КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Ионные реакции обмена
|
|
|
|
При химической реакции в растворах электролитов взаимодействуют не молекулы, а ионы. Например, уравнение реакции в молекулярной форме:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
уравнение в полном ионном виде, или полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2NO3– + 2H+ + SO42– = BaSO4↓ + 2NO3–
уравнение в сокращенном ионном виде, или сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓.
Протекание реакции между электролитами возможно в трех случаях:
1. Если ионы, соединяясь, образуют труднорастворимое соединение.
Например:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ +2Na+ + SO42–,
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.
2. Если при взаимодействии ионов образуется летучее вещество. Например:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2S↑
S2– + 2H+ = H2S ↑
3. Если при взаимодействии ионов образуется малодиссоциирующий электролит. Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O
H+ + OH– = H2O
При всех подобных реакциях взаимодействие между данными ионами происходит независимо от присутствия других, не участвующих в реакции ионов.
Соединения выпадающие в осадок, газообразные и малодиссоциирующие, в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме.
161. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; К2SiO3 и HCI; ВаСI2 и Na2SO4.
162. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами К2S и HCI; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и KOH.
163. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
Mg2+ + CO32– = MgCO3
H+ + OH– = H2O
164. К каждому из веществ: Al (OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
165. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между веществами КНСО3 и Н2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCI2 и AgNO3.
|
|
|
166. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCI3 и КОН.
167. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Cu2+ + S2– = CuS
Pb(OH)2 + 2OH– = PbO22– + 2H2O
SiO32– + 2H+ = H2SiO3
168. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и HCI; BeSO4 и KOH; NH4CI и Ba(OH)2.
169. К каждому из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, NaS – прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
170. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Нg(NO3)2 и NaI; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
171. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
Pb2+ + 2I– = PbI2
172. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе едкого натра; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.
173. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Na3PO4 и CaCI2; К2СО3 и ВаСI2; Zn(OH)2 и КОН.
174. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Fe(OH)3 + ЗH+ = Fе3+ + ЗН2O
Сd2+ + 2ОН-= Сd(ОН)2
H+ +NNO2– = НNО2
175. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами СdS и НСI; Сг(ОН)3 и NаОН; Ва(ОН)2 и СоСI2.
176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + Н2S = ZnS + 2Н+
НСО3- + Н+ = Н2O + СО2
Ag+ + СI- = AgСI
177. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Н2SО4 и Ва(ОН)2; FеС13 и NH4ОН; СН3СООNа и НСI.
178. Составьте молекулярные и ионные уравнений реакций, протекающих между веществами FеСI3 и КОH; NiSO4 и (NH4)2S; MgСО3 и НNO3.
179. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
|
|
|
Bе(ОН)2 + 2OН– = ВеО22– + 2Н2O
СН3СОО– + Н+ = СН3СООН
Ва2+ + SO42– = ВаSO4
180. K каждому из веществ: NаСI, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
Гидролиз солей
Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H+ или OH–, сообщающие раствору кислотные или щелочные свойства. Гидролиз возможен в трех случаях:
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-10-22; Просмотров: 758; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!