Получение

1) Синтетический способ (промышленный):

H₂ + Cl₂ 2HCl

2) Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) NaHSO₄ + HCl­

Химические свойства

1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl H⁺ + Cl^-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂­

3) С оксидами металлов:

MgO + 2HCl MgCl₂ + H₂O

4) С основаниями и аммиаком:

HCl + KOH KCl + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ NH₄Cl

5) С солями:

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂­

Условия	Примеры	Теоретическое обоснование
Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ Для веществ в растворённом состоянии и газов скорость химических реакций зависит от их концентрации Для веществ в твердом состоянии скорость химических реакций прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами в итоге не расходуются, называются катализаторами, а вещества, которые замедляют скорость химических реакций – ингибиторами	Металлы (калий, натрий) с одним и тем же веществом – водой – реагируют с различной скоростью (в одинаковом состоянии и при равных условиях) Горение веществ в чистом кислороде происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раза меньше Вещества железо и сера в твердом состоянии реагируют достаточно быстро лишь при предварительном измельчении и перемешивании Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обыкновенной температуре (медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция (горение) Разложение бертолетовой соли и пероксида водорода ускоряется оксидом марганца (IV). В присутствии ингибиторов соляная кислота становится инертной по отношению к металлам	Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны, т.е. окисляются. Атомы калия обладают большим атомным радиусом, чем атомы натрия, и поэтому отдают электроны гораздо энергичнее Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля активных молекул все возрастает Под действием катализаторов молекулы становятся реакционноспособными при более низкой температуре. Например бертолетова соль становится реакционноспособной только при 400°C, а в присутствии MnO2 – при 200°C

Дата добавления: 2014-10-22