В растворах

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

План лекции:

1. Окислитель и восстановитель.
2. Схема составление ОВР.

Химические превращения, в которых происходит изменения степеней окисления атомов химических элементов, называются окислительно-восстановительными процессами (реакциями), сокращённо ОВР.

Атом или ион, который в ходе химической реакции отдаёт электроны, называется восстановителем.

Процесс отдачи электронов атомов или ионом называется процессом окисления.

Если атом или ион принимает электроны, его называют окислителем.

Процесс принятия электронов ионом или атомом называется процессом восстановления.

В любой окислительно-восстановительной реакции должны присутствовать окислитель (окислители) и восстановитель (восстановители). Процесс окисления-восстановления взаимно обратимый.

Причём количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых электронов, т.е. сбалансированным. Для этого был создан метод электронного баланса (МЭБ).

Свойства отдавать или принимать электроны атомом или ионом могут быть обусловлены несколькими факторами:

1. количеством внешних электронов;

2. электронной конфигурацией атома;

3. радиусом атома;

4. электроотрицательностью элемента (чаще всего для простого вещества);

5. исходной степенью окисления (в сложных веществах);

6. взаимным влиянием атома в молекуле.

Сущность окислительно-восстановительных процессов не зависит от сосатвареагирующих и полученных веществ, будь то простые вещества, сложные, органические или неорганические. Суть этой реакции – переход электронов от одной частицы к другой, к торой сопровождается изменением степеней окисления.

Рассмотри м в качестве примера соляную кислоту. В этом соединение катион водорода (H⁺¹) является «потенциальным» окислителем, так как может только принимать электроны, а анион хлора (CI^-1) – «потенциальным» восстановителем, так как может только отдавать электроны. При обычных условиях это соединение устойчиво, т.е. указанные возможности не реализуются, невозможна внутримолекулярная реакция. Так как катион водорода – слишком слабый окислитель для аниона хлора. Реакцию можно осуществить, подобрав такие вещества, которые могут выступить в роли партнёра в реакции окисления восстановления с раствором соляной кислоты.

Например:

4HCI^-1 + Mn⁺⁴O₂=Mn + CI₂⁰ + 2H₂O.

Mn⁺⁴ + 2e^-=Mn⁺² | 1;

2CI^-1 - 2e^-=CI₂⁰ | 1.

Частным случаем окислительно-восстановительной реакции в растворах является процесс электролиза растворов солей или щелочей, который идёт на электродах под действием электрического тока.

Имеются 3 типа окислительно-востановительных реакций:

1) в межмолекулярных реакциях окислитель и восстановитель – разные вещества;

2) если окислитель и восстановитель находятся в одном соединение – это внутримолекулярные ОВР;

3) в реакциях диспропорционирования элемент с промежуточной степенью окисления одновременно и окисляется, и восстанавливается.

Дата добавления: 2014-10-22