O	Zn(OH)2	Na2PbO3	CO
	H3AsO4	NaH2AsO4	NO2	CO	Ba(OH)2
	Cr(OH)3	NO	CrCl3	KOH	P2O5
	Zn(OH)2	BaCl2	H2SO3	Al(OH)3	HCl
	H2CrO4	CrO3	SiO2	CaO	NaHCrO4
	NaOH	Ba(OH)2	NaCl	FeCl3	CO
	Mg(OH)2	H2CO3	LiOH	K2O	SO3
	KOH	Na2O	ZnCl2	K2SO4	N2O

"Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ,

их использование в химической идентификации"

Рекомендуемая литература: [1, гл. 9, § 9.1]; [2, гл. 10, § 10.7]; [3, гл. 9, §§ 9.1-9.3]; [4, гл. 10, §§ 1-3]; [5, гл. 8, §§ 1-4]; лекции.

Дата добавления: 2014-10-22